Question

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（ ）

A．25℃時，pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)=c(NH)=c(Cl－)

B．0．1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

C．25℃時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：

c(HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)

D．0．1mol/LNa2CO3溶液與0．1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、25℃時，pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)< c(NH)=c(Cl－),錯誤；B、根據質子守恒應有c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)，錯誤；C、25℃時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH相比，HCOOH的濃度大于NaOH的濃度，所以等體積混合后，HCOOH過量，溶液呈酸性，：c(H+)>c(OH－)，根據電荷守恒可得c(H+)+c(Na+)= c(HCOO－)+ c(OH－)，所以c(HCOO－) >c(Na+)，則有

c(HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)，正確；D、0．1mol/LNa2CO3溶液與0．1mol/L NaHCO3溶液等體積混合，根據物料守恒得：3c(CO32-)+3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)，錯誤，答案選C。

考點：考查電解質溶液中離子濃度的判斷