Question

6．向某密閉容器中加入 4mol A、1.2mol C 和一定量的 B 三種氣體，一定條件 下發(fā)生反應，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知 t₀～t₁ 階段保持恒溫、恒容，且 c（B）未畫出]．乙圖為 t₂ 時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知 在 t₂、t₃、t₄、t₅ 時刻各改變一種不同的條件，其中 t₃ 時刻為使用催化劑．
（1）若 t₁=15s，則 t₀～t₁ 階段的反應速率為 v（C）=0.02mol•L^-1•s^-1．
（2）t₄ 時刻改變的條件為減小壓強，B 的起始物質(zhì)的量為2 mol．
（3）t₅時刻改變的條件為升高溫度，該反應的逆反應為放熱反應（填“吸熱反 應”或“放熱反應”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算t₀～t₁階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應速率；
（2）t₄～t₅階段正逆反應速率減小且相等，如是降低溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，所以是減小了壓強；根據(jù)A、C濃度的變化判斷二者計量數(shù)關(guān)系，根據(jù)t₄～t₅階段判斷化學方程式，然后根據(jù)化學方程式計算；
（3）根據(jù)t₅～t₆階段正逆反應速率變化可知，t₅時升高了溫度，正反應速率大于逆反應速率，所以該反應為吸熱反應．

解答 解：（1）若t₁=15min，生成物C在t₀～t₁時間段的平均反應速率為：v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.6mol/L-0.3mol/L}{15s}$=0.02mol•L^-1•min^-1，
故答案為：0.02mol•L^-1•min^-1；
（2）t₄～t₅階段改變條件后，正逆反應速率都減小且相等，所以不可能是降低溫度，應該為減小壓強；反應中A的濃度變化為：1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的濃度變化為：0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，反應中A與C的化學計量數(shù)之比為0.2：0.3=2：3，根據(jù)t₄～t₅階段改變壓強平衡不移動可知，該反應的方程式為2A（g）+B（g）?3C（g）；由方程式可知反應過程中消耗的B的物質(zhì)的量濃度為：（1mol/L-0.8mol/L）×$\frac{1}{2}$=0.1mol/L，所以B的起始濃度為0.4mol/L+0.1mol/L=0.5mol/L，向某密閉容器中加入4mol A、1.2mol C和一定量的B三種氣體，A的起始濃度為1.0mol/L，體積=$\frac{4mol}{1.0mol/L}$=4L，物質(zhì)的量=0.5mol/L×4L=2mol，
故答案為：減小壓強； 2mol；
（3）該反應是體積不變的反應，而t₅～t₆階段正逆反應速率都增大，說明是升高了溫度；升高溫度后正反應速率大于逆反應速率，說明該反應為吸熱反應，逆反應為放熱反應，
故答案為：升高溫度，放熱反應．

點評 本題考查了化學反應平衡影響因素的分析判斷，解題關(guān)鍵是明確影響化學反應速率、化學平衡的因素，（3）為易錯點，注意根據(jù)圖象判斷該反應為吸熱反應．