100 ℃時(shí)，3.88 g氣體與足量的Na2O2完全反應(yīng)。放出氧氣，且固體質(zhì)量增加了2.28 g。試推斷A是什么氣體并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，且計(jì)算產(chǎn)生的氧氣為多少克？

原氣體為CO2、H2O的混合氣，2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2，

2H2O+2Na2O2====4NaOH+O2，產(chǎn)生O2 1.6 g。

解析：①在100 ℃條件下，與Na2O2反應(yīng)放出O2的氣體可能是CO2，可能是H2O或是兩者的混合物。先假設(shè)A氣體為CO2，與CO2反應(yīng)的Na2O2的質(zhì)量為x，生成Na2CO3的質(zhì)量為y。

2CO2  +  2Na2O2====2Na2CO3+O2

  88           2×78           2×106

3.88 g         x                   y

x=×2×78=6.878 g

y=×2×106=9.347 g

y-x=9.347-6.878=2.46 g＞2.28 g，故設(shè)A為CO2不成立。再設(shè)A氣體為H2O（氣）。同理，A為H2O（氣）也不成立。

故A氣體為CO2與H2O（氣）組成的混合氣體，反應(yīng)方程式為

2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2====4NaOH+O2

②設(shè)產(chǎn)生氧氣質(zhì)量為x，則依質(zhì)量守恒：氣體減輕=固體增重，則

3.88 g-x=2.28 g

x=3.88 g-2.28 g=1.6 g

原氣體為CO2、H2O的混合氣，產(chǎn)生O2 1.6 g。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

漂白粉是一種常用殺菌、消毒劑，其有效成分為次氯酸鈣．下圖為制取漂白粉的工業(yè)流程簡(jiǎn)圖．
信息卡
常溫下碳酸鈣難溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣易溶于水．次氯酸鈣易溶于水，酸性條件下不穩(wěn)定、100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)．
（1）流程I 得到濃度為80g?L-1氫氧化鈉溶液，其物質(zhì)的量濃度是
2
2
 mol?L-1．
（2）寫出流程I發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
．流程II的反應(yīng)條件（2）是
高溫
高溫
．
（3）流程III中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)，寫出其中的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程
2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．其中氧化劑是
Cl2
Cl2
；還原劑是
Cl2
Cl2
．（寫化學(xué)式）
（4）流程IV中操作b是：
過濾
過濾
．（寫名稱）
（5）流程V進(jìn)行低溫蒸干的原因是：
Ca（ClO）2在100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)
Ca（ClO）2在100°C時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)
．
（6）用化學(xué)方程式說明較純的次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO
．
（7）氯水和次氯酸鈣都能起漂白、消毒作用．是因?yàn)樗鼈兌寄墚a(chǎn)生同一種物質(zhì)，寫出氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)的化學(xué)方程式
Cl2+H2OHCl+HClO
Cl2+H2OHCl+HClO
．
（8）在酸性條件下次氯酸鈣的氧化性比氯氣強(qiáng)，能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而次氯酸鈣中的氯元素則被還原為負(fù)一價(jià)的氯離子，氧元素則轉(zhuǎn)化為水．試寫出次氯酸鈣和稀鹽酸的混合物與溴化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O
Ca（ClO）2+4HCl+4NaBr=CaCl2+4NaCl+2Br2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個(gè)溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長(zhǎng)時(shí)間后冷卻，紅色不褪去．該學(xué)生為了了解該過程的原因，進(jìn)行了下列探究過程：
[實(shí)驗(yàn)探究]
實(shí)驗(yàn)1：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，測(cè)得溶液pH變化如下表
溫度（℃） 10 20 30 50 70 80 100
pH 8.3 8.4 8.5 8.9 9.4 9.6 10.1
實(shí)驗(yàn)2：10℃時(shí)，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO3溶液200mL，測(cè)得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測(cè)得pH=10.2，恢復(fù)到10℃，pH=9.8．
實(shí)驗(yàn)3：加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁．
實(shí)驗(yàn)4：
①配制0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液各200mL，10℃時(shí)，分別測(cè)得NaHCO3溶液pH=8.3，Na2CO3溶液pH=11.5．
②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO3溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測(cè)得溶液pH=9.8．
③將0.1mol/L NaHCO3溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測(cè)得溶液pH=10.1．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題：
（1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）
HCO3-?CO32-+H+
HCO3-?CO32-+H+
、
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
．這兩個(gè)平衡以
水解平衡
水解平衡
為主，理由是
溶液顯堿性
溶液顯堿性
．
（2）實(shí)驗(yàn)3得到的結(jié)論是
加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳
加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳
．
（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO3溶液，pH增大的原因可能是
水分蒸發(fā)
水分蒸發(fā)
、
NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)
NaHCO3發(fā)生分解反應(yīng)
、
NaHCO3水解平衡被促進(jìn)
NaHCO3水解平衡被促進(jìn)
．
（4）實(shí)驗(yàn)4①得到的結(jié)論是
相同溫度下，Na2CO3的水解能力和溶液堿性大于NaHCO3
相同溫度下，Na2CO3的水解能力和溶液堿性大于NaHCO3
．
（5）實(shí)驗(yàn)4②“加水至200mL”的目的是
排除因水分蒸發(fā)導(dǎo)致pH增大的因素
排除因水分蒸發(fā)導(dǎo)致pH增大的因素
．
實(shí)驗(yàn)4③可以得到的結(jié)論是
NaHCO3常溫下即可發(fā)生分解反應(yīng)
NaHCO3常溫下即可發(fā)生分解反應(yīng)
．
（6）要確定NaHCO3溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是
NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉？還是水解平衡向右移動(dòng)？還是兩者皆有
NaHCO3發(fā)生分解生成碳酸鈉？還是水解平衡向右移動(dòng)？還是兩者皆有
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．現(xiàn)有容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器，在上述條件下分別充入氣體，到達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱（Q），及平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率（X）如下表所示：
容器 起始時(shí)各物質(zhì)的量 到達(dá)平衡時(shí)放出的熱量（QkJ） 平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率 （X）
SO2 O2 SO3 N2
甲 2 1 0 0 Q1 X1
乙 1 0.5 0 1 Q2=
39.4		 X2
（1）下列說法錯(cuò)誤的是
 

