（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：HCl
 
；
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：MgCl2
 
．
考點：電子式,用電子式表示簡單的離子化合物和共價化合物的形成
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：（1）氫原子最外層1個電子，氯原子最外層7個電子，HCl分子是由1個氫原子和1個氯原子通過共用1對電子結(jié)合而成的共價化合物；
（2）鎂原子最外層有兩個電子易失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的鎂離子，鹵原子最外層有7個電子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂．
解答： 解：（1）HCl分子是由1個氫原子和1個氯原子通過共用1對電子結(jié)合而成的共價化合物其電子式為，故答案為：；

（2）鎂原子失去最外層的2個電子形成穩(wěn)定的鎂離子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩(wěn)定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結(jié)合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程為，

故答案為：．
點評：本題考查了電子式的書寫，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2L密閉容器內(nèi)，通入5molN2和20molH2，10min后，N2的物質(zhì)的量變?yōu)?mol．求用V（N2）、V（H2）、V（NH3）表示的化學(xué)反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s）012345
N（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）如圖中表示NO2的變化的曲線是
 
．
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）（正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），其平衡常數(shù)可表示為：K=
c(CO2)
c(CO)
，已知1100℃時K=0.263．
（1）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比值
 
；平衡常數(shù)K值
 
（選填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025mol?L-1、c（CO）=0.1mol?L-1，在這 種情況下，該反應(yīng)是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)
 
（選填“是”或“否”），此時，化學(xué)反應(yīng)速率是v正
 
v逆（選填“大于”“小于”或“等于”）；
（3）目前工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1．現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反應(yīng)過程中測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；
②若改變條件使平衡向正反應(yīng)方向移動，則平衡常數(shù)
 
（填序號）
a．可能不變    b．可能減小   c．可能增大   d．不變、減小、增大皆有可能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)：
①O2和O3
②CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
③CH3CH2CH2CH（CH3）CH（CH3）CH3和CH3CH2CH（CH3）CH2CH（CH3）CH3
④金剛石和石墨
⑤氕、氘和氚
（1）屬于同素異形體的是（寫序號，下同）：
 
；
（2）屬于同系物的是：
 
；
（3）屬于同分異構(gòu)體的是：
 
；
（4）屬于同位素的是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵代烴都
 
溶于水，
 
溶于有機溶劑．鹵代烴的相對分子質(zhì)量比相應(yīng)烴的相對分子質(zhì)量
 
．在鹵代烴的同系物中，其沸點一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而
 
，密度則降低．所以CH3Cl的密度比CH3CH2CH2Cl
 
，而CH3Cl的沸點比CH3CH2CH2Cl要
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體    
②含有陽離子的晶體一定是離子晶體
③非極性分子中一定含有非極性鍵        
④s-s σ鍵與s-p σ鍵的電子云形狀相同
⑤含有共價鍵的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度
⑥因為H-F的鍵能大于H-Cl的鍵能，所以HF的沸點高于HCl
⑦含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不同
⑧中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構(gòu)形不一定是正四面體．
A、①②⑤⑥B、③⑦⑧
C、⑦⑧D、③④⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B、需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)均是吸熱反應(yīng)
C、伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化
D、放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在不同溫度下，水溶液中c（H+）與c（OH-）關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、圖中五點Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
B、若從A點到C點，可采用溫度不變在水中加入適量NH4Cl的方法
C、E點對應(yīng)的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同時存在
D、若處在B點時，將pH=2的硫酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

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