8.如圖是某廠生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字,請閱讀后回答以下問題:
(1)標簽上鈣含量中,鈣是指元素;(填元素、單質(zhì)、化合物、其他)
(2)為了檢驗此鹽中是否含有CaCO3,在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是醋或水;
(3)為了測定此鹽的鈣元素含量,取10克此鹽溶于水,加入足量鹽酸,生成標準狀況下二氧化碳 67.2亳升.請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù).(列出計算過程)

分析 (1)鈣以化合物形式存在,包裝標簽上鈣含量是指鈣元素;
(2)因為碳酸鈣中含有碳酸根離子,溶于水或酸反應生成氣體,故檢驗該鹽中是否含有碳酸鈣,在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是醋或水;
(3)根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算二氧化碳的物質(zhì)的量,再根據(jù)方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O,計算碳酸鈣的物質(zhì)的量,根據(jù)鈣元素守恒,利用m=nM計算鈣元素的質(zhì)量,利用質(zhì)量分數(shù)定義計算.

解答 解:(1)鈣以化合物形式存在,包裝標簽上鈣含量是指鈣元素,
故答案為:元素;
(2)因為碳酸鈣中含有碳酸根離子,溶于水或酸反應生成氣體,故檢驗該鹽中是否含有碳酸鈣,在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是醋或水;
故答案為:醋或水;
(3)67.2mL(標準狀況)二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{0.0672L}{22.4L/mol}$=0.003mol,根據(jù)方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O可知10g這種鹽,碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.003mol,根據(jù)鈣元素守恒可知,10g這種鹽鈣元素的質(zhì)量為0.003mol×40g/mol=0.12g,故鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{0.12g}{10g}$×100%=1.2%,
答:Ca元素的質(zhì)量分數(shù)為1.2%.

點評 本題考查質(zhì)量分數(shù)的計算、根據(jù)方程式的計算等,比較基礎,注意基礎知識的理解掌握.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.向20.0gCu 和Cu2S的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應,生成S單質(zhì)、Cu(NO32和標準狀況下4.48LNO.過濾后向所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,金屬離子完全沉淀,此時溶液呈中性.下列有關說法不正確的是( 。
A.Cu與Cu2S的物質(zhì)的量之比為10:1
B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L
C.Cu(OH)2沉淀質(zhì)量為29.4g
D.Cu、CuS與硝酸反應后剩余HNO3為0.4mol

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.天然食用香料X是芳香族化合物,可以從某些植物中提。蒟合成H的路線如圖:

