Question

18．瑞典化學家舍勒將軟錳礦（主要成分是MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先值得了氯氣，反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．其中，氧化劑是MnO₂，還原劑是HCl．氯氣可用于自來水的殺菌消毒，請用化學方程式和簡要的文字說明理由Cl₂+H₂O=HCl+HClO，氯氣與水反應生成次氯酸，HClO具有強氧化性，可用于殺菌消毒．

Answer 1

分析 加熱條件下，MnO₂和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成MnCl₂、Cl₂和H₂O，該反應中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Cl元素由-1價變?yōu)?價；氯氣和水反應生成具有強氧化性的次氯酸，可用于殺菌消毒，以此解答該題．

解答 解：加熱條件下，MnO₂和濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應生成MnCl₂、Cl₂和H₂O，反應方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，該反應中Mn元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Cl元素由-1價變?yōu)?價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，所以MnO₂是氧化劑，而HCl為還原劑；
氯氣可用于自來水的殺菌消毒，由Cl₂+H₂O=HCl+HClO，氯氣與水反應生成次氯酸，HClO具有強氧化性，可用于殺菌消毒，
故答案為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；MnO₂；HCl；Cl₂+H₂O=HCl+HClO，氯氣與水反應生成次氯酸，HClO具有強氧化性，可用于殺菌消毒．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及元素的化合價變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意性質與用途的關系，題目難度不大．