28g鐵與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集多少體積的氫氣（標準狀況）？消耗的HCl的物質的量是多少？
考點：化學方程式的有關計算,鐵的化學性質
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計算28g Fe的物質的量，根據(jù)方程式：Fe+2 HCl=FeCl2+H2↑計算生成氫氣、消耗HCl的物質的量，再根據(jù)V=nVm計算氫氣的體積．
解答： 解：28g Fe的物質的量=
28g
56g/mol
=0.5mol
    Fe+2 HCl=FeCl2+H2↑
    1    2         1
0.5mol   x         y 
所以x=
0.5mol×2
1
=1mol
y=
0.5mol×1
1
=0.5mol
故標況下，生成氫氣的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：標準狀況下最多可以收集到11.2L氣體，消耗的HCl的物質的量為1mol．
點評：本題考查化學方程式的有關計算，難度不大，側重對基礎知識的鞏固．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和為X原子的最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的最外層電子數(shù)等于其最內層電子數(shù)，X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同，W的單質是空氣中體積分數(shù)最大的氣體．下列說法正確的是（　　）
A、元素Y的氣態(tài)氫化物比W的穩(wěn)定
B、元素Y的最高正價與負價絕對值的和等于8
C、化合物XY2與ZY2分子中的化學鍵類型相同
D、原子半徑的大小順序：r（W）＞r（X）＞r（Y）＞r（Z）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

Fe2+和Fe3+可以互相轉化，現(xiàn)提供的物質有FeCl2溶液、FeCl3溶液、Fe粉、KSCN溶液、3%H2O2，請你完成實驗報告證明Fe2+和Fe3+的互相轉化．
實 驗 步 驟實 驗 現(xiàn) 象結    論
1．①將KSCN溶液滴入盛有FeCl2溶液的試管中，充分振蕩
②再滴入
 
，充分振蕩 		①
 

②溶液變紅		Fe2+被Cl2氧化成Fe3+
2．①在盛有足量Fe粉的試管中滴入FeCl3溶液，充分振蕩
②再滴入KSCN溶液，充分振蕩   		①溶液由
 

色變?yōu)?div id="myim3bb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 色
②無明顯現(xiàn)象
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有銅片、鋅片、若干小燒杯、導線、鹽橋（含瓊膠的KCl飽和溶液）、電流計、ZnSO4 溶液、CuSO4溶液，試畫出原電池的裝置圖，并說明其工作原理．
（1）原電池裝置圖；
（2）工作原理．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一般情況下強酸弱堿所生成的鹽，其水溶液呈
 
；強堿弱酸所生成的鹽，其水溶液呈
 
； 強酸強堿所生成的鹽，其水溶液呈
 
、寫出CH3COONa水解的化學方程式
 
；NH4Cl水解的離子方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，用碳酸鈣和鹽酸反應，要制得3.36L CO2氣體，需0.5mol?L-1鹽酸多少升？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

等物質的量的O2和O3所含分子數(shù)之比為
 
，所含氧原子數(shù)之比為
 
，質量之比為
 
，若O2和O3的質量相等，則氧原子數(shù)之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出一水合氨的電離方程式
 
．
在氨水中加入下列物質，請回答下列問題：（濃度和電離程度填“增大”“減小”或“不變”）
（1）當向其中加入少量鹽酸溶液時，電離程度
 
；c（OH-）
 
；
（2）當向其加入少量氯化銨固體時，電離向
 
移動；c（H+）
 
； 溶液pH
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

 某校研究性學習小組設計實驗，制取氯氣以探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱（制取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃） 
△
.
 MnCl2+Cl2↑+2H2O），實驗裝置如圖所示：
【實驗探究】D裝置中溶液變
 
（填“黃色”或“藍色”）．
【實驗討論】有些同學對上述實驗裝置持有不同看法：
甲同學認為：B裝置是多余的． 乙同學認為：B裝置是必須的．
你認為
 
（填“甲”或“乙”）同學的看法是正確的．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案