已知:①A的核磁共振氫譜有6個峰;②H為酯類物質(zhì),結(jié)構中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán);③G的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志.
請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構簡式為,檢驗A中非含氧官能團所用的試劑為溴水或溴的四氯化碳溶液.
(2)②的反應類型為加成反應.反應③的化學方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$C2H4↑+H2O.
(3)F中所含官能團的名稱為羧基和羥基,其同分異構體中,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,且能與碳酸氫鈉溶液反應,其苯環(huán)上一氯代物只有一種,符合條件的同分異構體數(shù)目為2種,寫出其中一種結(jié)構簡式:
(4)設計一條以G為起始原料合成乙二酸的路線CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$CH2BrCH2Br$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$HOCH2CH2OH$→_{△}^{Cu}$OHCCHO$→_{△}^{催化劑}$HOOCCOOH,無機物任選,注明反應條件.示例如下:A$→_{反應條件}^{反應物}$B$→_{反應條件}^{反應物}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.高爐煉鐵中存在反應:3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe,下列說法正確的是( 。
A.CO是氧化劑B.CO是還原劑
C.CO既是氧化劑又是還原劑D.CO既不是氧化劑又不是還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.閱讀下列實驗內(nèi)容,根據(jù)題目要求回答問題.
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液,實驗如下:用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol•L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL,滴定終止時消耗NaOH 溶液15.00mL.該學生用標準0.14mol•L-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下:
A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL,注入錐形瓶中,加入指示劑.
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管.
C、用蒸餾水洗干凈滴定管.
D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后,將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處,再把堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面至刻度”0”或”0”刻度以下
E、檢查滴定管是否漏水.
F、另取錐形瓶,再重復操作一次.
G、把錐形瓶放在滴定管下面,瓶下墊一張白紙,邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點記下滴定管液面所在刻度.
①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)ECDBAGF;
②該滴定操作中應選用的指示劑是酚酞;
③在G操作中如何確定終點?無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去.
(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗導致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”)偏大.
(3)配制準確濃度的稀H2SO4溶液,必須使用的主要容器是100mL容量瓶.
(4)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液來滴定上述稀硫酸,應用0.1mol/L的NaOH溶液,原因是溶液濃度越稀,誤差就越。
(5)用標準NaOH溶液滴定時,應將標準NaOH溶液注入乙(選填“甲”或“乙”)中.
(6)觀察堿式滴定管讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值偏小(選填“偏大”、“偏小”或“無影響”)
(7)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果到小數(shù)點后二位)4.20mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.常溫下,有下列四種溶液:下列說法正確的是( 。
0.1mol/LNaOH溶液pH=11NaOH溶液0.1mol/L CH3COOH溶液pH=3CH3COOH溶液
A.由水電離出H+的濃度c(H+):①>③
B.將④加蒸餾水稀釋至原來的100倍時,所得溶液的PH>5
C.①與③混合,若溶液pH=7,則體積:V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.等體積等PH的④溶液和鹽酸分別與足量的Zn反應,④溶液生成同條件下氫氣體積多

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.用中和滴定法測定某燒堿的純度.
(1)配制待測液   將0.85g含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應)的固體燒堿樣品配制成100mL溶液,所用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、量筒、膠頭滴管.
(2)滴定  ①盛裝0.20mol/L鹽酸標準液應該用酸式滴定管.
②滴定時,應先向錐形瓶中加酚酞作為指示劑;滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化和滴定速度,滴定終點時,錐形瓶中的溶液的顏色變化是C.(填編號)
A.由黃色變?yōu)榧t色  B.由黃色變?yōu)槌壬?nbsp; C.由淺紅色變?yōu)闊o色  D.由無色變?yōu)榧t色
③有關數(shù)據(jù)記錄如表:
滴定序號待測液體積(ml)所消耗鹽酸標準液的體積(ml)
滴定前滴定后
120.000.5020.70
220.006.0026.00
(3)純度計算  NaOH溶液的濃度為0.201mol/L,燒堿樣品的純度為94.6%
(4)對幾種假定情況的討論:(填無影響、偏高、偏低)
①若用蒸餾水沖洗錐形瓶,則會使測定的結(jié)果無影響
②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外,則會使測定結(jié)果偏高.
③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定,則會使測定結(jié)果偏低.
④讀數(shù)時,若滴定前仰視,滴定后俯視,則會使測定結(jié)果偏低.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

17.某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑,為確定其化學式,設計如圖探究實驗:

已知:
①無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成,其分子中的原子個數(shù)比為2:1:4;
②該小組同學將溶液N分為二等份,分別按路線I、路線II進行實驗.每步部反應完全.
請按要求回答下列問題:
(1)由路線I的現(xiàn)象可知,溶液N中含有的陽離子是Fe2+
(2)由實驗流程圖可推得.含氧酸鹽W的化學式是K2SO4;由路線II可知,1.98g無機鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為0.78g.
(3)無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應生成溶液N的化學反應方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列實驗操作能達到相應實驗目的是( 。
選項實驗操作實驗目的
A將C2H4和SO2的混合氣體通入足量酸性KmnO4試液中得到純凈的C2H4
B向5mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液中加1mL0.1mol•L-1NH3•H2O制備銀氨溶液
C向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入適量新制氯水,并加入CCl4萃取分液制備純凈的FeCl2溶液
D向NaCl飽和溶液中先通入NH3至飽和,再通入足量CO2,過濾并洗滌制備NaHCO3固體
A.AB.BC.CD.D

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