Question

在不同溫度下，水溶液中c（H⁺）與c（OH^-）關(guān)系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

• A、圖中五點Kw間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
• B、若從A點到C點，可采用溫度不變在水中加入適量NH₄Cl的方法
• C、E點對應的水溶液中，可能有NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-大量同時存在
• D、若處在B點時，將pH=2的硫酸溶液與pH=10的KOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．水的離子積與溶液酸堿性無關(guān)，與溶液的溫度有關(guān)，溫度相等，水的離子積相同，溫度升高，水的離子積增大；
B．根據(jù)A、B、C點氫離子與氫氧根離子濃度相等，溶液顯示中性進行判斷；
C．根據(jù)E點氫離子、氫氧根離子濃度之間大小關(guān)系進行判斷離子能否共存；
D．根據(jù)兩溶液混合后溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量大小進行判斷溶液酸堿性．

解答： 解：A．由圖象可知，A、E、D都為25℃時的曲線上，水的Kw只與溫度有關(guān)，溫度相同時Kw相同，溫度升高，促進水的電離，Kw增大，則B＞A=D=E，由C點c（OH^-）×c（H⁺）可知，C點的Kw大于A點小于B，所以圖中五點Kw間的關(guān)系為：B＞C＞A=D=E，故A正確；
B．由于A點和C點c（OH^-）=c（H⁺），溶液顯示中性，而加入氯化銨后溶液顯示酸性，所以通過加入氯化銨溶液，無法實現(xiàn)從A點到C點，故B錯誤；
C．E點c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，酸性條件下，NH₄⁺、Ba²⁺、Cl^-、I^-沒有沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、氧化還原反應產(chǎn)生，所以能共存，故C正確；
D．B點時，Kw=1×10^-12，pH=2的硫酸中c（H⁺）=0.01mol/L，與pH=10的KOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，等體積混合后，溶液顯中性，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了水的電離及其影響、離子共存的判斷，題目難度中等，注意合理分析圖象，把握水的離子積只受溫度的影響，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．