質量為4g的NaOH固體，其物質的量為
 
mol；將它溶于水配成0.5L溶液，此溶液中NaOH物質的量濃度為
 
mol/L．
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：結合n=
m
M
、c=
n
V
進行計算．
解答： 解：質量為4g的NaOH固體，其物質的量為
4g
40g/mol
=0.1mol，
配制成溶液的體積為0.5L，則濃度c=
0.1mol
0.5L
=0.2mol/L，
故答案為：0.1；0.2．
點評：本題考查物質的量的有關計算，為基礎性習題，把握質量、物質的量、濃度的關系為解答的關鍵，側重基本公式的應用及計算能力的考查，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鈉和水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B、CO2 通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C、Fe 和鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、氧化銅溶于足量鹽酸中：O2-+2H+=H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為探究Fe3+是否能氧化SO2，設計了如下的實驗裝置（假設實驗中所用裝置的氣密性良好）．

（1）甲同學利用以上實線框內(nèi)裝置制取SO2并進行探究實驗．
①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
②裝置B的作用是
 
．
③反應一段時間后，甲同學取裝置C中少量溶液，往其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生．由此他得出結論：Fe3+可氧化SO2．
（2）乙同學認為甲同學的實驗不嚴謹，他用以上虛線框內(nèi)裝置替代裝置A，先使裝置E內(nèi)試劑反應一段時間后，關閉活塞1，打開活塞2，又反應片刻后，取裝置C中少量溶液，往其中加入酸性KMnO4溶液，觀察到酸性KMnO4溶液紫紅色褪去．由此他得出結論：Fe3+已被SO2還原成Fe2+．
①該實驗制H2時需用濃硫酸配制450mL 3mol/L的稀硫酸，配制中所需的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，還需
 
，配制過程中若其他操作無誤，但沒有洗滌燒杯與玻璃棒，則所配制溶液的濃度會
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
②在該實驗過程中H2所起的作用是
 
．
（3）丙同學認為甲、乙的實驗均不嚴謹，為此他沿用乙同學的實驗裝置及操作，重新實驗．待裝置F內(nèi)反應一段時間后，取裝置C中少量溶液，往其中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，得出與甲同學相同的結論．請你分析并回答：
①甲同學實驗不嚴謹?shù)脑蚴?div id="ve6fia1" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（選填序號）
A．SO2溶解量太少
B．SO2不與Fe3+發(fā)生反應
C．H2SO3與BaCl2不反應
D．裝置中的空氣與SO2進入水中也可生成H2SO4
②乙同學的實驗結論不嚴謹?shù)脑蚴?div id="sltlizc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知，7g某氣態(tài)烴在標準狀況下的體積是5.6L．
（1）該烴的相對分子質量
 
；推斷該烴的結構簡式
 
．
（2）若7g該烴被過量溴水完全吸收，反應中消耗Br2的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）中含有FeCl2雜質，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，再按圖所示的操作步驟進行提純．
請參照下表給出的數(shù)據(jù)填空．
  氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Cu2+
Fe2+
Fe3+		 4.7
7.0
1.9		 6.7
9.0
3.2
（1）操作Ⅰ加入X的目的是
 
．
（2）下列物質都可以作為X，適合本實驗的X物質可以是（填選項）
 
．
A．KMnO4       B．H2O2       C．NaClO       D．Cl2
（3）操作Ⅱ的Y試劑為（填化學式）
 
，并調(diào)節(jié)溶液的pH在
 
范圍．
（4）操作Ⅲ的程序依次為
 
、
 
、過濾、自然干燥、得到CuCl2?2H2O晶體．
（5）實驗室在配制CuCl2溶液時需加入少許鹽酸的理由是（文字敘述并用有關離子方程式表示）
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化氯是一種廣譜殺菌消毒劑，工業(yè)上制取二氧化氯的化學方程式如下：
2NaClO3+2NaCl+2H2SO4→2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2Na2SO4
完成下列計算：
（1）1mol NaClO3完全反應，得到氣體的體積為
 
L（標準狀況）．
（2）將13.5g ClO2溶于水得2L溶液，則ClO2的物質的量濃度為
 
mol/L．
（3）為使上述反應產(chǎn)生的Cl2轉化為ClO2，將得到的混合氣體和NaClO2反應，反應方程式為：
2NaClO2+Cl2→2ClO2+2NaCl
假設NaClO3的轉化率為90%，Cl2的轉化率為95%，計算由1mol NaClO3最終可制得的ClO2的質量（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室檢驗某鹽溶液中是否含有NH4+的常用方法是：向該溶液中加入濃Na0H溶液，加熱，然后用某種試紙檢驗產(chǎn)生的氣體．根據(jù)要求回答下列問題：

（1）用試紙檢驗實驗產(chǎn)生的氣體時，正確的操作是上圖中的
 
（選填“A”、“B”、“C”）．
（2）該實驗可選用的試紙是
 
（選填下列選項的編號字母）．
A．濕潤的pH試紙
B．濕潤的紅色石蕊試紙
C．濕潤的藍色石蕊試紙
（3）寫出上述檢驗過程中反應生成氣體的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2008年10月，海南省保亭縣羅葵洞發(fā)現(xiàn)大型鉬礦，儲量達25.4萬噸．如圖為元素周期表中鉬元素相關資料．下列說法不正確的是（　　）
A、鉬元素的元素符號為Mo
B、鉬元素的原子序數(shù)為42
C、鉬元素的相對原子質量為95.94
D、鉬元素原子核內(nèi)有53個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于鋅銅-稀硫酸原電池的敘述，錯誤的是（　�。�
A、氫離子在銅表面被還原，產(chǎn)生氣泡
B、電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
C、電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片
D、鋅是負極，其質量逐漸減小

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