Question

漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．下圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖．

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信息卡 常溫下碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水．次氯酸鈣易溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定、100°C時發(fā)生分解反應． （1）流程I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質的量濃度是 2  mol?L-1． （2）寫出流程I發(fā)生反應的化學反應方程式，并用雙線橋表示其電子轉移的方向和數目： ．流程II的反應條件（2）是 高溫 ． （3）流程III中發(fā)生兩個反應，寫出其中的氧化還原反應的化學反應方程 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O ．其中氧化劑是 Cl2 ；還原劑是 Cl2 ．（寫化學式） （4）流程IV中操作b是： 過濾 ．（寫名稱） （5）流程V進行低溫蒸干的原因是： Ca（ClO）2在100°C時發(fā)生分解反應 ． （6）用化學方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因 Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO ． （7）氯水和次氯酸鈣都能起漂白、消毒作用．是因為它們都能產生同一種物質，寫出氯氣與水反應產生該物質的化學方程式 Cl2+H2OHCl+HClO ． （8）在酸性條件下次氯酸鈣的氧化性比氯氣強，能將溴離子氧化成溴單質，而次氯酸鈣中的氯元素則被還原為負一價的氯離子，氧元素則轉化為水．試寫出次氯酸鈣和稀鹽酸的混合物與溴化鈉反應的化學方程式： Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O ． 試題答案 練習冊答案 在線課程 分析：（1）根據物質的量濃度計算公式c= n V = m M V 來計算； （2）氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數；碳酸鈣在高溫下會分解； （3）有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑； （4）實現固體和液體的分離方法是過濾； （5）次氯酸鈣在較高溫度下不穩(wěn)定； （6）氯酸鈣以和空氣中的水以及二氧化碳反應； （7）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸； （8）次氯酸根離子具有氧化性，溴離子具有還原性，在酸性環(huán)境下會發(fā)生氧化還原反應． 解答：解：（1）物質的量濃度計算公式c= n V = m M V = 80g 40g/mol 1L =2mol/L，故答案為：2mol/L； （2）電解飽和食鹽水的反應為化：2NaCl+2H2O  通電  .   2NaOH+Cl2↑+H2↑，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=2，電子轉移情況為：，碳酸鈣在高溫下會分解，故答案為：；高溫； （3）有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，流程III中發(fā)生兩個反應，一個是氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水以及次氯酸鈣的反應，即2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，屬于氧化還原反應，一個是次氯酸鈣和水以及二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸的反應，即Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO，屬于復分解反應，一定不是氧化還原反應，在氯氣和氫氧化鈣的反應中，化合價升高元素Cl所在的反應物氯氣是還原劑，化合價降低的Cl元素所在的反應物氯氣是氧化劑，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O； Cl2； Cl2； （4）流程IV中加水溶解后過濾可以實現固體難溶物和液體的分離，故答案為：過濾； （5）次氯酸鈣在較高溫度下不穩(wěn)定，易分解，所以流程V進行低溫蒸干，故答案為：Ca（ClO）2在100°C時發(fā)生分解反應； （6）較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存，因為氯酸鈣以和空氣中的水以及二氧化碳反應而變質，即Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO，故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO； （7）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式是：Cl2+H2OHCl+HClO， 故答案為：Cl2+H2OHCl+HClO； （8）次氯酸根離子具有氧化性，溴離子具有還原性，在酸性環(huán)境下會發(fā)生氧化還原反應：Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O，故答案為：Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O． 點評：本題是一道綜合知識的考查題目，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度大，綜合性強． 練習冊系列答案 全品中考試卷系列答案 全效系列叢書贏在期末系列答案 新天地期末系列答案 期末集結號系列答案 全優(yōu)達標測試卷系列答案 中考必備6加14系列答案 學霸作業(yè)本江蘇人民出版社系列答案 初中學業(yè)考試指導叢書系列答案 新中考集錦全程復習訓練系列答案 悅然好學生期末卷系列答案 年級 高中課程 年級 初中課程 高一 高一免費課程推薦！ 初一 初一免費課程推薦！ 高二 高二免費課程推薦！ 初二 初二免費課程推薦！ 高三 高三免費課程推薦！ 初三 初三免費課程推薦！ 更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>> 相關習題 科目：高中化學 來源： 題型： 漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．如圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖． （1）流程 I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質的量濃度是 2  mol?L-1． （2）寫出流程 I發(fā)生反應的化學反應方程式，并用雙線橋表示其電子轉移的方向和數目： ．流程 II的反應條件（2）是 高溫 ． （3）流程 III中發(fā)生兩個反應，寫出其中一個的氧化還原反應的化學反應方程 2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O ． （4）流程 IV中操作b是： 過濾 ．（寫名稱） （5）用化學方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因 Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO ． 查看答案和解析>> 科目：高中化學 來源： 題型：解答題 漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．如圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖． （1）流程 I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質的量濃度是______ mol?L-1． （2）寫出流程 I發(fā)生反應的化學反應方程式，并用雙線橋表示其電子轉移的方向和數目：______．流程 II的反應條件（2）是______． （3）流程 III中發(fā)生兩個反應，寫出其中一個的氧化還原反應的化學反應方程______． （4）流程 IV中操作b是：______．（寫名稱） （5）用化學方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因______． 查看答案和解析>> 科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題 漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．如圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖． （1）流程 I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質的量濃度是______ mol?L-1． （2）寫出流程 I發(fā)生反應的化學反應方程式，并用雙線橋表示其電子轉移的方向和數目：______．流程 II的反應條件（2）是______． （3）流程 III中發(fā)生兩個反應，寫出其中一個的氧化還原反應的化學反應方程______． （4）流程 IV中操作b是：______．（寫名稱） （5）用化學方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因______． 查看答案和解析>> 科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省常州市金壇市高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題 漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．下圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡圖． 信息卡 常溫下碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水．次氯酸鈣易溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定、100°C時發(fā)生分解反應． （1）流程I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質的量濃度是______ mol?L-1． （2）寫出流程I發(fā)生反應的化學反應方程式，并用雙線橋表示其電子轉移的方向和數目：______．流程II的反應條件（2）是______． （3）流程III中發(fā)生兩個反應，寫出其中的氧化還原反應的化學反應方程______．其中氧化劑是______；還原劑是______．（寫化學式） （4）流程IV中操作b是：______．（寫名稱） （5）流程V進行低溫蒸干的原因是：______． （6）用化學方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因______． （7）氯水和次氯酸鈣都能起漂白、消毒作用．是因為它們都能產生同一種物質，寫出氯氣與水反應產生該物質的化學方程式______． （8）在酸性條件下次氯酸鈣的氧化性比氯氣強，能將溴離子氧化成溴單質，而次氯酸鈣中的氯元素則被還原為負一價的氯離子，氧元素則轉化為水．試寫出次氯酸鈣和稀鹽酸的混合物與溴化鈉反應的化學方程式：______． 查看答案和解析>> 同步練習冊答案 全品作業(yè)本答案 同步測控優(yōu)化設計答案 長江作業(yè)本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 一課一練創(chuàng)新練習答案 時代新課程答案 新編基礎訓練答案 能力培養(yǎng)與測試答案 更多練習冊答案 百度致信 - 練習冊列表 - 試題列表 湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū) 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網安備42018502000812號 感谢您访问我们的网站，您可能还对以下资源感兴趣： 亚洲人成77在线播放网站

