【題目】如圖是可逆反應A＋2B2C＋3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷(　　)

A.溫度越高，該反應的化學平衡常數(shù)越大B.若A、B是氣體，則D是液體或固體

C.逆反應是放熱反應D.A、B、C、D均為氣體

【答案】B

【解析】

A、由圖像知，降低溫度，v′(正)>v′(逆)，平衡向正反應方向移動，說明正反應為放熱反應，A錯誤；

B、增大壓強，v″(正)>v″(逆)，平衡向正反應方向移動，即正反應為氣體體積減小的反應，若A、B為氣體，則D一定為固體或液體，C可以是任意狀態(tài)，B正確；

C、正反應為放熱反應，則逆反應為吸熱反應，C錯誤；

D、正反應為氣體體積減小的反應，若A、B為氣體，則D一定為固體或液體，C可以是任意狀態(tài)，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式及有關應用的敘述中，正確的是（ ）

A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJmol-1

B.已知強酸與強堿在稀溶液里反應的中和熱為57.3kJmol-1，則H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)═BaSO4(s)+ H2O(l) △H<-57.3kJmol-1

C.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJmol-1

D.已知25℃、101KPa條件下：4Al(s)+3O2(g)═2A12O3(s)△H=-2834.9kJmol-1，4Al(s)+2O3(g)═2A12O3(s) △H=-3119.1kJmol-1，則O3比O2穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示部分產(chǎn)物已略去，下列說法正確的是

A.若A為溶液，B可能為氨水，反應的離子方程式為：

B.若A為Fe，B可能為稀硝酸，反應的離子方程式為：

C.若A為NaOH溶液，B可能為，可用溶液鑒別C、D溶液

D.若A為，B可能為，實驗室可用加熱固體C的方法制取

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應2NO2（g）N2O4（g）ΔH=﹣57 kJmol﹣1在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（　　）

A. a、c兩點的反應速率：a＞cB. a、b兩點的轉(zhuǎn)化率：a＜b

C. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺D. 由a點到b點，可以用加熱的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g），圖1表示反應過程中能量的變化，圖2表示反應過程中物質(zhì)濃度的變化。下列有關說法正確的是（ ）

A.該反應的焓變和熵變：ΔH＞0，ΔS＜0

B.溫度降低，該反應的平衡常數(shù)K增大

C.升高溫度，n（CH3OH）/n（CO2）增大

D.從反應開始到平衡，用氫氣表示的平均反應速率為2.25 mol/（L·min）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比(①：②：③：④)是(　　)

①pH=0的鹽酸 ②0.1molL﹣1的鹽酸 ③0.01molL﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．

A.1：10：100：1 000B.0：1：12：11

C.14：13：12：11D.14：13：2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下可逆反應：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；DH＜0�，F(xiàn)將1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是

圖1 圖2 圖3

A.保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍

B.保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲中B的體積分數(shù)增大，乙中B的體積分數(shù)減小

C.保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙中C的體積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍

D.保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應速率變化已省略)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于平衡體系的各說法中不正確的是(　　)

A.在N2+3H22NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動，氨的產(chǎn)率增加

B.在CH3COOH CH3COO－+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向左移動

C.純水升溫到100℃時，pH小于7，呈酸性

D.在鹽酸中加入KCl晶體，溶液pH不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)-c(H2SO3)=9.9×10-6molL-1

B.濃度均為0.1 molL-1的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)

C.0.1 molL-1NaF溶液中加入NH4Cl至中性：c(HF)=c(NH3H2O)

D.0.100 molL-1的Na2S溶液中通入HCl氣體，至c(Cl-)=0.100 molL-1(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))：c(OH-)-c(H+)=c(HS-)-c(S2-)

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