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【題目】電化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見無毒物質。下列說法錯誤的是( )

A. 溶液中K+向電極b移動

B. 氨氣在電極a上發(fā)生氧化反應

C. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4:3

D. 正極的電極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH-，故反應一段時間后，電解液的pH升高

【答案】D

【解析】

NH3被氧化為常見無毒物質，應生成氮氣，a電極通入氨氣生成氮氣，為原電池負極，則b為正極，氧氣得電子被還原，結合電極方程式解答該題。

A．因為a極為負極，b為正極，則溶鉀離子向正極移動，A正確；

B．氨氣在反應中失去電子，在負極a極上發(fā)生氧化反應，B正確；

C．反應中N元素化合價升高3價，O元素化合價降低4價，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質的量之比為4：3，C正確；

D．正極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e－+2H2O＝4OH－，總反應式為4NH3+3O2＝2N2+6H2O，反應后氫氧根的濃度減小，電解液的pH下降，D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知下列物質在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：

化學式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

貨色

黑色

紅色

Ksp

1.8×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

6.3×10-50

2.0×10-12

①20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質的量濃度由大到小的順序是______________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時=_____________。

③測定水體中氯化物的含量，常用標準硝酸銀法進行滴定，滴定時，應加入的指示劑是_______。

A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4

(2)已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。

①在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化學式)。

②溶液中某離子物質的量濃度低于1.0×10-5mol·L-1時，可認為已沉淀完全。現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當Fe3+剛好完全沉淀時，測定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此時所得沉淀中 (填“還含有”或“不含有”) Al(OH)3，并請寫出計算過程。

③根據(jù)25℃時Mg(OH)2的Ksp，計算該溫度下反應Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O的平衡常數(shù)K=________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是

A. 室溫下，等濃度的三種酸溶液的導電能力：HA>HB>HD

B. 滴定至P點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C. pH=7時，三種溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）

A. 電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 電池工作時，外電路中流過 0.02 mol 電子，負極材料減重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性

D. 電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗室，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開k1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是

A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H++2Cl- Cl2↑+H2↑

B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為：Cl2+2e-=2Cl-

D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘在工農業(yè)生產和日常生活中有重要用途。

（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_____________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫）。

A.燒杯B.坩堝C.表面皿D.泥三角E.酒精燈F.冷凝管

步驟④發(fā)生反應的離子方程式為____________________________________。

（2）若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是__________________________。

（3）溴化碘（IBr）的化學性質類似于鹵素單質，如能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，跟水反應的方程式為：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有關IBr的敘述中錯誤的是（____）。

A.固體溴化碘熔沸點較高

B.在許多反應中，溴化碘是強氧化劑

C.跟鹵素單質相似，跟水反應時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑

D.溴化碘跟NaOH溶液反應生成NaBr、NaIO和H2O

（4）為實現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）存在。可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗加碘鹽，下列說法正確的是（____）。

A.碘易溶于有機溶劑，可用酒精萃取碘水中的I2

B.檢驗加碘鹽原理：IO3—+5I—+3H2O ===3I2+6OH—

C.在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍色

D.向某無色溶液中加入氯水和四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈紫色，說明原溶液中有I—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含苯環(huán)的烴A，其相對分子質量為104，碳的質量分數(shù)為92.3%。

（1）A分子中最多有__________________個原子在同一個平面上。

（2）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為________________。

（3）在一定條件下，A與氫氣反應，得到的化合物中碳的質量分數(shù)為85.7%。寫出此化合物的結構簡式________________。

（4）在一定條件下，由A聚合得到的高分子化合物的結構簡式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2A+2B 3C+D相同條件下的反應速率，反應速率最快的是( )

A. v(A)= 0.55mol (L·min) B. v(B)= 0.6mol/(L·s)

C. v(C)=0.75mol/(L·min) D. v(D)== 0.4mol/ (L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】只用一種試劑或操作,除去下列物質中的雜質(括號內為雜質)寫出試劑或操作的名稱、方法及有關的化學方程式或離子方程式:

(1)Fe2O3(Al2O3)_________________;離子方程式__________。

(2)Fe2O3[Fe(OH)3]________;化學方程式_______________。

(3)FeSO4溶液(CuSO4)_____________;離子方程式_________。

(4)FeCl3溶液(FeCl2)_____________;離子方程式__________。

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