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Answer 1

分析：（1）根據物質的量濃度計算公式c=

n

V

=

m M

V

來計算；
（2）氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數；碳酸鈣在高溫下會分解；
（3）有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，化合價升高元素所在的反應物是還原劑，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；
（4）實現固體和液體的分離方法是過濾；
（5）次氯酸鈣在較高溫度下不穩(wěn)定；
（6）氯酸鈣以和空氣中的水以及二氧化碳反應；
（7）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸；
（8）次氯酸根離子具有氧化性，溴離子具有還原性，在酸性環(huán)境下會發(fā)生氧化還原反應．

解答：解：（1）物質的量濃度計算公式c=

n

V

=

m M

V

=

80g 40g/mol

1L

=2mol/L，故答案為：2mol/L；
（2）電解飽和食鹽水的反應為化：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=2，電子轉移情況為：，碳酸鈣在高溫下會分解，故答案為：；高溫；
（3）有元素化合價變化的反應為氧化還原反應，流程III中發(fā)生兩個反應，一個是氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水以及次氯酸鈣的反應，即2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O，屬于氧化還原反應，一個是次氯酸鈣和水以及二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸的反應，即Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO，屬于復分解反應，一定不是氧化還原反應，在氯氣和氫氧化鈣的反應中，化合價升高元素Cl所在的反應物氯氣是還原劑，化合價降低的Cl元素所在的反應物氯氣是氧化劑，故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂═Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O； Cl₂； Cl₂；
（4）流程IV中加水溶解后過濾可以實現固體難溶物和液體的分離，故答案為：過濾；
（5）次氯酸鈣在較高溫度下不穩(wěn)定，易分解，所以流程V進行低溫蒸干，故答案為：Ca（ClO）₂在100°C時發(fā)生分解反應；
（6）較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存，因為氯酸鈣以和空氣中的水以及二氧化碳反應而變質，即Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO，故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO；
（7）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式是：Cl₂+H₂OHCl+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂OHCl+HClO；
（8）次氯酸根離子具有氧化性，溴離子具有還原性，在酸性環(huán)境下會發(fā)生氧化還原反應：Ca（ClO）₂+4HCl+4NaBr=CaCl₂+4NaCl+2Br₂+2H₂O，故答案為：Ca（ClO）₂+4HCl+4NaBr=CaCl₂+4NaCl+2Br₂+2H₂O．

點評：本題是一道綜合知識的考查題目，要求學生具有分析和解決問題的能力，難度大，綜合性強．