制備金屬氯化物，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合得到；②用金屬與鹽酸反應制得。下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應制得，又能由金屬和鹽酸反應制得的是

A．CuCl2        B．FeCl3           C．AlCl3             D．FeCl2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗

Ⅰ.以HCl和碳酸鈣的反應為研究對象，實驗方案與數(shù)據(jù)記錄如下表，t表示收集a mL CO2所需的時間。

序號

反應

溫度/℃

c(HCl)/

mol·L－1

V(HCl)

/mL

10g碳酸鈣的形狀

t/min

1

20

2

10

塊狀

t1

2

20

2

10

粉末

t2

3

20

4

10

粉末

t3

4

40

2

10

粉末

t4

(1)設計實驗1和實驗2的目的是研究________________________對化學反應速率的影響。

(2)為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗________和實驗________(填序號)作對比。

(3)將實驗2和實驗3作對比，t2________t3(填“＞”、“＜”或“＝”)。

Ⅱ.以KI和FeCl3反應為例(2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)設計實驗，探究此反應存在一定的限度。可選試劑：

①     0.1 mol·L－1 KI溶液　

②     0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

③     0.1 mol·L－1 FeCl2溶液

④ 0.1 mol·L－1 鹽酸

⑤ 0.1 mol·L－1 KSCN溶液　

⑥CCl4

實驗步驟：(1)取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加幾滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

(2)充分反應后，將溶液分成三份

(3)取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘

(4)另取一份，加試劑________(填序號)，現(xiàn)象________________________，說明此反應存在一定的限度。

Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在200 mL密閉容器中投入0.02 mol N2O4，利用現(xiàn)代化學實驗技術跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時間變化的數(shù)據(jù)記錄如下圖所示。

反應容器中最后剩余的物質(zhì)有________________，其中N2O4的物質(zhì)的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：


偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：

(CH3)2NNH2  (l )+2N2O4  (l )=2CO2 (g )+3N2 (g )+4H2O (l )    （Ⅰ）

（1）若將反應（Ⅰ）設計成原電池，則正極的電極反應式為                        

（酸性電解質(zhì)）。

（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4 (g)  2NO2 (g)  （Ⅱ）

當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應(Ⅱ)為       (填“吸熱”或“放熱”)反應。

（3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)棣�，F(xiàn)將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中，

下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________.

若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)________（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0~3s內(nèi)的平均反應速率v（N2O4）=________mol·L-1·s-1。

（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3 。25℃時，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____                   （用離子方程式表示）。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將______（填“正向”“不”或

“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為_______mol·L-1。（NH3·H2O的電離平衡常數(shù)

Kb=2×10—5 mol·L-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：


研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是一個系統(tǒng)過程，其基本程序一般分為四個過程。下列是研究物質(zhì)性質(zhì)基本程序的第一步的是

A．預測物質(zhì)的性質(zhì)            B．觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)

C．進行實驗和觀察            D．作出相關的解釋和結論

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科目：高中化學 來源： 題型：


 鈉露置在空氣中，其變質(zhì)過程中不可能產(chǎn)生的物質(zhì)是

A.Na2O             B. NaHCO3          C.Na2CO3           D. NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


將4.0 g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為    

0.20g/mL。

（1）該溶液中NaOH 的物質(zhì)的量濃度為               

（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為                    

（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為              ，含NaOH的質(zhì)量為                 。

（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作正確的是  （    ）       

A．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

B．在食鹽溶液蒸發(fā)結晶的過程中，當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時即停止加熱

C．先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱量

D．過濾時，慢慢地將液體直接倒入過濾器中

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科目：高中化學 來源： 題型：


選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上。

A、加熱分解   B、結晶法   C、分液法   D、蒸餾法   E、過濾法

（1）___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物

（2）___________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀(溶解度差異很大)

（3）___________分離水和汽油的混合物

（4）___________分離四氯化碳（沸點為76.75°C）和甲苯（沸點為110.6°C）

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科目：高中化學 來源： 題型：


原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d的A2B型氫化物均為V形分子，c的＋1價離子比e的－1價離子少8個電子。

回答下列問題：

(1)元素a為________；c為________；

(2)由這些元素形成的雙原子分子為________；

(3)由這些元素形成的三原子分子中，分子的空間結構屬于直線形的是________，非直線形的是______________；(寫2種)

(4)這些元素的單質(zhì)或由它們形成的AB型化合物中，其晶體類型屬于原子晶體的是________，離子晶體的是________，金屬晶體的是________，分子晶體的是________；(每空填一種)

(5)元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應常用于防毒面具中，該反應的化學方程式為_______________ _________________________________________________________。

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