13．常溫下，有下列四種溶液：下列說(shuō)法正確的是（　　）
①②③④
0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液
A．由水電離出H+的濃度c（H+）：①＞③
B．將④加蒸餾水稀釋至原來(lái)的100倍時(shí)，所得溶液的PH＞5
C．①與③混合，若溶液pH=7，則體積：V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D．等體積等PH的④溶液和鹽酸分別與足量的Zn反應(yīng)，④溶液生成同條件下氫氣體積多

分析 A．酸堿溶液都抑制了水的電離，酸溶液中氫離子、堿溶液中的氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越�。�
B．稀釋后醋酸的電離程度增大，則氫離子濃度大于1×10-5mol/L；
C．結(jié)合等體積混合時(shí)生成的醋酸鈉溶液呈堿性分析；
D．醋酸為弱酸，pH相等時(shí)醋酸的濃度較大．

解答 解：A．0.1mol/LNaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，pH=3CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，溶液中氫離子、堿溶液中的氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，則由水電離出H+的濃度c（H+）：①＜③，故A錯(cuò)誤；
B．pH=3CH3COOH溶液加蒸餾水稀釋至原來(lái)的100倍時(shí)，所得溶液中氫離子濃度大于1×10-5mol/L，則溶液的pH＜5，故B錯(cuò)誤；
C．①與③若等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解溶液呈堿性，若使反應(yīng)后溶液呈中性，則加入醋酸的體積稍大，即：V（NaOH）＜V（CH3COOH），故C錯(cuò)誤；
D．等體積等pH的④溶液和鹽酸，由于醋酸為弱酸，pH相等時(shí)醋酸的濃度較大，分別與足量的Zn反應(yīng)時(shí)④溶液生成同條件下氫氣體積多，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的定性判斷、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．全氮類(lèi)物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆轟產(chǎn)物無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)．中國(guó)科學(xué)家成功合成全氮陰離子N5-，N5-是制備全氮類(lèi)物質(zhì)N5+N5-的重要中間體．下列說(shuō)法中，不正確的是（　�。�
A．全氮類(lèi)物質(zhì)屬于綠色能源B．每個(gè)N5+中含有35個(gè)質(zhì)子
C．每個(gè)N5-中含有35個(gè)電子D．N5+N5-結(jié)構(gòu)中含共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．一氯甲烷（CH3Cl）一種重要的化工原料，常溫下它是無(wú)色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有機(jī)濃劑．
（1）甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷．

①裝置A中儀器a的名稱為圓底燒瓶，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH+HCl（濃）$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O．
②實(shí)驗(yàn)室干燥ZnCl2晶體制備無(wú)水ZnCl2的方法是在HC1氣流中小心加熱．
③裝置B的主要作用是除去HC1氣體．
④若將收集到的CH3Cl氣體在足量的氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過(guò)量的V1mL、c1mol•L-1
Na OH溶液充分吸收．現(xiàn)以甲基橙作指示劑，用c2mol•L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定，最終消耗V2mL鹽酸．則所收集CH3C1的物質(zhì)的量為（c1V1-c2V2）×10-3 mol．
（已知：2CH3Cl+3O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl）
（2）為探究CH3Cl與CH4分子穩(wěn)定性的差別，乙組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化．
①將甲組裝置制備的CH3Cl氣體通過(guò)盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶，如果觀察到溶液中紫色褪去，則說(shuō)明CH3Cl比CH4分子穩(wěn)定性弱．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中還產(chǎn)生了一種黃綠色氣體和一種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O．
（3）丙組同學(xué)選用甲組A、B裝置和圖2所示的部分裝置檢驗(yàn)CH3Cl中的氯元素．
①丙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)锳、B、F、D、G．
②D中分液漏斗中盛放的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液．通入一段時(shí)間的CH3Cl氣體后，打開(kāi)分液漏斗的活塞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，能證明CH3Cl中含有氯元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是F中無(wú)白色沉淀生成，D中有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有機(jī)物H是一種新型大環(huán)芳酰胺的合成原料，可通過(guò)以下方法合成：

已知：①苯胺（）有還原性，易被氧化；
②硝基苯直接硝化主要產(chǎn)物為二硝基苯．
（1）寫(xiě)出A中含氧官能團(tuán)的名稱：羧基、硝基．
（2）④的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）流程中設(shè)計(jì)步驟④和⑥的目的是保護(hù)氨基，防止其被硝酸氧化．
（4）寫(xiě)出一種符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①分子中含有2個(gè)苯環(huán)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫子．
（5）對(duì)苯二胺   是一種重要的染料中間體．根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以苯、（CH3CO）2O及CH3COOH為主要有機(jī)原料制備對(duì)苯二胺的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：
H2C═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．如圖是某廠生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標(biāo)簽上的部分文字，請(qǐng)閱讀后回答以下問(wèn)題：
（1）標(biāo)簽上鈣含量中，鈣是指元素；（填元素、單質(zhì)、化合物、其他）
（2）為了檢驗(yàn)此鹽中是否含有CaCO3，在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是醋或水；
（3）為了測(cè)定此鹽的鈣元素含量，取10克此鹽溶于水，加入足量鹽酸，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳 67.2亳升．請(qǐng)計(jì)算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（列出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成+1和+2的化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu2+的核外電子排布式[Ar]3d9．C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）如圖所示是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為CuO．
（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，在滴加氨水至沉淀剛?cè)咳芙鈺r(shí)可得到藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀．該深藍(lán)色沉淀中的NH3通過(guò)鍵與中心離子Cu2+結(jié)合．NH3分子中的N原子雜化方式是sp3．與NH3分子互為等電子體的一種微粒是PH3或H3O+等（任寫(xiě)一種）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．常溫下，用濃度為0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的兩種一元堿MOH、ROH溶液中，PH隨鹽酸溶液體積的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．pH=10時(shí)，c（M+）＞c（MOH）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．將上述MOH、ROH溶液等體積混合后，用鹽酸滴定至MOH恰好反應(yīng)時(shí)：c（R+）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．10mL＜V（HCl）＜20mL時(shí)，c（M+）+c（MOH）＜c（Cl-）
D．V（HCl）＞20mL時(shí)，不可能存在：c（Cl-）＞c（M+）=c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．酚醛樹(shù)脂材料具有絕緣、隔熱、難燃等性能，合成酚醛樹(shù)脂反應(yīng)如圖：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 2n-1
B．常溫下比  更難溶于水
C．1 mol HCHO與銀氨溶液反應(yīng)最多可以生成2 mol Ag
D． 的單體是和HCHO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．CoCl2•6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、A12O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表（金屬離子濃度為0.01mol/L）；
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110〜120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷．
（1）寫(xiě)出浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）若不慎向“浸出液”中加過(guò)量NaClO2時(shí)，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
（3）“操作1”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作，它們依次是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾．制得的CoCl2•6H2O在烘干需減壓烘干的原因是降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解．
（4）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+，其使用的最佳pH范圍是B．
A.2.0～2.5   B.3.0～3.5   C.4.0～4.5    D.5.0～5.5
（5）為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．（答條即可）

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