下列做法與可持續(xù)發(fā)展理念不符合的是( 。
A、加大清潔能源的開(kāi)發(fā)利用,提高資源的利用率
B、推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù),逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放
C、加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn),滿(mǎn)足消費(fèi)需求
D、對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理,減少污染物的排放
考點(diǎn):常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理
專(zhuān)題:化學(xué)應(yīng)用
分析:正確地處理人與自然之間的關(guān)系,高效地、文明地實(shí)現(xiàn)對(duì)自然資源的永續(xù)利用,減少化石能源的利用,開(kāi)發(fā)新能源,減少污染源等,則可實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展,據(jù)此即可解答.
A.加大清潔能源的開(kāi)發(fā)利用,提高資源的利用率,可減少化石能源的利用;
B.推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù),逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放,減少溫室效應(yīng);
C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn),使用后的廢棄物影響環(huán)境;
D.對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理,減少污染物的排放,符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念;
解答: 解:A.因不可再生能源與可再生能源區(qū)別在于能否短期內(nèi)從自然界得到補(bǔ)充,加大清潔能源的開(kāi)發(fā)利用,如開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能,它是可再生能源,可減少化石能源的利用,減少了二氧化碳、二氧化硫等物質(zhì)的排放,符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念,故A正確;
B.二氧化碳?xì)怏w是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w,推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù),逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放,減少了二氧化碳的排放,符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念,故B正確;
C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn),廢舊電池含有的鉛、汞、鋅、錳污染和廢舊蓄電池電解液污染,會(huì)造成污染,不符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念,故C錯(cuò)誤;
D.水污染主要來(lái)自工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活污染物的排放,工業(yè)廢水生活污水經(jīng)過(guò)處理后可以節(jié)約資源,保護(hù)水源,符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查環(huán)境保護(hù)及可持續(xù)發(fā)展,注意節(jié)約資源、開(kāi)發(fā)新能源、走可持續(xù)發(fā)展之路,人人有責(zé),題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C是三種常見(jiàn)短周期元素的單質(zhì).常溫下D為無(wú)色液體,G是一種常見(jiàn)的溫室氣體.其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去).試回答:

(1)G的電子式是
 

(2)單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y,Y的化學(xué)式是
 

(3)物質(zhì)Z常用于對(duì)空氣進(jìn)行殺菌、凈化和水果保鮮等.Z和B的組成元素相同,Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18.Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式是
 

(4)G的大量排放會(huì)引發(fā)很多環(huán)境問(wèn)題.有科學(xué)家提出,用G和H2合成CH3OH和H2O,對(duì)G進(jìn)行綜合利用.25℃,101kPa時(shí),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是:
 

(已知甲醇的燃燒熱△H=-726.5kJ?mol-1,氫氣的燃燒熱△H=-285.8kJ?mol-1);
又知CH3OH與單質(zhì)B可組成如圖乙的燃料電池,試寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式:
 

(5)在一個(gè)絕熱的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):E(g)+D(g)?A(g)+G(g)
①判斷此反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是
 

A、體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化;
B、混合氣體的密度不變;
C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變;
D、各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變;
E、體系的溫度不再發(fā)生變化.
②830k時(shí)若起始時(shí)C(E)=2mol/L,C( D)=3mol/L.平衡時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60%,則830k 時(shí)平衡常數(shù)K值為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法,不正確的是( 。
A、葡萄糖可以轉(zhuǎn)變成脂肪,儲(chǔ)存在脂肪組織中,過(guò)多食用糖類(lèi)容易使人發(fā)胖
B、某些植物油和魚(yú)油中的不飽和甘油酯含量豐富,而動(dòng)物脂肪中飽和甘油酯含量很高
C、蛋白質(zhì)溶液遇到濃的硫酸銨、硫酸鈉等無(wú)機(jī)鹽溶液,會(huì)析出沉淀,這個(gè)過(guò)程稱(chēng)為變性
D、人體對(duì)維生素的需求量很小,但是,人類(lèi)的生命活動(dòng)不可缺少它

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(1)用雙線橋法分析上述反應(yīng)(只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目)3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O
(2)上述反應(yīng)中氧化劑是
 
,氧化產(chǎn)物是
 
(填化學(xué)式).
(3)若19.2g銅與足量硝酸完全反應(yīng),則消耗硝酸為
 
mol,被還原的硝酸為
 
mol,生成NO的體積為
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-、Cl-,向該溶液中加入少量溴水,振蕩后溶液仍呈無(wú)色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是( 。
①肯定不含I-②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32-④可能含有I-⑤可能含有SO32-
A、②④⑤B、①②③
C、②③④D、①②⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)在25℃、101kPa下,若5.2g乙炔(C2H2氣態(tài))完全燃燒生成水和CO2(g)時(shí)放熱260kJ.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
.乙炔的燃燒熱為
 

(2)已知拆開(kāi)1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為
 

(3)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H1=-197kJ?mol-1; H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJ?mol-1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJ?mol-1.則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述中正確的是( 。
A、乙炔能使溴的四氯化碳溶液退色,發(fā)生的是取代反應(yīng)
B、CH2═CH2能使酸性高錳酸鉀溶液退色,發(fā)生的是氧化反應(yīng)
C、一氯甲烷在一定條件下即能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生消去反應(yīng)
D、甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液退色,說(shuō)明甲苯中含碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)下列有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的認(rèn)識(shí)中,錯(cuò)誤的是( 。
A、+HO-NO2
H2SO4
60℃
+H2O;取代反應(yīng)
B、CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br;加成反應(yīng)
C、2CH3CH2OH+O2
Cu
2CH3CHO+2H2O;取代反應(yīng)
D、CH3COOH+CH3CH2OH
H2SO4
CH3COOCH2CH3+H2O;酯化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是( 。
A、電解精煉銅時(shí),同一時(shí)間內(nèi)陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小
B、合成氨工業(yè)中,將NH3及時(shí)液化分離有利于加快反應(yīng)速率
C、硫酸工業(yè)中,采用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高
D、侯氏制堿是將CO2和NH3先后通入飽和氯化鈉溶液中得碳酸氫鈉固體,再灼燒制碳酸鈉固體

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