下列各組離子中，在堿性溶液中能共存，且加入硫酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是（　�。�
A、K+、Na+、AlO2-、CO32-
B、Na+、Cl-、SiO32-、K+
C、Na+、NO3-、AlO2-、K+
D、Na+、Cl-、HCO3-、Ba2+
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，加入硫酸與氫離子反應(yīng)生成氣體，與氫離子或硫酸根離子結(jié)合生成沉淀，以此來解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，加硫酸后H+、CO32-結(jié)合生成氣體，H+、AlO2-結(jié)合生成沉淀，故A選；
B．該組離子之間不反應(yīng)，但加硫酸不生成氣體，故B不選；
C．該組離子之間不反應(yīng)，但加硫酸不生成氣體，故C不選；
D．堿性溶液中，OH-、HCO3-、Ba2+結(jié)合生成沉淀和水，不能大量共存，故D不選；
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息和離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復分解反應(yīng)及分析能力的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組想要了解市場所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．
（1）該實驗應(yīng)選用
 
作指示劑，量取一定體積的白醋所用的儀器是
 
．
（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為
 
mL．
（3）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了3次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為cmol/L，3次實驗結(jié)果記錄如下：
實驗次數(shù)第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
 
．
A．初讀正確，實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水洗凈，未用標準液潤洗
D．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（4）白醋溶液中存在的電離平衡為
 
（用電離平衡方程式表示）．
（5）在滴定過程中，當c（CH3COOˉ）＞c（Na+）時，則混合溶液呈
 
（填序號）．
A．酸性    B．堿性    C．中性  D．無法確定
（6）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：c=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-↓+4NH4++2H2O
B、鈉投入水中：Na+H2O═Na++2OH-+H2↑
C、鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

60g石灰石在高溫下與23g石英反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是（　�。�
A、5.6L
B、11.2L
C、13.44L
D、6.72L

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科目：高中化學 來源： 題型：

在20mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH減小，而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動，可加入的試劑是（　�。�
A、20mL水B、濃鹽酸
C、冰醋酸D、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于化學電源的敘述錯誤的是（　�。�
A、普通鋅錳干電池中碳棒為正極
B、鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負極板
C、氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極
D、堿性鋅錳干電池的比能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列設(shè)備工作時，將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是（　�。�
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列兩種物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、淀粉 纖維素
B、蔗糖 麥芽糖
C、正丁烷 異丁烷
D、果糖 葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳、氮、氧、氯、鋁、鐵、銅是與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)的化學元素．
（1）與銅鐵同周期的鍺原子基態(tài)核外電子排布式為：
 
．
（2）Si、P、S元素的第一電離能由小到大的順序是：
 
（用元素符號填寫）．
（3）CN-離子中和N2分子中的π鍵數(shù)目比為
 
．
（4）鐵元素組成的單質(zhì)晶體堆積模型為
 
密堆積．
（5）下列關(guān)于金屬晶體和離子晶體的說法中，錯誤的是
 
．
A．都可采取“緊密堆積”結(jié)構(gòu)
B．都具有較高熔點和沸點
C．離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵結(jié)合，在空間呈現(xiàn)有規(guī)律的排列所形成的晶體
D．金屬晶體發(fā)生形變時其內(nèi)部金屬離子與“自由電子”之間的相互作用將不復存在
（6）現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏伽德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中一種．通過對金晶體的X射線衍射圖象的分析，可以得出金晶體的晶胞如圖所示（面心立方體）．若金原子的半徑為d cm，金的密度為b g/cm3，金的摩爾質(zhì)量為M g/mol，通過這些數(shù)據(jù)計算阿伏伽德羅常數(shù)為
 
．

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