10．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．23gNa與氧氣充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．1mol甲醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA
C．46gNO2和N2O4的混合氣體含有的原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NH3分子數(shù)為NA

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)來分析；
B、甲醇中含有3條C-H鍵和1條C-O鍵和1條O-H鍵；
C、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2；
D、標(biāo)況下氨水為液體．

解答 解：A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉失去1mol電子即NA個(gè)，故A正確；
B、甲醇中含有3條C-H鍵和1條C-O鍵和1條O-H鍵，故1mol甲醇中含有5NA條共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故46g混合物中含有NO2的物質(zhì)的量為1mol，故含3NA個(gè)原子，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下氨水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的分子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，有下列四種溶液：①0.1 mol/L NaOH溶液 ②pH=11 NaOH溶液 ③0.1 mol/L CH3COOH溶液 ④pH=3 CH3COOH溶液 ⑤pH=3 HCl溶液，下列說法正確的是（　�。�
A．由水電離出H+的濃度c（H+）：①＞③
B．將等體積的④、⑤分別加蒸餾水稀釋至pH=6，加入水的體積：④＞⑤
C．①與③混合，若溶液pH=7，則體積：V（NaOH）＞V（CH3COOH）
D．將②與④等體積混合，得到的溶液pH＞7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

1．脫硫是防止大氣中SO2污染的主要技術(shù)措施．一種脫硫措施是在燃煤中加入一定量的石灰石混燒，最終硫以硫酸鈣的形式存在于灰渣中．
（1）若煤中硫含量為3.2%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），采用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石處理1000kg這種煤，可生成CaSO4•2H2O多少千克？
（2）為保證更好的脫硫，石灰石須過量，常采用鈣硫比（nCa/nS）為2.2：1的配比，則此時(shí)處理上述煤，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�
A．圖1表示將SO2氣體通入溴水中，所得溶液的pH變化
B．圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀的物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系
C．圖3表示常溫下，向0.1000mol•L-1HCl溶液中滴加20.00mL 0.1000mol•L-1氨水的滴定曲線
D．圖4表示乙醇的催化氧化反應(yīng)中速率隨溫度的變化圖象，升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電
B．如圖裝置，無論電鍵K接M還是接N，鐵都能得到保護(hù)
C．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=1：2時(shí)，F(xiàn)e+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
D．由反應(yīng)2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-可知，將1molCl2通入含1molFeBr2的溶液中能發(fā)生反應(yīng)的離子方程為；2Cl2+2Fe2++2Br-═2Fe3++Br2+4Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．用軟錳礦（主要成分為MnO2，還有少量含鐵、銅、汞的化合物）制備MnSO4電解液繼而提取錳的工業(yè)流程如下

（1）已知錳粉的主要成分為MnO，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為MnO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MnO+CO2↑．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用軟錳礦與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，比較MnO2、C12、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱：MnO2＞Cl2＞Fe3+．
（3）溶液I中加入一定質(zhì)量的MnO2以測(cè)定Fe2+的濃度，加入MnO2有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O．
（4）已知90℃時(shí)水的離子積常數(shù)Kw=3.6×10-13，F(xiàn)e（OH）3的Ksp=6.4×10-24，要使濾渣A沉淀完全，需用氨水調(diào)pH至少為6.3（已知lg3≈0.5）．
（5）濾渣B的主要成分為CuS、HgS．
（6）（NH4）2S溶液中顯電中性微粒有4種．
（7）工業(yè)上用二氧化錳制備高錳酸鉀，先用二氧化錳制得錳酸鉀，再用惰性電極電解錳酸鉀溶液得到高錳酸鉀，電解時(shí)陽極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．凈水丸能對(duì)飲用水進(jìn)行快速殺苗消毒，倍受人們青瞇．藥丸分內(nèi)外兩層．使用時(shí)，直接將它投入適量的水中，外層的優(yōu)氯凈（C3O3N3Cl2Na）先與水反應(yīng)，生成的次氯酸（HClO）起殺菌消毒作用；幾分鐘后．內(nèi)層的亞硫酸鈉（Na2SO3）將水中的余氯（次氯酸等）除去．回答下列問題：
（1）C3O3N3Cl2Na由5種元素組成．
（2）HClO中氧元素的化合價(jià)為+1．
（3）凈化水除了上述方法外．請(qǐng)你另舉一例：蒸餾等．
（4）除去余氯的反應(yīng)之一為：Na2SO3+HClO=Na2SO4+X，X的化學(xué)式為HCl．
（5）使用凈水丸時(shí)．能否先破碎后使用？不能 （填”能”或“不能”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．下列各選項(xiàng)中屬于同位素關(guān)系的是D；屬于同素異形體關(guān)系的是A．
A．O2、O3、O4  B.${\;}_{20}^{40}$Ca、${\;}_{18}^{40}$ArC．Fe2+、Fe3+  D．氕、氘、氚E．H2O、D2O、T2O  F．H2、D2、T2
G．Na、Na+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性．
mn
xy
回答下列問題：
（1）元素x在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，其單質(zhì)可采用電解熔融MgCl2的方法制備．
（2）氣體分子（mn）2的電子式為，（mn）2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+（CN）2=NaCN+NaOCN+H2O．
（3）已知氰化鈉（NaCN），可以與很多金屬形成絡(luò)合物，因此工業(yè)上采用氰化法提煉金：用稀的氰化鈉溶液處理粉碎了的金礦石，通入空氣，使金礦石中的金粒溶解，生成能溶于水的絡(luò)合物Na[Au（CN）2]，其反應(yīng)方程式為：①4Au+8NaCN+2H2O+O2═4Na[Au（CN）2]+4NaOH，Na[Au（CN）2]在水溶液中的電離方程式為：②Na[Au（CN）2]═Na++[Au（CN）2]-
然后再用鋅從溶液中把金置換出來，鋅轉(zhuǎn)化為Na2[Zn（CN）4]．據(jù)此，請(qǐng)利用①寫出在空氣中用氰化鈉溶液提取金的電極反應(yīng)式：正極：O2+2H2O+4e-═4OH-，負(fù)極：Au+2CN--e-═[Au（CN）2]-．
（4）若人不慎氰化鈉中毒，可用Na2S2O3緩解，二者反應(yīng)得到兩種含硫元素的離子，其中一種遇到Fe3+可變?yōu)榧t色．寫出解毒原理的相關(guān)離子方程式S2O32-+CN-═SCN-+SO32-．

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