分析 (1)鈣以化合物形式存在,包裝標簽上鈣含量是指鈣元素;
(2)因為碳酸鈣中含有碳酸根離子,溶于水或酸反應生成氣體,故檢驗該鹽中是否含有碳酸鈣,在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是醋或水;
(3)根據(jù)n=$\frac{V}{Vm}$計算二氧化碳的物質(zhì)的量,再根據(jù)方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O,計算碳酸鈣的物質(zhì)的量,根據(jù)鈣元素守恒,利用m=nM計算鈣元素的質(zhì)量,利用質(zhì)量分數(shù)定義計算.
解答 解:(1)鈣以化合物形式存在,包裝標簽上鈣含量是指鈣元素,
故答案為:元素;
(2)因為碳酸鈣中含有碳酸根離子,溶于水或酸反應生成氣體,故檢驗該鹽中是否含有碳酸鈣,在家庭廚房里可選用的物質(zhì)是醋或水;
故答案為:醋或水;
(3)67.2mL(標準狀況)二氧化碳的物質(zhì)的量為$\frac{0.0672L}{22.4L/mol}$=0.003mol,根據(jù)方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O可知10g這種鹽,碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.003mol,根據(jù)鈣元素守恒可知,10g這種鹽鈣元素的質(zhì)量為0.003mol×40g/mol=0.12g,故鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為:$\frac{0.12g}{10g}$×100%=1.2%,
答:Ca元素的質(zhì)量分數(shù)為1.2%.
點評 本題考查質(zhì)量分數(shù)的計算、根據(jù)方程式的計算等,比較基礎,注意基礎知識的理解掌握.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Cu與Cu2S的物質(zhì)的量之比為10:1 | |
B. | 硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L | |
C. | Cu(OH)2沉淀質(zhì)量為29.4g | |
D. | Cu、CuS與硝酸反應后剩余HNO3為0.4mol |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | CO是氧化劑 | B. | CO是還原劑 | ||
C. | CO既是氧化劑又是還原劑 | D. | CO既不是氧化劑又不是還原劑 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
① | ② | ③ | ④ |
0.1mol/LNaOH溶液 | pH=11NaOH溶液 | 0.1mol/L CH3COOH溶液 | pH=3CH3COOH溶液 |
A. | 由水電離出H+的濃度c(H+):①>③ | |
B. | 將④加蒸餾水稀釋至原來的100倍時,所得溶液的PH>5 | |
C. | ①與③混合,若溶液pH=7,則體積:V(NaOH)>V(CH3COOH) | |
D. | 等體積等PH的④溶液和鹽酸分別與足量的Zn反應,④溶液生成同條件下氫氣體積多 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
滴定序號 | 待測液體積(ml) | 所消耗鹽酸標準液的體積(ml) | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.70 |
2 | 20.00 | 6.00 | 26.00 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗操作 | 實驗目的 |
A | 將C2H4和SO2的混合氣體通入足量酸性KmnO4試液中 | 得到純凈的C2H4 |
B | 向5mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液中加1mL0.1mol•L-1NH3•H2O | 制備銀氨溶液 |
C | 向含少量FeBr2的FeCl2溶液中滴入適量新制氯水,并加入CCl4萃取分液 | 制備純凈的FeCl2溶液 |
D | 向NaCl飽和溶液中先通入NH3至飽和,再通入足量CO2,過濾并洗滌 | 制備NaHCO3固體 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com