一定溫度下，用水稀釋0.1mol?L-1的一元弱酸HA，隨著水量的增加，下列數(shù)值一定增大的是（　　）
A、Kw
B、c（H+）/Ka
C、c（HA）/c（A-）
D、c（OH-）
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：加水稀釋弱酸，促進(jìn)弱酸電離，但氫離子濃度減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，則溶液中氫氧根離子濃度增大，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；
B．加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，氫離子的物質(zhì)的量增大，但溶液體積增大的倍數(shù)大于氫離子增大的物質(zhì)的量，溶液氫原子濃度減小，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以
c(H +)
Ka
減小，故B錯(cuò)誤；
C．加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，所以酸分子個(gè)數(shù)減小，酸根離子個(gè)數(shù)增大，則
c(HA)
c(A-)
，故C錯(cuò)誤；
D．加水稀釋?zhuān)芤褐袣潆x子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意酸的電離平衡常數(shù)、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2S2O3可用作照相的定影劑等．已知Na2S2O3的某些性質(zhì)如下：
（1）S2O32-能被I2氧化為S4O62-； （2）酸性條件下S2O32-迅速分解為S和SO2
Ⅰ．市售Na2S2O3中常含有SO42-，請(qǐng)完成以下方案，檢驗(yàn)其中含有的SO42-：
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論
步驟1：取少量固體樣品溶于無(wú)氧蒸餾水中固體完全溶解得無(wú)色澄清溶液
步驟2：
 
步驟3：
 
Ⅱ．利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉試劑的純度，步驟為：
①溶液配制：稱(chēng)取1.0g Na2S2O3試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解，最終定容至100mL．
②滴定：取10.00mL0.01mol?L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，加硫酸酸化，再加過(guò)量KI溶液．
③往步驟②所得溶液加入某指示劑，用Na2S2O3滴定至終點(diǎn)（2S2O32-+I2═S4O62-+2I-），記錄Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次．
（1）步驟①中必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、
 
和
 
．
（2）完成并配平步驟②中的離子反應(yīng)：
 
Cr2O72-+
 
+
 
I-═
 
I2+
 
Cr3++
 
H2O
（3）步驟③中，指示劑最好選用
 
，該滴定應(yīng)在接近中性的溶液中進(jìn)行而不在強(qiáng)酸性溶液進(jìn)行的原因是
 

（4）若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL，則樣品的純度為
 
．
（Na2S2O3的摩爾質(zhì)量為158g?mol-1）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等質(zhì)量的下列有機(jī)物完全燃燒，消耗O2最多的是（　�。�
A、CH4
B、CH3CH3
C、C2H2
D、C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度t，純水中的c （H+）=4.0×10-7 mol/L，則t
 
25℃（填＞、＜、﹦），其理由是
 
． 若溫度不變，滴入稀NaOH溶液，使c （OH-）=5.0×10-6mol/L，則溶液中由水電離的c （H+）=
 
mol/L．
（2）在25℃時(shí)，100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，混合后溶液的pH=
 

（3）某溫度下，水的離子積Kw為1×10-13，將PH=a 的NaOH溶液和PH=b的稀硫酸按體積比10：1混合，若混合后溶液為中性，則a和b的關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知 （CH3COOH）2（g）?2CH3COOH （g），經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同壓強(qiáng)下，體系的平均摩爾質(zhì)量（
.
M
=
m總
n總
）隨溫度（T）的變化曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該過(guò)程的△H＜0
B、氣體壓強(qiáng)：P（a）＜P（b）=P（c）
C、平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
D、測(cè)定乙酸的相對(duì)分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一種含氨和氯化銨物質(zhì)的量相等的混合溶液，其pH為9.3，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氨水的電離作用大于氯化銨的水解作用
B、氯化銨的水解作用大于氨水的電離作用
C、氨水的存在抑制了氯化銨的水解
D、氯化銨的存在抑制了氨水的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某金屬與稀硝酸反應(yīng)生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和一種固體，該固體中金屬元素的化合價(jià)比原硝酸鹽中該金屬的化合價(jià)高，則該硝酸鹽分解后生成的NO2和O2的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、8：1B、4：1
C、2：1D、1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、鉛蓄電池放電時(shí)的陽(yáng)極和充電時(shí)的負(fù)極均發(fā)生氧化反應(yīng)
B、用飽和Na2CO3溶液處理BaSO4沉淀，可將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3
C、一定溫度下，反應(yīng)Mg（1）+Cl2（g）═MgCl2（1）的△H＜0，△S＜0
D、pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4C1溶液中，水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的單質(zhì)是（　　）
單
O2
氧化物
H2O
酸或堿
+NaOH或HCl
鹽．
A、硫B、碳C、銅D、鈣

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