將4.0 g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為    

0.20g/mL。

（1）該溶液中NaOH 的物質(zhì)的量濃度為               

（2）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                    

（3）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質(zhì)的量濃度為              ，含NaOH的質(zhì)量為                 。

（4）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為

                          。


（1）  1mol/L                    （2）  20%    

（3）  1mol/L        0.4 g        （4）   0.1mol/L   


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是        （     ）

①殘留在試管內(nèi)壁上的碘，用酒精洗滌  ②盛放過苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌  ③做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡，用稀氨水洗滌  ④沾附在試管內(nèi)壁上的油脂，用熱堿液洗滌

A．①③④       B．②③④      C．①②④     D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作說法中，正確的是

①用pH試紙測得氯水的pH為2     

②用量筒、試管膠頭滴管、玻璃棒、蒸餾水和pH試紙，可鑒別pH相等的硫酸和醋酸    

③在進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出    

④用堿式滴定管量取25.00mL溴水     

⑤可用滲析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl雜質(zhì)    

⑥在進(jìn)行過濾操作時(shí)，為了加快速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體

A．①③⑤     B．②③⑤     C．③④⑤     D．①③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的說法中，不正確的是

A．500 mL溶液中Cl－濃度為0.2 mol·L－1

B．500 mL溶液中Ba2＋濃度為0.2 mol·L－1

C．500 mL溶液中Cl－總數(shù)為0.2 NA

D．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


制備金屬氯化物，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合得到；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。下列氯化物中既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是

A．CuCl2        B．FeCl3           C．AlCl3             D．FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是  （    ）       

A．碳的摩爾質(zhì)量為12g                

B．1mol NaCl的質(zhì)量是58.5g/mol    

C．58.5g NaCl所含Na+和Cl-共1mol 

D．1mol NaCl約含6.02×1023個(gè)Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在蒸餾實(shí)驗(yàn)中，下列敘述不正確的是  （    ）

A．在蒸餾燒瓶中放入幾粒碎瓷片，防止液體暴沸    

B．將溫度計(jì)水銀球放在蒸餾燒瓶支管口附近  

C．冷水從冷凝管下口入，上口出

D．蒸餾燒瓶不用墊石棉網(wǎng)，可直接加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中未成對電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子�；卮鹣铝袉栴}；

(1)b、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價(jià)層電子軌道示意圖為________。

(2)a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為______；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是________(填化學(xué)式，寫出兩種)。

(3)這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為3的酸是________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是________。(填化學(xué)式)

(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖(a)，則e離子的電荷為________。

(5)這5種元素形成的一種1∶1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)[如圖(b)所示]。

　　　

(a)　　　　　　　　　　　(b)

該化合物中，陰離子為________，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有________；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是________，判斷理由是______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是

A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子

B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小

C．第 ⅦA元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低

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