a、Q2＜Q1＜197kJ  b、X2＜X1＜100%  c、Q1=78.8    d、X1=2X2
（2）某時(shí)刻甲容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，保持恒溫恒容；
①假設(shè)又向容器內(nèi)加入一定量的SO2氣體，則X（SO2）
 
（填“增大”或“減小”），O2的濃度
 
（填“增大”或“減小”）
②假設(shè)又向容器中加入一定量的SO3（g），X（SO2）
 
 （填“增大”或“減小”）
（3）平衡時(shí)，乙容器中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
%（保留兩位有效數(shù)字），該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（填具體值和單位，保留兩位有效數(shù)字）
（4）如圖表示某一時(shí)間段中該反應(yīng)反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系（t2、t4、t5）時(shí)刻改變的條件都只有一個(gè)）．
①t2時(shí)改變的條件是
 
 
②若t 5時(shí)降低壓強(qiáng)，試畫出v-t圖象③若各階段對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如圖所示
t 1-t 2 t 3-t 4 t 4-t 5 t 6-t 7
K1 K2 K3 K4
則各平衡常數(shù)間的大小關(guān)系為
 
（由大到小排列）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池是一種用氫氣作為能源的電池．這種燃料電池的效率要比傳統(tǒng)內(nèi)燃機(jī)的效率高很多，所以燃料電池汽車（FCV）會(huì)有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來的H+被還原）．該反應(yīng)的產(chǎn)氫速率受外界條件影響．下表為pH和溫度對(duì)NaBH4 半衰期的影響（半衰期是指反應(yīng)過程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時(shí)所需的時(shí)間）．
體系
pH[		 不同溫度下NaBH4的半衰期（min）
0℃ 25℃ 50℃ 75℃
8 4.32×100 6.19×10-1 8.64×10-2 1.22×10-2
10 4.32×102 6.19×101 8.64×100 1.22×100
12 4.32×104 6.19×103 8.64×102 1.22×102
14 4.32×106 6.19×105 8.64×104 1.22×104
根據(jù)要求回答下列問題：
（1）已知，NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
 
．
（2）從上表可知，溫度對(duì)NaBH4與水反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？答：
 
．
（3）反應(yīng)體系的pH為何會(huì)對(duì)NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？答：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)表明，將NaBH4溶于足量水，釋放的H2比理論產(chǎn)量少得多（即反應(yīng)一段時(shí)間后有NaBH4剩余也不再反應(yīng)）．其可能原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì)．
（1）請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
 
C+
 
 KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測(cè)得12g 碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時(shí)，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 

（3）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F，E和F均為空氣的組成成分．當(dāng)溫度分別在T1和T2時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如下表：
物質(zhì)
溫度		 活性炭（mol） NO（mol） E（mol） F（mol）
初始 2.030 0.100 0 0
T1 2.000 0.040 0.030 0.030
T2 2.005 0.050 0.025 0.025
①寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關(guān)系是（填序號(hào)）
 
．
a．T1＞T2            b．T1＜T2         c．無法比較
（4）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸．回答下列問題：
①所得溶液的溶質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．
②溶液中下列關(guān)系正確的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．c（Na+）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（OH-）＞c（HCO
 
-
3
）
b．c（Na+）＞c（HCO
 
-
3
）＞c（CO
 
2-
3
）＞c（OH-）
c．c（Na+）=2c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）+c（H2CO3）
d．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的一定濃度的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的濃度為1.9×10-4mol/L，則混合后若生成沉淀所需原CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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