Question

17．短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，且A與B的原子序數之和等于C的原子序數，C^2-與D⁺的核外電子數相等．則下列說法正確的是（　　）

• A． B與A只能組成化合物BA₃
• B． C、D、E形成的化合物與A、B、C形成的化合物可能發(fā)生氧化還原反應
• C． A₂C₂和D₂C₂具有完全相同類型的化學鍵
• D． E的最高價氧化物對應的水化物一定具有強的氧化性

Answer 1

分析 短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，C^2-與D⁺的核外電子數相等，結合所帶電荷可知，C為O元素、D為Na；A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，則A為H元素、E為S元素；A與B的原子序數之和等于C的原子序數，則B的原子序數=8-1=7，故B為N元素，然后結合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：短周期中的A、B、C、D、E五種元素，原子序數依次增大，C^2-與D⁺的核外電子數相等，結合所帶電荷可知，C為O元素、D為Na；A和D，C和E分別同主族，A為非金屬元素，則A為H元素、E為S元素；A與B的原子序數之和等于C的原子序數，則B的原子序數=8-1=7，故B為N元素．
A．N與H能組成NH₃、N₂H₄等多種化合物，故A錯誤；
B．由C、D、E三元素形成的化合物為硫酸鈉、亞硫酸鈉，A、B、C三元素形成的化合物有硝酸，硝酸能與亞硫酸鈉可發(fā)生氧化還原反應，故B正確；
C．A₂C₂為H₂O₂，只含共價鍵，而D₂C₂為過氧化鈉，過氧化鈉中含有離子鍵、共價鍵，故C錯誤；
D．E的最高價氧化物對應的水化物為硫酸，若為稀硫酸，不具有強的氧化性，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素的位置推斷元素為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的應用，題目難度不大．