Question

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
（1）CuSO₄+Na₂CO₃主要：Cu²⁺+CO₃^2-+H₂O→Cu（OH）₂↓+CO₂↑次要：Cu²⁺+CO₃^2-→CuCO₃↓
（2）CuSO₄+Na₂S主要：Cu²⁺+S^2-→CuS↓次要：Cu²⁺+S^2-+2H₂O→Cu（OH）₂↓+H₂S↑
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（　　）

• A、Cu（OH）₂＞CuCO₃＞CuS
• B、CuS＞Cu（OH）₂＞CuCO₃
• C、CuS＜Cu（OH）₂＜CuCO₃
• D、Cu（OH）₂＜CuCO₃＜CuS

Answer 1

考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生．根據(jù)信息（1）可知：生成Cu（OH）₂的反應(yīng)容易發(fā)生，說(shuō)明Cu（OH）₂的溶解度小于CuCO₃的溶解度；
根據(jù)信息（2）可知：生成CuS的反應(yīng)容易發(fā)生，說(shuō)明CuS的溶解度小于Cu（OH）₂的溶解度，以此解答該題．

解答： 解：沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生，
CuSO₄+Na₂CO₃中主要發(fā)生Cu²⁺+CO₃^2─+H₂O=Cu（OH）₂↓+CO₂↑，次要發(fā)生Cu²⁺+CO₃^2─=CuCO₃↓，可說(shuō)明Cu（OH）₂的溶解度小于CuCO₃的溶解度；
CuSO₄+Na₂S中主要：Cu²⁺+S^2─=CuS↓，次要：Cu²⁺+S^2─+2H₂O=Cu（OH）₂↓+H₂S↑，可說(shuō)明CuS的溶解度小于Cu（OH）₂的溶解度，
則溶解度CuS＜Cu（OH）₂＜CuCO₃，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，題目難度不大，注意理解溶解度小的沉淀易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀的規(guī)律，為解答該題的關(guān)鍵．