Question

20．常溫下，有下列四種溶液：①0.1 mol/L NaOH溶液 ②pH=11 NaOH溶液 ③0.1 mol/L CH₃COOH溶液 ④pH=3 CH₃COOH溶液 ⑤pH=3 HCl溶液，下列說法正確的是（　�。�

• A． 由水電離出H⁺的濃度c（H⁺）：①＞③
• B． 將等體積的④、⑤分別加蒸餾水稀釋至pH=6，加入水的體積：④＞⑤
• C． ①與③混合，若溶液pH=7，則體積：V（NaOH）＞V（CH₃COOH）
• D． 將②與④等體積混合，得到的溶液pH＞7

Answer 1

分析 A．0.1mol/LNaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）為10^-13mol/L，0.1mol/L CH₃COOH溶液，c（H⁺）＜0.1mol/L，則由水電離出的c（H⁺）大于10^-13mol/L；
B． ④pH=3 CH₃COOH溶液 ⑤pH=3 HCl溶液，稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的PH值變化大，所以稀釋到相同的PH，鹽酸加水的體積��；
C．①與③混合，若溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒分析；
D．②與④等體積混合，醋酸鈉與醋酸的混合溶液，醋酸電離大于醋酸根離子水解，所以溶液呈酸性．

解答 解：A．0.1mol/LNaOH溶液中，由水電離出的c（H⁺）為10^-13mol/L，0.1mol/L CH₃COOH溶液，c（H⁺）＜0.1mol/L，則由水電離出的c（H⁺）大于10^-13mol/L，所以由水電離出的c（H⁺）為①＜③，故A錯誤；
B．④pH=3 CH₃COOH溶液 ⑤pH=3 HCl溶液，稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的PH值變化大，所以稀釋到相同的PH，鹽酸加水的體積小，所以將等體積的④、⑤分別加蒸餾水稀釋至pH=6，加入水的體積：④＞⑤，故B正確；
C．①與③混合，若溶液pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），由電荷守恒可知c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則為醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸濃度大于NaOH溶液的濃度，滿足醋酸過量即可，所以V（NaOH）≤V（CH₃COOH），或V（NaOH）＞V（CH₃COOH）也可能，故C錯誤；
D．②與④等體積混合，醋酸鈉與醋酸的混合溶液，醋酸電離大于醋酸根離子水解，所以溶液呈酸性，所以得到的溶液pH＜7，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查酸堿混合pH的判斷及溶液酸堿性的分析，選項C為解答的難點，注意酸堿混合時pH與濃度的關(guān)系、電離與水解的關(guān)系等即可解答，題目難度較大．