12．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．對此反應(yīng)下列說法中正確的是（　�。�
A．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有10 mol電子轉(zhuǎn)移
B．每生成16g氧氣就有1molFe2+被還原
C．Na2O2只作氧化劑
D．氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4

分析 該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，以此來解答．

解答 解：該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，
A．反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe，由+2價→+6價，化合價升高的元素還有O元素，由-1價→0價，2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉(zhuǎn)移，故A正確；
B．該反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?6價，根據(jù)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成16g氧氣就有1mol Fe2+ 被氧化，故B錯誤；
C．該反應(yīng)中過氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，故C錯誤；
D．該反應(yīng)中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價、O元素化合價由-1價變?yōu)?價、-2價，所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念的分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列鐵的化合物不可能由化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
A．FeCl2B．Fe（OH）3C．Fe2（SO4）3D．FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．霧霾嚴(yán)重地威脅著人們生命生存的生態(tài)環(huán)境．下列有關(guān)措施不可行的是（　�。�
A．對燃煤進(jìn)行脫硫，減少向大氣排放SO2
B．對含SO2、NO2等工業(yè)廢氣進(jìn)行無害處理后，再排放到大氣中
C．為增加工業(yè)產(chǎn)值，大力興建水泥廠、煉鋼廠
D．對汽車等交通工具采用清潔燃料，如天然氣、甲醇等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O．該反應(yīng)物中還原產(chǎn)物是NO；若反應(yīng)方程式中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是6.4 g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實(shí)驗(yàn)室合成硫酰氯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

已知：
①SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ•mol-1
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點(diǎn)為-54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”；
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣．
（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是平衡分液漏斗內(nèi)外壓強(qiáng)，便于液體順利流下．
（2）儀器b的名稱為直形冷凝管（或冷凝管），干燥管中堿石灰的主要作用是防止空氣中的水分進(jìn)入裝置．
（3）裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，則分液漏斗c中盛放的試劑為飽和食鹽水．當(dāng)裝置E中排出氯氣1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為80%．長期存放的硫酰氯會發(fā)黃，其原因可能為硫酰氯中溶有其分解產(chǎn)生的氯氣．
（4）氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClSO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分離這兩種液態(tài)產(chǎn)物的方法是蒸餾．
（5）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二者是否恰好完全反應(yīng)．取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加品紅溶液震蕩，若溶液褪色，則二者未完全反應(yīng)；若不褪色，則二者恰好完全反應(yīng)（簡要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．碳酸鋰（相對分子質(zhì)量74）廣泛應(yīng)用于化工、冶金等行業(yè)．工業(yè)上利用鋰輝石（Li2Al2Si4Ox）制備碳酸鋰的流程如圖：

已知：碳酸鋰的溶解度為（（g/L）
溫度010203040506080100
Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72
請回答下列問題：
（1）鋰輝（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其組成，形式為Li2O•Al2O3•4SiO2．
（2）硫酸化焙燒溫度控制在250℃-300℃之間，主要原因是溫度低于250℃，反應(yīng)速率較慢，溫度高于300℃，硫酸揮發(fā)較多．焙燒中硫酸用量控制在理論用最的l15%左右，硫酸加入過多的副作用是后續(xù)中還需要除去過量的硫酸，增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量、增加后續(xù)中和酸的負(fù)擔(dān)．
（3）水浸時，加入CaCO3粉末充分反應(yīng)后過濾，濾渣的主要成分除CaCO3外還有CaSO4、SiO2、Al（OH）3．
（4）“沉鋰”的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4．
（5）“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行，主耍原因是溫度越高，碳酸鋰溶解度降低，可以增加產(chǎn)率．過濾碳酸鋰所得母液中主要含有硫酸鈉，還可能含有碳酸鈉和碳酸鋰．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯變化，但加入某鹽一段時間后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量減少，溶液呈藍(lán)色，同時有氣體逸出，該鹽可能是（　　）
A．FeC13B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．鋅焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4、還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO，利用鋅焙砂制取金屬鋅的流程如圖．

（1）酸浸ZnFe2O4時會生成兩種鹽，分別是硫酸鋅、硫酸鐵；
（2）凈化Ⅰ操作分為兩步，第一部是加入氧化劑將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
①第一步加入的氧化劑應(yīng)選擇b．
a．濃硫酸 b．H2O2 c．高錳酸鉀       d．濃硝酸
②凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中得到懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是Fe（OH）3膠體（沉淀）具有吸附性．
（3）凈化Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu2++Zn=Cu+Zn2+、Ni2++Zn=Ni+Zn2+；
（4）流程中循環(huán)利用的物質(zhì)X是H2SO4、ZnSO4，電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ZnSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2SO4+2Zn+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某混合溶液中所含離子的濃度如下表所示，則M離子可能為（　　）
所含離子Fe2+SO42-H+M
濃度（mol•L-1）1122
A．Na+B．Mg2+C．Cl-D．CO32-

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