精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
SO2（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+S（s）
若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是（　�。�
A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變
B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C．平衡時，若升高溫度，CO體積分數增大，則該反應的△H＞0
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數不變

分析 A．該反應前后氣體計量數之和減小，平衡前，隨著反應的進行，氣體的物質的量減�。�
B．S是固體，S的量多少不影響平衡移動，不影響化學反應速率；
C．升高溫度平衡向吸熱方向移動；
D．化學平衡常數只與溫度有關．

解答 解：A．該反應前后氣體計量數之和減小，平衡前，隨著反應的進行，氣體的物質的量減小，恒溫恒容條件下壓強減小，故A錯誤；
B．S是固體，S的量多少不影響平衡移動，不影響化學反應速率，所以分離出S后化學反應速率不變，故B錯誤；
C．升高溫度平衡向吸熱方向移動，如果平衡時，若升高溫度，CO體積分數增大，平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，故C錯誤；
D．化學平衡常數只與溫度有關，溫度不變化學平衡常數不變，所以其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數不變，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學平衡影響因素，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確溫度、壓強、濃度對化學平衡影響原理是解本題關鍵，注意：催化劑只改變化學反應速率不影響平衡移動，平衡常數只與溫度有關，與物質濃度及壓強無關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在溶液中，反應A+2B?C分別在三種不同實驗條件下進行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100mol•L-1，c（B）=0.200mol•L-1，c（C）=0mol•L-1．反應物A的濃度隨時間的變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．反應A+2B?C的△H＞0
B．若反應①、②的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2
C．實驗②平衡時B的轉化率為60%
D．減小反應③的壓強，可以使平衡時c（A）=0.060 mol•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．向某密閉容器中加入 4mol A、1.2mol C 和一定量的 B 三種氣體，一定條件 下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[已知 t0～t1 階段保持恒溫、恒容，且 c（B）未畫出]．乙圖為 t2 時刻后改變反應條件，反應速率隨時間的變化情況，已知 在 t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種不同的條件，其中 t3 時刻為使用催化劑．
（1）若 t1=15s，則 t0～t1 階段的反應速率為 v（C）=0.02mol•L-1•s-1．
（2）t4 時刻改變的條件為減小壓強，B 的起始物質的量為2 mol．
（3）t5時刻改變的條件為升高溫度，該反應的逆反應為放熱反應（填“吸熱反 應”或“放熱反應”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，充分攪拌（不考慮液體體積變化），已知：Ksp（AgCl）=2×10-10；Ksp（Ag2CO3）=1×10-11，下列有關說法正確的是（　�。�
A．沉淀轉化反應2AgCl（s）+CO32-（aq）?Ag2CO3（s）+2Cl-（aq）的平衡常數為20mol•L-1
B．約有2×10-5mol AgCl溶解
C．反應后溶液中的：c（Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （OH-）＞c （H+）
D．反應后溶液中的：c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32-）+c （HCO3-）+c （Cl-）+c （OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某模擬“人工樹葉”電化學實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉化為O2和燃料（C3H8O）．下列說法正確的是（　�。�
A．a電極的反應為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O
B．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移
C．每生成1molO2，有44gCO2被還原
D．該裝置將化學能轉化為光能和電能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．運用化學反應原理研究氮、磷等單質及其化合物的反應有重要意義．
（1）試判斷用于汽車凈化的一個反應2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自發(fā)進行能（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下該反應的△H=-113.0kJ•mol-1，△S=-145.3J•mol-1•K-1．
（2）25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.005mol•L-1的硫酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=2c（SO42-），用含a的代數式表示NH3•H2O的電離常數Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．
（3）25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.6×10-9，現將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01mol•L-1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，當兩種沉淀共存時，溶液中c （CO32-）：c（SO42-）=260：11（不考慮CO32-的水解）
（4）次磷酸（H3PO2）是一種一元中強酸，重要的精細化工產品．
①寫出次磷酸的電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時c（OH-）-c（H3PO2）=10-7．該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則Va：Vb=1：100．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．Cl2是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S2O32-和Cl2反應的產物之一為SO42-．下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應中的還原劑是S2O32-
B．該反應的氧化產物是Cl-
C．上述反應中，每生成1 mol SO42-，可脫去2 mol Cl2
D．根據該反應可判斷氧化性：Cl2＞SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ
B．已知4P（紅磷，s）=P4（白磷，s）；△H＞0，則白磷比紅磷穩(wěn)定
C．含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol
D．己知C（s）+O2 （g）=CO2（g）；△H1  2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2      則△H1＞△H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．現有如下微粒：A．Fe3+B．S2- C．HCl．其中在反應中只能作還原劑的有B，只能作氧化劑的有A，既可作氧化劑又可作還原劑的有C．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案