Question

9．配平以下化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O
（2）8NH₃+3C1₂=6NH₄Cl+1N₂
（3）5KI+1KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
（4）4HNO₃=4NO₂+1O₂+2H₂O
（5）3S+6KOH=2K₂S+1K₂SO₃+3H₂O
（6）3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O．

Answer 1

分析 找出反應(yīng)物中化合價升降的元素，化合價升高的元素所在物質(zhì)前的系數(shù)定為化合價降低的元素降低的化合價數(shù)，化合價降低的元素所在的物質(zhì)前的系數(shù)定為化合價升高的元素升高的化合價數(shù)，然后根據(jù)原子守恒依次配平即可．

解答 解：（1）Cu+HNO₃（�。┄T═Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O反應(yīng)中：Cu由0→+2價，升高2價，NO中的氮元素由+5→+2價，降低3價，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價升降數(shù)目相等，所以Cu前配3，NO前配2（不在HNO₃前寫上2是因為有一部分的HNO₃中的N沒有改變化合價，即HNO₃在這個反應(yīng)里一部分充當(dāng)酸，一部分充當(dāng)氧化劑，根據(jù)元素守恒Cu（NO₃）₂前配3，計算右邊的氮原子有8個，那就在左邊的HNO₃前配8，最后計算左邊的氫原子，氫原子有8個，那么右邊H₂O前就寫上4，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8 HNO₃=3 Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3；8；3；2；4；
（2）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把NH₄Cl的計量數(shù)定為1，則NH₃，C1₂，N₂前面的化學(xué)計量數(shù)分別為$\frac{4}{3}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{6}$同時擴(kuò)大6倍，故NH₄Cl，NH₃，C1₂，N₂
前面的化學(xué)計量數(shù)分別為6，8，3，1，故化學(xué)方程式為8NH₃+3C1₂=6NH₄Cl+N₂，
故答案為：8；3；6；1；
（3）反應(yīng)中-1價碘離子化合價升高為0價，失去1個電子，碘酸鉀中+5價碘降為0價，得到5個電子，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，二者最小公倍數(shù)為5，則碘化鉀系數(shù)為5，碘酸鉀系數(shù)為1，單質(zhì)碘系數(shù)為3，依據(jù)原子個數(shù)守恒可知，硫酸系數(shù)為3，硫酸鉀系數(shù)為3，水系數(shù)為3，故化學(xué)方程式為5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，
故答案為：5；1；3；3；3；3；
（4）HNO₃中N元素的化合價為+5價，反應(yīng)后降低到+4價，化合價變化為：5-4=1，HNO₃中O元素的化合價為-2價變?yōu)镺₂中氧元素0價，化合價變化為4價，則化合價變化的最小公倍數(shù)為4，則氧氣的系數(shù)為1，NO₂的系數(shù)為4，然后根據(jù)觀察法配平可得4HNO₃=4NO₂+O₂+2H₂O，
故答案為：4；4；1；2；
（5）反應(yīng)中硫元素從硫單質(zhì)中的0價部分升高到亞硫酸鉀中的+4價，部分降為硫化鉀中的-2價，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律，硫化鉀系數(shù)為2，亞硫酸鉀系數(shù)為1，依據(jù)原子個數(shù)守恒，硫單質(zhì)系數(shù)為3，氫氧化鉀系數(shù)為6，水系數(shù)為3，方程式為：：3S+6KOH=2K₂S+K₂SO₃+3H₂O；
故答案為：3；6；2；1；3；
（5）Cr₂（SO₄）₃中Cr的化合價為+3價，反應(yīng)后變成了K₂CrO₄，化合價變成+6，Cr元素化合價升高被氧化，化合價升高了3價，一分子Cr₂（SO₄）₃參與反應(yīng)，化合價至少升高6價；H₂O₂中氧元素化合價為-1價，反應(yīng)后變成了-2價的O，化合價降低了1價，1分子雙氧水反應(yīng)，至少化合價降低2價，化合價變化的最小公倍數(shù)為6，所以Cr₂（SO₄）₃的計量數(shù)為1，雙氧水的計量數(shù)為3，然后利用觀察法配平其它物質(zhì)，配平后的方程式為3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O，
故答案為：3；10；2；3；8．

點評 本題考查了氧化還原方程式配平，準(zhǔn)確判斷元素化合價變化，熟悉氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．