有一種含氨和氯化銨物質(zhì)的量相等的混合溶液，其pH為9.3，下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用
B、氯化銨的水解作用大于氨水的電離作用
C、氨水的存在抑制了氯化銨的水解
D、氯化銨的存在抑制了氨水的電離
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的原理
專題：
分析：pH為9.3，說明溶液呈堿性，氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用，據(jù)此解題．
解答： 解：A．溶液呈堿性，氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用，故A正確；
B．溶液呈堿性氯化銨的水解作用大于氨水的電離作用，故B錯(cuò)誤；
C．氯化銨水解生成一水合氨，氨水的存在抑制了氯化銨的水解，故C正確；
D．氨水電離生成銨根，氯化銨的存在抑制了氨水的電離，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性的判斷方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某混合物X由A12O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答：
（1）由I可知X中一定存在的是
 
，步驟I所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
、
 
．
（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是
 
．
為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.4gX進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

（3）由Ⅲ可得出的結(jié)論為：
 
．
（4）步驟Ⅳ所得藍(lán)色溶液中陽離子為
 
．
（5）原混合物中各成分的質(zhì)量之比是
 
．（不必化簡）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（　�。�
A、
表示Cl2通入SO2溶液中pH的變化
B、
表示已達(dá)平衡的某可逆反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑
C、
表示在含等物質(zhì)的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol?L-1鹽酸至過量時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積與消耗鹽酸的關(guān)系
D、
表示10 mL 0.01 mol?L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol?L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化（Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、1L 0.1mol/L（NH4）2Fe（SO4）2的溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C、常溫下，CH3COONa溶液和鹽酸混合所得中性溶液：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）
D、25℃時(shí)，pH=4.5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，用水稀釋0.1mol?L-1的一元弱酸HA，隨著水量的增加，下列數(shù)值一定增大的是（　�。�
A、Kw
B、c（H+）/Ka
C、c（HA）/c（A-）
D、c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為
 
．
②Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
③該反應(yīng)的總反應(yīng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)圖，下列判斷中正確的是（　　）
A、燒杯a中的溶液pH降低
B、燒杯b中發(fā)生氧化反應(yīng)
C、燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-═H2
D、燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：R-CH2-CH2-X
NaOH溶液
△
R-CH2-CH2-OH，根據(jù)下列流程回答：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡式A
 
，B
 
，C
 
，E
 
．
（2）反應(yīng)類型①
 
，④
 
，⑤
 
．
（3）寫化學(xué)方程式：C+E→G：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A，B，C，D，E，F(xiàn)，G是元素周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，根據(jù)下表提供的有關(guān)信息，回答下列問題
元素相關(guān)信息
A所有單質(zhì)中密度最小
B形成化合物種類最多的元素
D基態(tài)原子中只有3個(gè)能級(jí)，有2個(gè)未成對(duì)電子
E短周期中原子半徑最大
F第三周期中電負(fù)性最大的元素
G最外層只有一個(gè)電子，內(nèi)層填滿電子
（1）F元素原子的價(jià)電子排布式
 
，B，C，D三元素第一電離能由大到小順序?yàn)?div id="hxdflvh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填元素符號(hào)）
（2）寫出由A，B，C，D四種元素形成的一種簡單的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的化合物
 

（3）寫出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性電極電解的離子方程式
 

（4）由A，B，C形成的三原子化合物中含有σ鍵
 
個(gè)，π鍵
 
個(gè)
（5）已知下列反應(yīng)：G（s）+
1
2
O2 （g）=GO （s）；△H=-157.0KJ/molB（s）+O2 （g）=AO2（g）；△H=-393.5KJ/mol寫出單質(zhì)B與足量GO 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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