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5．在NaBr和NaI的混合物溶液中通入過量的Cl2把溶液蒸干后并將剩余物灼燒，最后剩余物質是（　�。�
A．NaCl、Br2、I2B．NaClC．NaCl、Br2D．NaCl、I2

分析 向含有NaBr、NaI的溶液中通入過量的Cl2，發(fā)生的反應為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2、2NaI+Cl2=I2+2NaCl，溴和碘都不穩(wěn)定，碘受熱易升華，溴易揮發(fā)，據此分析解答．

解答 解：向含有NaBr、NaI的溶液中通入過量的Cl2，發(fā)生的反應為2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2、2NaI+Cl2=I2+2NaCl，溴和碘都不穩(wěn)定，碘受熱易升華，溴易揮發(fā)，NaCl屬于離子化合物，熔點較高，所以灼燒后最終得到的固體是NaCl，故選B．

點評 本題考查非金屬元素之間的置換反應，明確物質的氧化性、物質的物理性質即可解答，熟練掌握同一主族、同一周期元素性質遞變規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．粉煤灰是燃煤電廠排出的工業(yè)廢渣，其中含莫來石（Al6Si2O13）的質量分數為43.4%，還有含量較多的SiO2（其他成分不含Al和Si）．用粉煤灰和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO4（霞石）、Na2SiO3和NaAlO2，有關化學方程式為：
Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑    ①
Al6Si2O13+5Na2CO3→2Na2SiO3+6NaAlO2+5CO2↑      ②
SiO2+Na2CO3→Na2SiO3+CO2↑                       ③
（1）粉煤灰中鋁的質量分數為16.5%．
（2）用1mol Al6Si2O13和 4mol SiO2制得5mol NaAlO2、1mol NaAlSiO4，還應制得Na2SiO35mol，共消耗Na2CO38 mol（得到的固體中無SiO2）．
（3）若粉煤灰中 Al6Si2O13與 SiO2的物質的量之比為1：2，則1kg粉煤灰與6mol Na2CO3反應（反應物全部都參與反應），可制得NaAlO25.09mol．
（4）若用100mol Al6Si2O13同時生產NaAlSiO4和NaAlO2，且n（NaAlSiO4）：n（NaAlO2）=x，消耗Na2CO3y mol，試確定y與x的關系式$\frac{500-100x}{1+x}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．按要求填空：
（1）在下列物質中：①NH3②CO2③MgCl2  ④KOH  ⑤HCl  其中只含有離子鍵的是③，（填序號，下同）屬于離子化合物的是③④，只含有共價鍵的是①②⑤，屬于共價化合物的是①②⑤，既有離子鍵又有共價鍵的是④．試寫出④和⑤反應的離子方程式H++OH-=H2O．
（2）氨的催化氧化是工業(yè)上制硝酸的基礎：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O．在該反應中，作為氧化劑的物質是O2（填化學式），作為還原劑的物質是NH3（填化學式）；若反應中生成了4mol NO，則需消耗4mol NH3．
在Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O的反應中，作為氧化劑的物質是HNO3（濃）（填化學式），發(fā)生了氧化反應的物質是Cu（填化學式）；若反應中生成了 1mol NO2，則需消耗2mol濃HNO3．
銅與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，其中銅元素的化合價升高（填“升高”或“降低”），被氧化（填“氧化”或“還原”，下同）；濃H2SO4作氧化劑，具有氧化性．在該反應中，若消耗了1mol Cu，則生成1mol SO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溶液可能含有K+、Na+、SO42-、AlO2-、NO3-、I-、Fe2+、Al3+、SiO32-．現進行如下實驗：由此可知原溶液中（　�。�
A．一定含有Na+，可能存在K+
B．至少存在4種離子
C．無色氣體是NO氣體
D．白色沉淀甲中一定含有BaSO4和BaCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．將標準狀況下2.24L CO2緩慢通入100mL1.5mol•L-1NaOH溶液中（溶液體積變化忽略不計），充分反應后，下列關系正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
C．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
D．c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）=1 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已知陰離子aX2-和陽離子bY n+具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關系為a=b-n-2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化合物F是一種常見的化工原料，可以通過以下方法合成：

（1）寫出化合物D中官能團的名稱：酯基和硝基．
（2）由E→F的反應類型是取代反應．
（3）寫出B→C反應的化學方程式：．
（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應；Ⅱ．水解產物之一遇FeCl3溶液顯色；Ⅲ．分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫．
（5）請寫出F與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某元素R的最外層電子數是次外層電子數的2倍，由此可以判斷（　�。�
A．R一定是第2周期元素
B．R一定是VA族元素
C．R的氣態(tài)氫化物一定比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D．R氣態(tài)氫化物化學式為H2R

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
    主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
（用元素符號或化學式作答）
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是Ar；
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，
（3）形成化合物種類最多的元素是C；
（4）它們的氫化物分子間存在氫鍵的氫化物分子式是NH3、H2O
（5）在這些元素中，最活潑的金屬在空氣中加熱反應的產物溶于水時反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

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