短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y 的次外層電子數(shù)是最外層的，ZX2是一種儲(chǔ)氫材料，W與Y屬于同一主族，下列敘述正確的是（ ）。

A．原子半徑：rW＞rZ＞rY

B．Y形成的離子與W形成的離子的電子數(shù)不可能相同

C．化合物X2Y、ZY、WY3 中化學(xué)鍵的類型相同

D．由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性

 

D

【解析】

試題分析：X的原子在元素周期表中原子半徑最小，所以X是H元素，Y 的次外層電子數(shù)是最外層的，所以次外層電子數(shù)不可能是8，所以Y的次外層電子數(shù)是2也是第一層電子數(shù)，則Y是O元素，所以X是H元素，W與Y同主族，所以W是S元素，ZX2是一種儲(chǔ)氫材料，可知Z的化合價(jià)是+2價(jià)，Z是Mg元素。A、根據(jù)原子半徑的比較，Mg的原子半徑最大，其次是S，最小的是O，錯(cuò)誤；B、O形成的O22-與S2-的電子數(shù)相同，都是18個(gè)電子，錯(cuò)誤；C、化合物ZY是MgO，屬于離子化合物，含有離子鍵，而其他兩種是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；D、由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性，如Mg（HSO4）2，正確，答案選D。

考點(diǎn)：考查元素的推斷及元素、化合物的性質(zhì)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO(CH3)2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2＝Fe+2Li2S。下列說(shuō)法不正確的是

A．可以用水代替SO(CH3)2做溶劑 B．電子移動(dòng)方向是由a極流向b極

C．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 D．b極反應(yīng)式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省新高三起點(diǎn)調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，反應(yīng) N2(g) + O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He D．恒壓，充入He

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)制純堿的第一步是通過(guò)飽和食鹽水、氨和二氧化碳之間的反應(yīng)，制取碳酸氫鈉晶體。該反應(yīng)原理可以用以下化學(xué)方程式表示，已知此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）＝　NaHCO3（晶體）↓+NH4Cl

（1）利用上述反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示裝置，制取碳酸氫鈉晶體．B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，C燒杯中盛有冰水，D中裝有蘸稀硫酸的脫脂棉，圖中夾持裝置已略去．制取碳酸氫鈉晶體可供選用的藥品有：a．石灰石 b．生石灰 c．6mol/L鹽酸 d．稀硫酸

e．濃氨水 f．飽和氯化鈉溶液。

①A中制備氣體時(shí)，所需藥品是（選填字母代 號(hào)） ；

①B中盛有飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是 ；

③在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，向C中通入氣體是有先后順序的，應(yīng)先通入氣體的化學(xué)式為 ；

④E裝置向C中通氣的導(dǎo)管不能插入液面下的原因是 。

（2）該小組同學(xué)為了測(cè)定C中所得晶體的碳酸氫鈉的純度（假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)），將晶體充分干燥后，稱量質(zhì)量為w g。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時(shí)，稱量所得粉末質(zhì)量為m g。然后進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

①在操作Ⅱ中，為了判斷加入氯化鈣溶液是否過(guò)量，其中正確的是（選填字母序號(hào)） ；

A．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液

B．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液

C．在加入氯化鈣溶液后，振蕩、靜置，取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

②操作Ⅲ的方法為 、 、 ；

③所得晶體中碳酸氫鈉的純度為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省高三上學(xué)期起點(diǎn)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知AgCl、AgBr的溶解度分別為1.5×10-4g、8.4×10-6 g（20℃）。將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃硝酸銀溶液，發(fā)生的反應(yīng)為(　　)。

A.只有AgBr沉淀生成 B. AgCl和AgBr沉淀等量生成

C. AgCl沉淀少于AgBr沉淀 D. AgCl沉淀多于AgBr沉淀

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省孝感市七校聯(lián)考高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個(gè)緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點(diǎn)高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應(yīng)用于航天、軍事等工業(yè)領(lǐng)域。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴X、Y兩種元素的元素符號(hào)是： 、 。X、Y可以形成一種共價(jià)化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達(dá)到8，則其分子的空間構(gòu)型是： ；中心原子的雜化方式是： 。

⑵X的氫化物易溶于水的其原因是： 。

⑶N的電子排布式是： 。

⑷X和Y兩元素的第一電離能大小關(guān)系： 小于 (填元素符號(hào))。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆湖北省孝感市七校聯(lián)考高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因（ ）

A．在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線

C．氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)

D．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省協(xié)作體高考摸底測(cè)試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。

②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。

③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。

（1） 160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　 　　。

（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　　（選填序號(hào)）。

a．將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；

b．稀釋ClO2以防止爆炸；

c．將NaClO3氧化成ClO2

（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

吸收塔的溫度不能超過(guò)20℃，其目的是　　 。

（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過(guò)量，判斷NaOH是否過(guò)量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是 。

（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2

外，還可以選擇的還原劑是　 　�。ㄟx填序號(hào)）。

a．Na2O2 b．Na2S c．FeCl2

（6） 從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是　　　　�。ㄟx填序號(hào)）。

a．蒸餾 b．蒸發(fā) c．灼燒 d．過(guò)濾 e．冷卻結(jié)晶

要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進(jìn)行的操作是　　　　　 　�。ㄌ畈僮髅Q）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆浙江省溫州市十校聯(lián)合體高三上學(xué)期期初聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A．25℃時(shí)，pH=7的NH4Cl與NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)=c(NH)=c(Cl－)

B．0．1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

C．25℃時(shí)，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：

c(HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)

D．0．1mol/LNa2CO3溶液與0．1mol/L NaHCO3溶液等體積混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

 

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