對于有機物，下列說法中正確的是(　　)

A．它是苯酚的同系物

B．1 mol該有機物能與溴水反應消耗2 mol Br2發(fā)生取代反應

C．1 mol該有機物能與金屬鈉反應生成0.5 mol H2

D．1 mol該有機物能與2 mol NaOH反應

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


       某無色透明溶液與鋁反應放出氫氣，該溶液中可能含有Mg2＋、Cu2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO、SO、HCO、OH－、NO十種離子中的若干種，下列推斷正確的是      (　　)

A．當溶液中有Al3＋生成時，溶液中可能存在：SO、NO、H＋、Mg2＋

B．當溶液中有Al3＋生成時，溶液中一定存在：H＋、SO；可能存在Mg2＋

C．當溶液中有[Al(OH)4]－生成時，溶液中一定存在：OH－、Ba2＋、NO

D．當溶液中有[Al(OH)4]－生成時，溶液中可能存在：OH－、Ba2＋、NO、SO

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科目：高中化學 來源： 題型：


使9 g乙二酸和某二元醇完全酯化，生成W g酯和3．6 g水，則該醇的相對分子質(zhì)量為（    ）

A．                B．      C．           D．

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科目：高中化學 來源： 題型：


苯酚有毒且有腐蝕性，使用時若不慎濺到皮膚上，可用來洗滌的試劑是                

       A．酒精             B．NaHCO3溶液    C．65℃以上的水   D．冷水

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科目：高中化學 來源： 題型：


苯在催化劑存在下與液溴反應，而苯酚與溴水反應不用加熱也不需催化劑，原因是（ ）

A．苯環(huán)與羥基相互影響，使苯環(huán)上氫原子活潑了。

B．苯環(huán)與羥基相互影響，使羥基上氫原子活潑了。

C．羥基影響了苯環(huán)，使苯環(huán)上的氫原子活潑了。

D．苯環(huán)影響了羥基，使羥基上的氫原子變得活潑了。

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科目：高中化學 來源： 題型：


 含苯酚的工業(yè)廢水處理的流程圖如圖所示：

（1）上述流程里，設備Ⅰ中進行的是_________操作（填寫操作名稱）。實驗室里這一步操作可以用__________________（填寫儀器名稱）進行。

（2）由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質(zhì)A是_________。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質(zhì)B是_________。

（3）在設備Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為：_______________________________________。

（4）在設備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和_________。通過操作________________（填寫操作名稱），可以使產(chǎn)物相互分離。

（5）圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是C6H6、CaO、________________、________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


芳香化合物C8H8O2屬于酯的有   種                                    （     ）

A．3                        B．4                     C．5                                      D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)

已知在25℃時：（1）C（石墨）+1/2O2(g)=CO(g)     ΔH1=—111kJ/mol

（2）H2（g）+1/2O2(g)=H2O(g)      ΔH2=—242kJ/mol

（3）C（石墨）+O2(g)=CO2(g)      ΔH3=—394kJ/mol

試計算25℃時一氧化碳與水作用轉化為氫氣和二氧化碳反應的反應熱                       。

（2）已知上述反應在427℃ 時的平衡常數(shù)是9.4。如果反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01 mol/L，計算一氧化碳在此反應條件下的轉化率    。（保留3位有效數(shù)字）。≈3.07。

（3）對于化學反應，速率也是研究的重要內(nèi)容。在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強為p(Pa)  ，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g)    ΔH<0。達到平衡后，以下能加快反應速率的是（     ）

①保持容器容積不變，向其中加入1mol H2。

②保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應）。

③保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應）。

④保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol H2和1mol I2。

⑤提高起始的反應溫度。

（4）2.0 mol PCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應：

PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)。達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0 mol PCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（   ）

A．0.4 mol      B．0.2 mol     C．小于0.2 mol     D．大于0.2 mol，小于0.4 mol

（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關系：=1.75×10-5其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。若醋酸的起始濃度為0.010 mol/L，平衡時c(H+)=       . （≈4.18）

（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時的c(CH3COOH)可近似視為仍等于0.010 mol/L）

（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時，溶液的pH     7（填<、>、=）， 離子反應總方程式為                                                  。

向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，溶液的pH     7（填<、>、=）， 離子反應總方程式為                                                  。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對化學反應的認識正確的是：

     A．化學反應過程中，一定有化學鍵的斷裂和形成

     B．化學反應過程中，某離子被沉淀完全時，該離子在溶液中的濃度即為0

     C．化學反應過程中，分子的種類和數(shù)目一定發(fā)生改變

     D．放熱反應的反應速率，一定比吸熱反應的反應速率快

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