Question

1．已知 25℃時(shí)，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù) Ksp 如表所示：

難容電解質(zhì)	AgCl	AgBr	Agl	Ag2SO4	Ag2CrO4
Ksp	1.8×10-10	5.4×10-13	8.5×10 -17	1.4×10-5	1.12×10-12

下列敘述正確的是（　�。�

• A． 由溶度積常數(shù)可以判斷相應(yīng)物質(zhì)的溶解性大小
• B． 將等體積的 4×10^-3 mol/L 的 AgNO₃ 溶液和 4×10^-3 mol/L K₂CrO₄溶液混合，有 Ag₂CrO₄沉淀產(chǎn)生
• C． 向 AgCl 的懸濁液中滴加飽和 NaBr 溶液不能得到黃色 AgBr
• D． 向 100 mL 0.02mol/L 的 NaSO₄ 溶液中加入 100mL0.02mol/L 的 AgNO₃ 溶液，有白色沉淀生成

Answer 1

分析 A．如物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似，則可由溶度積大小比較溶解性；
B．根據(jù)Ag₂CrO₄的溶度積為1.12×10^-12，計(jì)算判斷能否生成沉淀；
C．溶度積常數(shù)表示飽和溶解后各種離子的濃度的乘積，Ksp越小表示電解質(zhì)越穩(wěn)定，AgI的溶度積比AgCl小，前者更容易形成更穩(wěn)定的沉淀；
D．硫酸銀是常見的難電離物質(zhì)，根據(jù)Ksp計(jì)算判斷．

解答 解：A．對(duì)于結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小，則溶解度越小，而組成、結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)，不能根據(jù)溶度積常數(shù)大小比較溶解性，故A錯(cuò)誤；
B．由離子的濃度可知，（2×10^-3）²×（2×10^-3）=8×10^-9＞Ksp=1.12×10^-12，所以有Ag₂CrO₄沉淀產(chǎn)生，故B正確；
C．由表格中的Ksp可知，1.8×10^-10＞8.5×10^-17，則AgI的溶度積比AgCl小，所以向AgCl的懸濁液中滴加NaI的飽和溶液可以得到黃色AgI懸濁液，故C錯(cuò)誤；
D．由離子濃度可知，0.01×（0.01）²=10^-6＜Ksp=1.4×10^-5，則沒有白色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用溶度積進(jìn)行計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確沉淀的轉(zhuǎn)化、離子濃度、溶度積與生成沉淀的關(guān)系即可解答，題目難度不大．