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漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．如圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖．

（1）流程 I 得到濃度為80g?L^-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是

mol?L^-1．
（2）寫出流程 I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

．流程 II的反應(yīng)條件（2）是

高溫

．
（3）流程 III中發(fā)生兩個反應(yīng)，寫出其中一個的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程

2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

．
（4）流程 IV中操作b是：

過濾

．（寫名稱）
（5）用化學(xué)方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO

．

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量濃度計算公式c=

來計算；
（2）氧化還原反應(yīng)中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)；碳酸鈣在高溫下會分解；
（3）有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價升高元素所在的反應(yīng)物是還原劑，化合價降低元素所在的反應(yīng)物是氧化劑；
（4）實現(xiàn)固體和液體的分離方法是過濾；
（5）氯酸鈣以和空氣中的水以及二氧化碳反應(yīng)．

解答：解：（1）物質(zhì)的量濃度c=

80g

40g/mol

=2mol/L，故答案為：2mol/L；
（2）電解飽和食鹽水的反應(yīng)為化：2NaCl+2H₂O

通電

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=2，電子轉(zhuǎn)移情況為：

，碳酸鈣在高溫下會分解，故答案為：

；高溫；
（3）有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，流程III中發(fā)生兩個反應(yīng)，一個是氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水以及次氯酸鈣的反應(yīng)，即2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，屬于氧化還原反應(yīng)，一個是次氯酸鈣和水以及二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸的反應(yīng)，即Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO，屬于復(fù)分解反應(yīng)，一定不是氧化還原反應(yīng)，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O；
（4）流程IV中加水溶解后過濾可以實現(xiàn)固體難溶物和液體的分離，故答案為：過濾；
（5）較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存，因為氯酸鈣以和空氣中的水以及二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，即Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO，故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO．

點評：本題是一道綜合知識的考查題目，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度大，綜合性強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．下圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖．

信息卡
常溫下碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水．次氯酸鈣易溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定、100°C時發(fā)生分解反應(yīng)．

（1）流程I 得到濃度為80g?L^-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是

mol?L^-1．
（2）寫出流程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

．流程II的反應(yīng)條件（2）是

高溫

．
（3）流程III中發(fā)生兩個反應(yīng)，寫出其中的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程

2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O

．其中氧化劑是

Cl₂

；還原劑是

Cl₂

．（寫化學(xué)式）
（4）流程IV中操作b是：

過濾

．（寫名稱）
（5）流程V進行低溫蒸干的原因是：

Ca（ClO）₂在100°C時發(fā)生分解反應(yīng)

．
（6）用化學(xué)方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因

Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO

．
（7）氯水和次氯酸鈣都能起漂白、消毒作用．是因為它們都能產(chǎn)生同一種物質(zhì)，寫出氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式

Cl₂+H₂O

HCl+HClO

Cl₂+H₂O

HCl+HClO

．
（8）在酸性條件下次氯酸鈣的氧化性比氯氣強，能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而次氯酸鈣中的氯元素則被還原為負(fù)一價的氯離子，氧元素則轉(zhuǎn)化為水．試寫出次氯酸鈣和稀鹽酸的混合物與溴化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Ca（ClO）₂+4HCl+4NaBr=CaCl₂+4NaCl+2Br₂+2H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．如圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖．

（1）流程 I 得到濃度為80g?L^-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是 mol?L^-1．
（2）寫出流程 I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．流程 II的反應(yīng)條件（2）是．
（3）流程 III中發(fā)生兩個反應(yīng)，寫出其中一個的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程．
（4）流程 IV中操作b是：．（寫名稱）
（5）用化學(xué)方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因．

闂傚倷鑳剁划顖炲礉濡ゅ懎绠犻柟鎹愵嚙閸氳銇勯弬鍨稏婵炲矈浜弻锟犲炊閳轰椒鎴风紒鐐劤椤兘骞冨Δ鍛仭闁绘鐗婇幏閬嶆⒑閸濆嫭锛旂紒鏌ョ畺閺佸秹骞囬鈺冨枛瀹曟鎳栭埡鍐ㄧ倞

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．如圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省常州市金壇市高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．下圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖．

信息卡
常溫下碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水．次氯酸鈣易溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定、100°C時發(fā)生分解反應(yīng)．

（1）流程I 得到濃度為80g?L^-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是______ mol?L^-1．
（2）寫出流程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______．流程II的反應(yīng)條件（2）是______．
（3）流程III中發(fā)生兩個反應(yīng)，寫出其中的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程______．其中氧化劑是______；還原劑是______．（寫化學(xué)式）
（4）流程IV中操作b是：______．（寫名稱）
（5）流程V進行低溫蒸干的原因是：______．
（6）用化學(xué)方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因______．
（7）氯水和次氯酸鈣都能起漂白、消毒作用．是因為它們都能產(chǎn)生同一種物質(zhì)，寫出氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式______．
（8）在酸性條件下次氯酸鈣的氧化性比氯氣強，能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而次氯酸鈣中的氯元素則被還原為負(fù)一價的氯離子，氧元素則轉(zhuǎn)化為水．試寫出次氯酸鈣和稀鹽酸的混合物與溴化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

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