5．W粒子的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于它的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．Y=2
B．若X=18，則Z=8
C．若X=17，它的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為W2O7
D．若X=14，它的氫化物的化學(xué)式為H2W

分析 A．第一電子層容納2個(gè)電子，故Y=2；
B．W粒子可能是陰離子、陽(yáng)離子或中性原子；
C．若X=17，則W為氯元素，最高價(jià)氧化物是Cl2O7；
D．若X=14，則為Si元素，氫化物的化學(xué)式為SiH4．

解答 解：A．微粒有3個(gè)電子層，第一電子層填充滿(mǎn)電子，第一電子層容納2個(gè)電子，故Y=2，故A正確；
B．W粒子為中性原子，若X=18，則Z=8，但W也可能是陰離子或陽(yáng)離子，質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；
C．若X=17，則W為氯元素，最高價(jià)氧化物是Cl2O7，符合W2O7，故C正確；
D．若X=14，則為Si元素，氫化物的化學(xué)式為SiH4，不符合H2W，故D錯(cuò)誤；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布規(guī)律、微粒中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)關(guān)系、結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系等，比較基礎(chǔ)，注意W粒子可能是陰離子、陽(yáng)離子或中性原子．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．有機(jī)物是一種高效麻醉劑，該有機(jī)物同分異構(gòu)體中含有羧基和氨基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基的有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．18種B．15種C．13種D．6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g、h為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
微粒代碼abcdefgh
原子核數(shù)目單核單核雙核多核單核多核多核多核
帶電荷數(shù)
（單位電荷）		01+1-02+1+00
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是四原子分子，h是五原子分子；c與f作用可生成2個(gè)中性分子g．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．b對(duì)應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性比e強(qiáng)
B．d的水溶液顯堿性
C．H具有可燃性
D．e相應(yīng)的元素的單質(zhì)與g微粒任何條件下都不能反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．X、Y、Z為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等．已知X為負(fù)二價(jià)雙原子陰離子；Y為雙原子分子；Z常溫為液體，其水溶液呈弱酸性．
（1）X與鈉離子組成的離子化合物常溫下跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可助燃的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（2）若Y為遇水就能劇烈反應(yīng)的單質(zhì)，則Y的電子式為；
若Y為化合物，用石墨電極電解Y的水溶液，其電解反應(yīng)為：2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+C12↑．
（3）若在稀硫酸中加入銅粉后再加Z，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．“玉兔”號(hào)月球車(chē)用${\;}_{94}^{238}$Pu作為熱源材料．下列關(guān)于${\;}_{94}^{238}$Pu的說(shuō)法正確的是（　　）
A．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U互為同位素
B．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu具有相同的最外層電子數(shù)
C．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{94}^{239}$Pu具有相同的中子數(shù)
D．${\;}_{94}^{238}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一定條件下，可逆反應(yīng)A2（g）+B2（g）?2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A．單位時(shí)間內(nèi)形成x mol的A-A鍵，同時(shí)形成x mol的A-B鍵
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，氣體的密度不再隨時(shí)間變化
C．A2、AB、B2的濃度不再隨時(shí)間改變
D．單位時(shí)間內(nèi)生成x mol的A2分子，同時(shí)生成x mol的B2分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數(shù)之和等于C的原子序數(shù)，C2-與D+的核外電子數(shù)相等．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．B與A只能組成化合物BA3
B．C、D、E形成的化合物與A、B、C形成的化合物可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．A2C2和D2C2具有完全相同類(lèi)型的化學(xué)鍵
D．E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定具有強(qiáng)的氧化性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）表中屬于d區(qū)元素的是⑨⑩（填元素符號(hào)）．元素⑪的名稱(chēng)是砷
（2）表中元素①與元素②可以形成10電子的分子X(jué)，X分子的空間構(gòu)型為正四面體；②和③按原子個(gè)數(shù)比1：2形成分子Y，Y分子的電子式為，其中②原子的雜化方式為sp．
（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素為P（填元素符號(hào)）；該元素與元素①形成的最簡(jiǎn)單分子X(jué)屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）元素④、⑤、⑥的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na；
（5）元素⑨的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1．
（6）⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，⑪原子的價(jià)電子排布式是4s24p3
（7）元素⑦、⑧的非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2+Na2S=S↓+2NaCl（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．分子式為C9H10O2，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案