（1）寫出乙烯通入溴的四氯化碳溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）寫出銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,濃硫酸的性質(zhì),乙烯的化學(xué)性質(zhì)
專題：化學(xué)用語專題
分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵與溴能發(fā)生加成反應(yīng)；
（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水．
解答： 解：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，與溴發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br，
故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；
（2）銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，是高考常見題型，熟悉化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是書寫離子方程式的關(guān)鍵，注意有機(jī)化學(xué)反應(yīng)副反應(yīng)多，方程式用箭頭表示，注意把握濃硫酸的強(qiáng)氧化性，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電子式書寫正確的是（　�。�
A、Na：ClB、：N：：N：
C、H：HD、H：Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物分子式的常用裝置．

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g．請(qǐng)回答：
（1）按上述所給的測(cè)量信息，裝置的連接順序應(yīng)是：D
 
；
（2）C管中濃硫酸的作用是
 
；
（3）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是
 
．
①C裝置增加的質(zhì)量      ②樣品的摩爾質(zhì)量          ③CuO固體減少的質(zhì)量
（4）相同條件下，若該有機(jī)物蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量為22，且它的核磁共振氫譜上有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度比為3：1，試通過計(jì)算確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（要求寫推理過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

該反應(yīng)在0～8min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是
 
mol?L-1?min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①元素的金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)最高氧化物水化物的堿性越
 
；
②元素的
 
性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越
 
；（用“＞”或“＜”回答下列問題）
③酸性：H2SiO3
 
H3PO4    氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2S
 
HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列有關(guān)物質(zhì)的電離方程式：
①氫氟酸
 

②醋酸銨
 

③硫酸氫鈉
 

④亞硫酸
 

（2）電解飽和食鹽水是一項(xiàng)重要的化學(xué)工業(yè)，寫出該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）4g D2和20g 18O的單質(zhì)化合時(shí)最多能生成
 
g D2O，這些D2O分子中含
 
mol中子，含
 
個(gè)電子．氯元素在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，則兩核素在自然界中的含量之比約為
 
．
（2）根據(jù)反應(yīng)2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)原電池，溶液中Fe3+向
 
（填“負(fù)極”或“正極”）遷移，正極反應(yīng)式為
 
．某航天技術(shù)上使用的氫氧燃料電池使用的電解質(zhì)溶液為一種強(qiáng)堿，電池總反應(yīng)方程式為：2H2+2O2═2H2O．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（3）現(xiàn)在有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，根據(jù)它們與水是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類如下：

據(jù)上面框圖回答下列問題：
淡黃色固體位于
 
組（填“A”→“E”），1mol該物質(zhì)與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：
 
；
A組中共有
 
種物質(zhì)，E組中共有
 
種物質(zhì)；
C組中某物質(zhì)須在高溫時(shí)才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
 
；
寫出B組中氣體物質(zhì)在工業(yè)上催化氧化的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

全釩流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化還原反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示，其中H+的作用是參與正極反應(yīng)，并通過交換膜定向移動(dòng)使右槽溶液保持電中性．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、放電時(shí)當(dāng)左槽溶液逐漸由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為：VO2++e-+2H+═VO2++H2O
B、充電時(shí)若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.01×1023個(gè)，左槽溶液中n（H+）的變化量為1.0mol
C、充電時(shí)，H+由左槽定向移動(dòng)到右槽
D、充電過程中，右槽溶液顏色逐漸由綠色變?yōu)樽仙?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向物質(zhì)的量濃度均為1mol?L-1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中[n表示Al（OH）3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個(gè)反應(yīng)過程的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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