2．下列鐵的化合物不可能由化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
A．FeCl2B．Fe（OH）3C．Fe2（SO4）3D．FeCl3

分析 A．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
B．氫氧化亞鐵、氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵；
C．不能由化合反應(yīng)生成硫酸鐵；
D．Fe與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵．

解答 解：A．Fe與氯化鐵發(fā)生化合反應(yīng)直接生成氯化亞鐵，故A不選；
B．氫氧化亞鐵、氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)直接生成氫氧化鐵，故B不選；
C．不能由化合反應(yīng)生成硫酸鐵，可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，故C選；
D．Fe與氯氣發(fā)生化合反應(yīng)直接生成氯化鐵，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬與化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼（N2H4）的稀溶液．該反應(yīng)的離子方程式是ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．認(rèn)識(shí)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響，對(duì)學(xué)好化學(xué)具有重要意義．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．偏鋁酸鈉溶液中加入一定量的鹽酸，最終一定得到Al（OH）3沉淀
B．鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2
C．向NaOH溶液中通入少量CO2或過(guò)量CO2都只生成Na2CO3
D．氯化鋁和少量的氨水或過(guò)量的氨水反應(yīng)都得到Al（OH）3沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)能使潮濕的有色布條褪色的是（　　）
A．HClB．NaClC．CO2D．干燥的氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．《化學(xué)反應(yīng)原理》選修模塊從不同的視角對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了探究分析．以下觀(guān)點(diǎn)正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑有關(guān)
B．電解過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而“儲(chǔ)存”起來(lái)
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液
D．化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式與化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．H+、Ba2+、Cl-、AlO2-B．Fe3+、SO42-、Na+、OH-
C．Na+、OH-、SiO32-、Cl-D．Na+、HCO3-、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．類(lèi)推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類(lèi)推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類(lèi)推結(jié)論中正確的是（　�。�
A．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr
B．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl2，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
C．不能電解AlCl3溶液來(lái)制取金屬鋁：推測(cè)也不能用電解MgCl2溶液來(lái)制取金屬鎂
D．CO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2O3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2SO3和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如圖所示．
（1）X、Y的元素符號(hào)分別是Al、Fe．
（2）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（3）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑．
（4）若試劑1和試劑2均是稀硫酸．
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用離子方程式表示）．
③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的．工業(yè)上以E、稀H2SO4和NaNO2為原料來(lái)制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO4+2NaNO2+H2SO4═2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備N(xiāo)a2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．2 mol FeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有10 mol電子轉(zhuǎn)移
B．每生成16g氧氣就有1molFe2+被還原
C．Na2O2只作氧化劑
D．氧化產(chǎn)物只有Na2FeO4

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