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10．化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切，下列說法正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B．半導體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅
C．PM 2.5是指大氣中直徑接近2.5×10-6m的顆粒物，分散在空氣中形成膠體
D．開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，以解決城市機動車尾氣排放問題

分析 A．綠色化學是無污染、無公害的化學，核心是利用化學原理從源頭消滅污染；
B．Si可做為半導體，可以有很多特殊的功能，二氧化硅是光導纖維的主要成分；
C．膠體的微粒直徑在1-100nm之間；
D．開發(fā)高效氫能、太陽能等新型電動汽車，可以減少污染性氣體的排放，改善空氣質量．

解答 解：A．綠色化學是對環(huán)境友好型化學，要求原料物質中所有的原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，原子的利用率100%，無污染、無公害的化學，核心是利用化學原理從源頭消滅污染，故A錯誤；
B．Si原子最外層電子為4個，既難得電子，也難失去電子，可做為半導體，可用于制造硅芯片，是計算機芯片的成分，故B錯誤；
C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5um的顆粒物，PM2.5的直徑大于膠體直徑，所以不屬于膠體，故C錯誤；
D．氫能、核能、太陽能等是清潔能源，可減少污染，使用新型電動汽車，可減少城市機動車尾氣排放，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學與環(huán)境、材料、信息、能源關系密切相關的知識，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，注意能形成膠體的微粒直徑在1-100nm之間，為易錯點，難度不大，注意綠色化學的核心高頻考點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．相同溫度下，已知下面三個數(shù)據：①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2 NaNO2+HF═HCN+NaF   NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判斷下列敘述中正確的是（　　）
A．HF的電離常數(shù)是①B．HNO2的電離常數(shù)是①
C．HCN的電離常數(shù)是②D．HNO2的電離常數(shù)是③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．過氧化氫溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口．回答下列有關雙氧水的問題：
（1）下述反應中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是D（填代號）．
A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑
D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
（2）保存雙氧水的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是B（填代號）．

（3）H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱，如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為KHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．當一個碳原子連接四個不同原子或原子團時，該碳原子叫做“手性碳原子”．下列化合物中含有2個手性碳原子的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．氯化鈉是氯堿工業(yè)的主要原料，其晶體不帶有結晶水，飽和食鹽水也是實驗室常用試劑．完成下列填空：
（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子和少量泥沙，某同學設計的提純步驟依次為：溶解、過濾、加入沉淀劑、調pH、蒸發(fā)結晶．其中還缺少的步驟是過濾．
（2）電解飽和食鹽水實驗中，檢驗陽極產物的試劑是濕潤的淀粉KI試紙；若用粗鹽配制飽和食鹽水進行電解，則陰極區(qū)可能出現(xiàn)的異�，F(xiàn)象是出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．
（3）氯堿廠稱固體燒堿為“片堿”．用滴定法測定片堿中雜質Na2CO3含量的過程如下：稱取樣品，加水溶解；加入酚酞試液，用標準鹽酸滴定至溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色；再加甲基橙，繼續(xù)用標準鹽酸滴定至終點．數(shù)據處理．實驗中用于溶解片堿的蒸餾水必須事先煮沸一段時間，煮沸的目的是除去可能溶解的CO2，防止對測定結果產生干擾；用甲基橙作指示劑時，判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘不變；用酚酞作指示劑時，發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-．
（4）下列關于飽和食鹽水的用途及裝置設計正確的是cd．（填寫編號）

a．模擬工業(yè)制純堿b．制乙酸乙酯實驗中接受產物c．除去氯氣中的氯化氫d．實驗室制乙炔
（5）在飽和食鹽水中加入濃硫酸，會有大量固體析出．過濾、洗滌、得干燥固體．為確定該固體的成份，進行以下實驗：①取少量固體溶于水，測得溶液顯中性；②稱取1.961g固體于坩堝中加熱，發(fā)現(xiàn)有水生成，繼續(xù)加熱至固體恒重，稱量質量為1.331g．判斷固體已恒重的操作是連續(xù)兩次加熱、冷卻、稱量，質量差不超過0.001g；③將1.331g固體全部溶于水，加入足量的BaCl2溶液，得干燥純凈沉淀1.165g．則原固體的成份是Na2SO4•7H2O、NaCl．（寫化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．碳酸氫鈉是一種重要的化工原料，在日常生活中也有廣泛的用途，侯德榜先生發(fā)明了連續(xù)生產純堿與氯化銨的聯(lián)合制堿工藝，成為近代化學工業(yè)的奠基人之一，該反應原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl（飽和）═NaHCO3↓+NH4Cl△H＜0．
現(xiàn)用如圖所示裝置和上述原理制取碳酸氫鈉晶體，圖中夾持裝置已略去．
可選用的藥品有：①石灰石②生石灰③6mol/L鹽酸④稀硫酸⑤濃氨水⑥飽和氯化鈉溶液⑦飽和碳酸氫鈉溶液

請回答下列問題
（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶．
（2）B中應選用的藥品是⑦（填序號）
（3）在實驗過程中，應先向C中通入的氣體的化學式是NH3，其原因是CO2在水中溶解度小，先通NH3至飽和，有利于NaHCO3析出．
（4）D中脫脂棉應浸潤的試劑是b（填寫字母編號）
a．濃硫酸    b．稀硫酸  c．氫氧化鈉溶液  d．濃硝酸
（5）該小組同學為了測定C中所得晶體中碳酸氫鈉的純度（假設晶體中不含碳酸鹽雜質），先將晶體充分干燥后，稱量質量為wg，稱量質量為wg，然后進行如下圖所示實驗：

①操作Ⅲ中的方法是過濾，洗滌，干燥
②所得晶體中碳酸氫鈉的純度是$\frac{168n}{197w}$×100%．（不必化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學方程式可簡明地體現(xiàn)元素及其化合物的性質．已知：
氧化還原反應：
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl； 2Co（OH）3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe（OH）2+I2+2KOH=2Fe（OH）3+2KI； 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
復分解反應：
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O； KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
熱分解反應：4NaClO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3NaCl+NaClO4；NaClO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NaCl+2O2↑
下列說法正確是（　�。�
A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3＞Co（OH）3＞I2B．還原性（堿性溶液）：Fe（OH）2＞I2＞KIO3
C．熱穩(wěn)定性：NaCl＞NaClO＞NaClO4D．酸性（水溶液）：H2CO3＞HSCN＞HCN

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．根據下面的反應路線及所給信息填空．

（1）在①～⑥的各步反應中，屬于取代反應的有①⑥，屬于加成反應的有③⑤
（2）反應④所用的試劑和條件是NaOH的乙醇溶液、加熱
（3）反應③的化學方程式是
（4）反應⑥的化學方程式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知X、Y、Z、W、H五種元素原子序數(shù)依次增大，分布在元素周期表中的三個不同短周期．X、W同主族，Y、Z是同周期的相鄰元素．W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．Z的陰離子與H的陽離子具有相同的電子層結構，H的單質能溶于W最高價氧化物的水化物溶液中．試推斷：
（1）X、Y兩種元素的名稱：X氫、Y氮；
（2）H在元素周期表中的位置：第三周期第ⅢA 族；
（3）由X、Y、Z所形成的屬于強電解質的共價化合物M的化學式是HNO3，以金屬銅和H的單質作電極，M的濃溶液為電解質溶液構成的原電池中，正極反應式NO3-+2H++e-=NO2↑+H2O，電池總反應的離子方程式Cu+2 NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O．

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