17．煤的液化可以合成甲醇．下列有關說法正確的是
①“氣化”：C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H1=90.1kJ•mol-1
②催化液化I：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；△H2=-49.0kJ•mol-1
③催化液化 II：CO2（g）+2H2（g）═CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H3=akJ•mol-1（　�。�
A．催化液化I中使用催化劑，反應的活化能Ea、△H2都減小
B．反應C（s）+H2O（g）+H2（g）=CH3OH（g）△H=41.1 kJ•mol-1
C．△H2＞△H3
D．圖為甲醇燃料電池的工作原理，負極的電極反應為：CH3OH-6e-+6OH-═CO2+5H2O

分析 A．催化劑能降低反應的活化能，但不能改變反應熱；
B．①C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H1=90.1KJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；△H2=-49.0KJ•mol-1，①+②得，C（s）+H2O（g）+H2（g）=CH3OH（g）△H=41.1 KJ•mol-1；
C．CO2和H2完全燃燒生成甲醇和水，故反應②完全燃燒，反應③不完全燃燒，完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，放熱為負值，故△H2＜△H3；
D．放電時，負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應，在堿性條件下電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

解答 A．催化劑能降低反應的活化能，但不能改變反應熱，故Ea減小、△H2不變，故A錯誤；
B．①C（s）+2H2O（g）═CO2（g）+2H2（g）；△H1=90.1KJ•mol-1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；△H2=-49.0KJ•mol-1，①+②得，C（s）+H2O（g）+H2（g）=CH3OH（g）△H=41.1 KJ•mol-1，故B正確；
C．CO2和H2完全燃燒生成甲醇和水，故反應②完全燃燒，反應③不完全燃燒，完全燃燒放出的熱量大于不完全燃燒放出的熱量，放熱為負值，故△H2＜△H3，故C錯誤；
D．放電時，負極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應，在堿性條件下電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查熱化學方程式的書寫、蓋斯定律的應用，電極方程式的書寫，本題題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上沒有（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生，再用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，正極的電極反應式為2H++2e-═H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是（　　）
A．堿性溶液中可能大量存在Na+、I-、SO42-、ClO-
B．弱堿性溶液中可能大量存在K+、Cl-、HCO3-、AlO2-
C．Fe（NO3）3溶液中加入足量HI溶液的反應：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，白色沉淀變黑的離子方程式：ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．抗結(jié)腸炎藥物的有效成分H的合成路線如圖：

（1）H所含官能團有氨基和羧基、羥基； Y的名稱是鄰甲基苯酚（或2-甲基苯酚）．
（2）條件X是氯化鐵（或鐵粉）； Y→Z的反應類型是取代反應．
（3）Z分子中最多有17個原子共平面．
（4）寫出E與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：．
（5）同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有4種．
Ⅰ．與E具有相同的官能團；Ⅱ．苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物只有2種．
（6）已知：易被氧化；苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰、對位，當苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位．據(jù)此以R為原料合成化合物，參照上述流程設計合成路線：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知25℃時，Ka（HF）=3×10-4，Ksp（CaF2）=1.46×10-10．現(xiàn)向1L0.2mol•L-1HF溶液中加入1L0.2mol•L-1CaCl2溶液，則下列說法中正確的是（　�。�
A．25℃時，0.1mol•L-1HF溶液中pH=1
B．Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生
D．該體系中HF與CaCl2反應產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol Cl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
B．1mol NaHCO3晶體中陽離子數(shù)為2NA
C．常溫常壓條件下，14g乙烯和丁烯混合物含有的共用電子對數(shù)為3NA
D．1ml•L-1 NaCl溶液中含有的Na+數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．標況下，1mol丙烷完全燃燒生成CO2和H2O時，消耗氧氣體積多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列不能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)是（　�。�
A．甲酸B．乙醛C．甘油D．果糖

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某研究小組為了驗證反應物濃度對反應速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液在室溫下進行反應．
實驗中所用的草酸為稀溶液，可視為強酸．
（1）將高錳酸鉀氧化草酸的離子方程式補充完整．
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2 Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）該小組進行了實驗I，數(shù)據(jù)如表．
H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時間（分：秒）
1mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.1mol/L2：03
1mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2：16
一般來說，其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率．
但分析實驗數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是在當前實驗條件下，增大草酸濃度，反應速率減�。�
（3）該小組欲探究出現(xiàn)上述異�，F(xiàn)象的原因，在實驗I的基礎上，只改變草酸溶液濃度進行了實驗II，獲得實驗數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如圖．
①用文字描述曲線圖表達的信息當草酸濃度小于0.4mol/L時，反應速率隨著草酸濃度增加而減小，當草酸濃度大于0.4mol/L時，反應速率隨著草酸濃度增加而增加．
②該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢的是ab．
aKMnO4與H2C2O4反應是分步進行的，反應過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II）．（括號中羅馬數(shù)字表示錳的化合價）
b草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物．
c草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解．
（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因，又進行了實驗III，所得數(shù)據(jù)如表．
H2SO4溶液Na2SO4固體KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時間（分：秒）
1mL 0.1mol/L1.9×10-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L16：20
1mL 0.5mol/L1.5×10-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L8：25
1mL 1.0mol/L1.0×10-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L6：15
1mL 2.0mol/L02mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2：16
該小組進行實驗III的目的是小組進行實驗III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應速率的影響；．
（5）綜合實驗I、II、III，推測造成曲線MN變化趨勢的原因．為驗證該推測還需要補充實驗，請對實驗方案進行理論設計．

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