完成以下離子方程式或化學(xué)方程式：
（1）實驗室制備氯氣的離子方程式
 
；
（2）實驗室制備氫氧化鋁的離子方程式
 
；
（3）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式
 
；
（4）在實驗室制備Fe（OH）2的過程中，常會出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，緩慢變成紅褐色的現(xiàn)象．寫出這步變化的化學(xué)方程式
 
．
考點：離子方程式的書寫,化學(xué)方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；
（2）利用硫酸鋁與氨水制備氫氧化鋁；
（3）利用氫氧化鈣與氯化銨共熱制取氨氣；
（4）發(fā)生Fe（OH）2與氧氣、水的反應(yīng)，生成氫氧化鐵．
解答： 解：（1）利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，該離子反應(yīng)為MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）利用硫酸鋁與氨水制備氫氧化鋁，離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H20=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Al3++3NH3?H20=Al（OH）3↓+3NH4+；
（3）利用氫氧化鈣與氯化銨共熱制取氨氣，該化學(xué)反應(yīng)為Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案為：Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；
（4）發(fā)生Fe（OH）2與氧氣、水的反應(yīng)，生成氫氧化鐵，該反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
點評：本題考查離子反應(yīng)方程式和化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重常見氣體的實驗室制法及物質(zhì)制備實驗的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ksp（AgC1）=1.8×10-10mol2?L-2，Ksp（AgI）=1.0×1016mo2?L-2．下列說法錯誤的是（　�。�
A、AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B、在含濃度均為0.001mol?L-1的Cl-、I-的溶液中緩慢滴AgNO3稀溶液，先析出AgI
C、AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可轉(zhuǎn)化為AgI
D、常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
1
1.8
×10-11mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化鈉常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑．過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)．
（1）某課外活動小組欲探究一包過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：
取少量樣品，溶解，加入
 
溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)．
（2）該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)計用下 圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

①將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是
 
．
②寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
③實驗結(jié)束時，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是
 
 （填選項編號）．
a．直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫
b．調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同
c．視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積
④讀出量筒內(nèi)水的體積后，折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
⑤本實驗方案存在的缺陷是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定濃度NaHCO3溶液與CuSO4溶液中反應(yīng)后生成了藍綠色顆粒狀沉淀．就沉淀成分提出了如下三種假設(shè)：
假設(shè)一：沉淀是CuCO3；
假設(shè)二：沉淀是Cu（OH）2
假設(shè)三：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
（1）寫出假設(shè)二，沉淀是Cu（OH）2生成的理由
 
 （用離子方程式表示）；
（2）為了探究沉淀的成分，取出了一部分沉淀，滴加稀鹽酸，有氣體放出．憑此現(xiàn)象，判斷沉淀中含有
 
；
（3）為了進一步探究沉淀的成份，進而確定假設(shè)中何種假設(shè)成立，設(shè)計實驗，裝置圖如下：

①研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化．具體操作依次為
 
、洗滌、干燥；
②裝置E中藥品的名稱是
 
作用為
 
；
③實驗過程中有以下操作步驟：a．打開K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過量空氣．此步驟的作用是
 
  b．關(guān)閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應(yīng) c．再通入過量空氣時，活塞處于打開的
 
關(guān)閉的
 
．
④若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g；若沉淀樣品為純凈物，m、n之間的關(guān)系為
 

若假設(shè)三成立，則Cu（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為
 
；若不進行步驟C，則會使測得結(jié)果
 
（填“偏高”“無影響”“偏低”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇可作為燃料電池的原料．以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)反應(yīng)來制備甲醇．
Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1

（1）CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CH3OH（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定的壓強下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
．
②100℃時反應(yīng)I的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在壓強為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
 （填字母序號）．
A．c（H2）減少  B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢   C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加
D．重新平衡
c(H2)
c(CH3OH)
減小    E．平衡常數(shù)K增大
（4）寫出甲醇-空氣-KOH溶液的燃料電池負極的電極反應(yīng)式：
 
．
（5）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖2裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應(yīng)式
 
．
②寫出除去甲醇的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、46g NO2含有NA個NO2分子
B、10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
C、標準狀況下，NA個CO2分子所占的體積約為22.4 L
D、1mol Al3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
（1）CuSO4+Na2CO3主要：Cu2++CO32-+H2O→Cu（OH）2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32-→CuCO3↓
（2）CuSO4+Na2S主要：Cu2++S2-→CuS↓次要：Cu2++S2-+2H2O→Cu（OH）2↓+H2S↑
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（　　）
A、Cu（OH）2＞CuCO3＞CuS
B、CuS＞Cu（OH）2＞CuCO3
C、CuS＜Cu（OH）2＜CuCO3
D、Cu（OH）2＜CuCO3＜CuS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，在0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液中，要促進氨水電離，且氫氧根離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　　）
A、升溫至30℃
B、降溫
C、加入NaOH溶液
D、加入稀HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O-C-O
B、Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C、NH3分子的電子式：
D、質(zhì)量數(shù)為18的氧原子：
 
18
16
O

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同步練習(xí)冊答案