一般情況下強酸弱堿所生成的鹽，其水溶液呈
 
；強堿弱酸所生成的鹽，其水溶液呈
 
； 強酸強堿所生成的鹽，其水溶液呈
 
、寫出CH3COONa水解的化學方程式
 
；NH4Cl水解的離子方程式
 
．
考點：鹽類水解的應用
專題：鹽類的水解專題
分析：鹽的水解規(guī)律：有弱才水解、誰強顯誰性、都強顯中性，根據(jù)鹽的水解實質：鹽中的弱離子和水電離出的氫離子或是氫氧根離子結合生成弱電解質的過程來書寫水解方程式．
解答： 解：鹽的水解規(guī)律：有弱才水解、誰強顯誰性、都強顯中性，一般情況下強酸弱堿所生成的鹽，其水溶液呈酸性，強堿弱酸所生成的鹽，其水溶液呈堿性，強酸強堿所生成的鹽，其水溶液呈中性，CH3COONa水解的化學方程式為：CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH，氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解導致溶液呈酸性，氯化銨水解的實質是：NH4++H20?NH3?H2O+H+，
故答案為：酸性；堿性；中性；CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH；NH4++H20?NH3?H2O+H+．
點評：本題考查了鹽的水解原理、水解方程式的書寫知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有下列物質，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合離子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O的化學反應的組合共有（　�。�
A、6個B、9個
C、12個D、15個

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）①寫出儀器的名稱：D
 
，E
 
．
  ②在蒸發(fā)結晶、過濾、配制溶液時都需用到的同一種玻璃儀器是以上儀器中的
 
（填寫儀器編號）．
（2）上述儀器中在使用前要檢查要檢查是否漏水的儀器是
 
（填寫儀器編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）指出使用下列儀器 （已洗凈）或用品的第一步操作：
淀粉-KI試紙檢驗氣體集氣瓶收集氨氣容量瓶
（2）配制物質的量濃度為0.2mol/LNaOH溶液500mL，請回答下列問題：
應稱量NaOH的質量/g應選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
燒杯、玻璃棒、藥匙
 
用托盤天平稱取固體樣品時 （1g 以下使用游碼），若將樣品放在了天平的右盤，讀數(shù)為10.5g，則所稱樣品的實際質量為
 
g．
（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏低影響的是
 
．
A．稱量時將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上
B．將稱量的NaOH固體露置在空氣的時間過長
C．選用的容量瓶內有少量的蒸餾水
D．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
E．整個配制過程中容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅及其化合物在生活生產(chǎn)中有廣泛的應用．請回答以下問題：
（1）某同學用含硫酸亞鐵等雜質的工業(yè)硫酸銅制取純凈的氧化銅
①將工業(yè)硫酸銅加適量水溶解、攪拌、過濾除去不溶性雜質．簡述檢驗濾液中含有Fe2+的操作方法
 
．
②向濾液中滴加酸性H2O2溶液，稍加熱，當Fe2+轉化完全后，為將Fe3+全部轉化為Fe（OH）3沉淀，而不會將Cu2+轉化為沉淀，需慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5．加熱煮沸后過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．再從溶液中分離出硫酸銅晶體．Fe2+轉化為Fe3+的離子方程式是
 
．
③在測定所得硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）x值的實驗中，加熱之后如何冷卻？
 
，實驗過程中稱量操作至少進行
 
次．
④用得到的硫酸銅晶體制氧化銅．
（2）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．請回答：（均保留一位小數(shù)）
①NO的體積為
 
L．
②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入500mL2.2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

28g鐵與足量的稀鹽酸完全反應，最多可收集多少體積的氫氣（標準狀況）？消耗的HCl的物質的量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

采用32%～35%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅，腐蝕廢液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶質．
（1）用FeCl3溶液溶解印刷線路板上金屬銅的化學方程式為
 
．
（2）工業(yè)上用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅，方法如下：
①用鐵粉回收銅的操作為：加入過量鐵粉，充分攪拌，過濾、
 
、
 
、洗滌、
 
．
②科學家對鐵置換銅的工藝有如下研究：
分別在a、b、c三種條件下回收腐蝕廢液中的銅，取充分反應后的粉末各3.000g分別放入甲、乙、丙三個燒杯中，再加入100mL 0.5mol?L-1的硫酸，水浴加熱（70℃），攪拌，進行除鐵處理．分別在第10、20、30、40、50min時，用吸管移取0.5g左右的銅試樣于試管內，測定銅粉中鐵的含量（質量分數(shù)），其結果如圖所示．

你認為除鐵效果最好的是
 
（填“a”、“b”或“c”），其原因是
 
．
（3）工業(yè)上可用腐蝕廢液制備CuCl2?2H2O，從而進行對廢液的利用，其工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀2.37.54.7
完全沉淀4.19.76.7
試劑A最好應選用
 
（填寫字母代號），理由是
 
．
a．濃硫酸       b．Cl2     c．NaClO　　　 d．NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

蒽（）與苯炔（）反應生成化合物X（立體對稱圖形），如圖所示：

（1）蒽與X都屬于
 
．
a．環(huán)烴　　b．烷烴　　c．芳香烴
（2）苯炔的分子式為
 
，苯炔不具有的性質是
 
．
a．能溶于水  b．能發(fā)生氧化反應
c．能發(fā)生加成反應  d．常溫常壓下為氣體
（3）下列屬于苯的同系物的是
 
 （填字母符號）．

（4）能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應，同時能使溴水因反應褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）配制FeSO4溶液時，常加入少量Fe粉，目的是
 
；常加入少量H2SO4，目的是
 
．
（2）PH=5的鹽酸溶液，加水稀釋1000倍，pH大約為
 
；NaHCO3加熱蒸干得到的固體物質是
 
．
（3）用離子方程式描述泡沫滅火器的工作原理
 
．

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