8．下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（　　）
A．堿性溶液中可能大量存在Na+、I-、SO42-、ClO-
B．弱堿性溶液中可能大量存在K+、Cl-、HCO3-、AlO2-
C．Fe（NO3）3溶液中加入足量HI溶液的反應：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀變黑的離子方程式：ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）

分析 A．離子之間發(fā)生氧化還原反應；
B．AlO2-促進HCO3-的電離；
C．漏寫硝酸與碘離子發(fā)生氧化還原反應；
D．發(fā)生沉淀的轉化．

解答 解：A．I-、ClO-發(fā)生氧化還原反應，不能共存，故A錯誤；
B．AlO2-促進HCO3-的電離，不能共存，故B錯誤；
C．Fe（NO3）3溶液中加入足量HI溶液的反應的離子反應為12H++3NO3-+Fe3++10I-=Fe2++3NO↑+6H2O+5I2，故C錯誤；
D．發(fā)生沉淀的轉化，離子反應為ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq），故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存及離子反應，為高頻考點，把握習題中的信息、氧化還原反應、沉淀轉化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如表：
元素相關信息
A基態(tài)原子的價電子排布式為nSnnPn
B基態(tài)原子中的未成對電子數(shù)是同周期中最多的
C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的
E價電子層中的未成對電子數(shù)為4
請回答下列問題（用對應元素的元素符號作答）：
（1）寫出D元素基態(tài)原子的價電子排布式3s23p1，E2+價電子的軌道表示式   ．
（2）這5種元素中電負性最大的元素是O（填元素符號），A、B、C三種元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（填元素符號）
（3）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序為N3-＞O2-＞Al3+（用離子符號表示）
（4）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．烯烴、炔烴因含不飽和鍵能被酸性KMnO4溶液氧化，下列各物質中不屬被酸性高錳酸鉀氧化的產(chǎn)物的是（　�。�
A．CO2B．CH3COOH
C．D．HOOC-CH2-CH2-COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．試回答下列問題：

（1）寫出元素g的基態(tài)原子電子排布式[Ar]3d54s1或1s22s22p63s23p63d54s1．
（2）f在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構型為角型（或V字型），中心原子的雜化形式為sp2雜化，該分子是極性分子（選填“極性”、“非極性”）分子．
（3）由a原子跟e原子以1：1相互交替結合而形成的晶體，晶型與晶體e相同．兩者相比熔點更高的是SiC（填化學式），試從結構角度加以解釋二者同為原子晶體，鍵長：C-Si鍵＜Si-Si鍵，C-Si鍵更牢固．
（4）c單質晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丙所示．

若已知c的原子半徑為d厘米，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，c的相對原子質量為M，請回答：
①晶胞中c原子的配位數(shù)為12，表示原子空間占有率的代數(shù)式為$\frac{\sqrt{2}π}{6}$．
②該晶體的密度為$\frac{\sqrt{2}M}{8bebcpck^{3}{N}_{A}}$g/cm3（用含有關字母的代數(shù)式表示），b、h中，與c單質晶體中原子的堆積方式相同的是Cu（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．乙烯和苯使溴水褪色的原因不同
B．苯和氫氣在一定條件下生成環(huán)己烷的反應為還原反應
C．硝基苯和乙酸乙酯的制備都發(fā)生了取代反應
D．由乙醇制取乙烯發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某有機物結構如圖所示，有關該物質的敘述正確的是（　�。�
A．該物質易溶于水，不溶于乙醇、乙醚
B．該物質能發(fā)生加成、氧化．水解等反應
C．1mol該物質最多能與4mol氫氣加成
D．該物質所有碳原子可能共平面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是（　　）
A．SiO2$\stackrel{HCl（aq）}{→}$SiCl4$\frac{{H}_{2}}{高溫}$Si
B．MgCO3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{電解}{→}$Mg
C．N2$→_{高溫、高壓、催化劑}^{H_{2}}$NH${\;}_{{\;}_{3}}$$\stackrel{HCl（aq）}{→}$NH4Cl（aq）
D．FeS$\stackrel{HCl（aq）}{→}$H2S$→_{煅燒}^{O_{2}}$SO2$→_{點燃}^{氧氣}$H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．煤的液化可以合成甲醇．下列有關說法正確的是
①“氣化”：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H1=90.1kJ•mol-1
②催化液化I：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；△H2=-49.0kJ•mol-1
③催化液化 II：CO2（g）+2H2（g）═CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H3=akJ•mol-1（　�。�
A．催化液化I中使用催化劑，反應的活化能Ea、△H2都減小
B．反應C（s）+H2O（g）+H2（g）=CH3OH（g）△H=41.1 kJ•mol-1
C．△H2＞△H3
D．圖為甲醇燃料電池的工作原理，負極的電極反應為：CH3OH-6e-+6OH-═CO2+5H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．在1L 2mol•L-1的稀硝酸中加入一定量的銅粉，充分反應后溶液的質量增加了13.2g，問：
（1）加入的銅粉是多少克？
（2）理論上可產(chǎn)生NO氣體多少升（標準狀況下）？

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