60g石灰石在高溫下與23g石英反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是（　�。�
A、5.6L
B、11.2L
C、13.44L
D、6.72L
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：高溫下，石灰石和二氧化硅反應(yīng)方程式為：CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑，高溫下碳酸鈣也能分解生成氧化鈣和二氧化碳CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，所以根據(jù)原子守恒計算二氧化碳的體積即可．
解答： 解：高溫下，石灰石和二氧化硅反應(yīng)方程式為：CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑，高溫下碳酸鈣也能分解生成氧化鈣和二氧化碳CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑，所以無論碳酸鈣是否過量，根據(jù)碳酸鈣計算二氧化碳即可，
根據(jù)原子守恒得碳酸鈣和二氧化碳之間的關(guān)系式為：CaCO3----CO2，
設(shè)二氧化碳的體積為x，
CaCO3----CO2
100g       22.4L
60g         x
100g：22.4L=60g：x，
x=
22.4L×60g
100g
=13.44L，
故選C．
點評：本題考查了根據(jù)方程式進行計算，因為碳酸鈣在高溫下也能分解生成二氧化碳，所以不用進行過量計算即可，再結(jié)合原子守恒計算二氧化碳體積，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和
Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為
 
．
②尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的雜化方式分別是
 
、
 
；
③配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=
 
． Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于
 
（填晶體類型）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

己知：25℃時，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgCN）=1.2×10-16．下列說法正確的是（　�。�
A、25℃時，飽和AgCN溶液與飽和AgCl溶液相比，前者的c（Ag+）大
B、25℃時，向AgCl的懸濁液中加入少量NaCN固體，c（Cl-）增大
C、25℃時，AgCN固體在20mL 0.01mol?L-1 NaCN溶液中的Ksp比在20mL 0.01mol?L-1 HCN（弱酸）溶液中的Ksp小
D、25℃時，向AgCl的飽和溶液中加入足量濃AgNO3溶液，溶液中各離子濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無論它們按何種比例混合，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是（　�。�
A、C2H2、C2H4
B、C2H6、C3H8
C、C2H4、C3H6
D、CH4、C2H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A、SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3+H2O
B、濃燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
C、鐵和稀硝酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
D、Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、1L 1mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA
B、常溫常壓下，11.2L氫氣氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
C、1mol氯氣與足量的水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標準狀況下，1mol乙烷和乙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，在堿性溶液中能共存，且加入硫酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是（　�。�
A、K+、Na+、AlO2-、CO32-
B、Na+、Cl-、SiO32-、K+
C、Na+、NO3-、AlO2-、K+
D、Na+、Cl-、HCO3-、Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在40mL稀硫酸中加入1.6g氧化鐵后溶液仍呈酸性，再加入5g 鐵粉后，滴入硫氰化鉀溶液，沒有紅色出現(xiàn)，此時溶液尚殘留鐵粉1.64g，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、4 mol/L
B、3.5 mol/L
C、3 mol/L
D、2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．已知：
①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；
②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數(shù)相同；
③Y的基態(tài)原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；
④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物N的質(zhì)荷比最大值為78；
⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題（答題時，Q、R、X、Y、Z用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）化合物M的空間構(gòu)型為
 
，其中心原子采取雜化
 
；化合物N在固態(tài)時的晶體類型為
 
．
（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序為
 
．
（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為（寫分子式）
 
．
（4）Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為
 
；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為
 
．
（5）由R、X、Y三種元素組成的RXY-離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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