Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量
• B、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g
• C、氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量
• D、1mol H₂SO₄中含有1mol H₂

Answer 1

考點：摩爾質(zhì)量

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．根據(jù)原子的相對原子質(zhì)量的概念判斷；
B．摩爾質(zhì)量的概念是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位是g/mol；
C．摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；
D． 硫酸分子由氫原子、硫原子、氧原子構成，H₂SO₄中不含有 H₂．

解答： 解：A．相對原子質(zhì)量的概念：以一種碳原子（即碳-12原子）質(zhì)量的

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作為標準，其它原子的質(zhì)量（實際質(zhì)量）跟它相比較所得的值，就稱為該原子的相對原子質(zhì)量；所以氮原子的質(zhì)量不是氮的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；
B．氫氧化鈉的相對分子量為40，在摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對分子量相同，所以氧氣的摩爾質(zhì)量為40g/mol，故B錯誤；
C．任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于它的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，但它們的單位不同，前者為g/mol，后者為1，所以氬氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對原子質(zhì)量，故C正確；
D．硫酸是由硫酸分子構成，不含有氫氣分子，所以1mol H₂SO₄中含有1mol H₂，說法錯誤，應為2molH原子，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了摩爾質(zhì)量，題目難度不大，涉及了摩爾質(zhì)量與質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與相對分子量的關系判斷，注意明確摩爾質(zhì)量的概念、摩爾質(zhì)量與質(zhì)量和相對分子量的關系．