Question

14．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質．我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）a．如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO₄^2-離子？取粗鹽溶解于水，靜置片刻取上層清液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，溶液中有SO₄^2-，不出現(xiàn)渾濁就說明SO₄^2-已經(jīng)除盡
b．如果有，應該如何除去SO₄^2-離子？在溶液中加入過量的BaCl₂溶液；
（2）在粗鹽提純過程中滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是：
除去Ca²⁺以及加入的過量Ba²⁺．
（3）操作（2）是否可改為滴加K₂CO₃溶液？為什么？不能，如果滴加K₂CO₃溶液引入了新的雜質離子
（4）實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；
a．溶解時：攪拌，加速溶解
b．過濾時：引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑
c．蒸發(fā)時：攪拌，防止因局部過熱導致液滴或晶體飛濺．

Answer 1

分析 （1）硫酸根離子與鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，而且這種白色沉淀不溶于水也不溶于酸，所以一般用可溶性鋇鹽來檢驗硫酸根離子的存在；除去硫酸根離子，不能引進新的雜質離子；
（2）碳酸鈉在粗鹽的提純過程中有多種作用，除去Ca²⁺、Mg²⁺以及加入的過量Ba²⁺；
（3）操作（2）改為滴加K₂CO₃溶液，引入雜質鉀離子；
（4）根據(jù)玻璃棒在各操作中的具體作用進行解答．

解答 解：（1）a．檢驗溶液中是否存在硫酸根離子的簡便方法為：取粗鹽溶解于水，靜置片刻取上層清液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，溶液中有SO₄^2-，不出現(xiàn)渾濁就說明SO₄^2-已經(jīng)除盡；b．除去硫酸根離子，可以選用氯化鋇溶液，反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，過量的鋇離子被后面加入的碳酸鈉除去，
故答案為：取粗鹽溶解于水，靜置片刻取上層清液，滴加鹽酸后，無明顯變化，再滴加一滴BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，溶液中有SO₄^2-，不出現(xiàn)渾濁就說明SO₄^2-已經(jīng)除盡；在溶液中加入過量的BaCl₂溶液；
（2）碳酸鈉溶液可以除去Ca²⁺以及加入的過量Ba²⁺，故答案為：除去Ca²⁺以及加入的過量Ba²⁺；
（3）操作（2）改為滴加K₂CO₃溶液，引入了新的雜質鉀離子，故答案為：不能，如果滴加K₂CO₃溶液引入了新的雜質離子；
（4）溶解粗鹽時，需要用玻璃棒攪拌，加速粗鹽的溶解過程；
過濾時需要用玻璃棒引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；
蒸發(fā)時需要用玻璃棒攪拌，防止因局部過熱導致液滴或晶體飛濺，
故答案為：攪拌，加速溶解；引流，使待濾液體沿玻璃棒流入漏斗，防止外灑；攪拌，防止因局部過熱導致液滴或晶體飛濺．

點評 本題考查了粗鹽的提純、常見離子的檢驗，題目難度中等，注意掌握粗鹽的除雜與提純方法，明確除雜的方法和原則，除去多種雜質時，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質除盡，所加試劑必須過量，因此為了不引進新的雜質，后面加入的試劑要能夠除去前面所進入的過量試劑．