氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kmol-1 CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJmol-1以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：利用蓋斯定律解答，從待求反應(yīng)出發(fā)分析反應(yīng)物生成物在所給反應(yīng)中的位置，通過(guò)相互加減可得．
解答： 解：①CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kmol-1
②CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJmol-1
據(jù)蓋斯定律，①×2-②得：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=165.0kmol-1
故答案為：CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=165.0kmol-1．
點(diǎn)評(píng)：有關(guān)蓋斯定律的習(xí)題，首先要根據(jù)所求的反應(yīng)分析，分析以下幾點(diǎn)：
1、所求反應(yīng)中的反應(yīng)物在哪個(gè)反應(yīng)了？是反應(yīng)物還是生成物？
2、所給反應(yīng)中哪些物質(zhì)是所求反應(yīng)中沒有的？
3、如何才能去掉無(wú)用的？然后，通過(guò)相互加減，去掉無(wú)關(guān)物質(zhì)．
將所對(duì)應(yīng)的△H代入上述化學(xué)方程式的加減中就可以了．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)改變，不符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有（　�。�
（1）在萃取溴水中溴單質(zhì)的演示實(shí)驗(yàn)中，將萃取劑CCl4改為汽油
（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)制取NO2氣體的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為銅粉
（3）將實(shí)驗(yàn)室制取CO2時(shí)產(chǎn)生的廢液加入適量廢堿液中和處理．
A、只有（1）
B、只有（2）
C、只有（1）（2）
D、只有（3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（2）已知三氟苯乙烯（三個(gè)氟均連在苯環(huán)上）的分子式為C8H5F3，則它的結(jié)構(gòu)除
外，還有
 
種．
（3）某有機(jī)物A的化學(xué)式為C5H12O，分析表明，分子中有兩個(gè)-CH3，兩個(gè)-CH2-，一個(gè)-CH和一個(gè)-OH，它的可能的結(jié)構(gòu)有
 
種．
（4）某鏈狀有機(jī)物分子中含a個(gè)-CH3，b個(gè)-CH2-，m個(gè)-CH-，n個(gè)-C-，其余為-OH，則-OH的個(gè)數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若將32.0g 銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共收集到NO和NO2混合氣體13.44L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
（1）被還原的硝酸質(zhì)量為多少克？
（2）所消耗硝酸的物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		 HA物質(zhì)的量
濃度/（mol?L-1）		 NaOH物質(zhì)的量
濃度/（mol?L-1）		 混合后溶
液的pH
甲 0.1 0.1 pH=a
乙 0.12 0.1 pH=7
丙 0.2 0.1 pH＞7
丁 0.1 0.1 pH=10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？
 
．
（2）乙組混合溶液中粒子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系
 
．
A．前者大      B．后者大        C．兩者相等         D．無(wú)法判斷
（3）丙組混合溶液中HA、A-、Na+三種微粒濃度由大到小次序?yàn)?div id="w6cqouq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（4）用離子方程式解釋丁組混合液呈堿性的原因
 
若要使溶液中
c(OH-)
c(A-)
的值變大，下列措施可行的是
 

A．適當(dāng)升高溫度                    B．通入HCl氣體
C．加水稀釋                        D．加入少量NaA固體（可溶）
（5）若HA為弱酸，一定濃度的HA和NaA的混合溶液可作為控制體系pH的緩沖溶液，向緩沖溶液中加入少量的酸或堿，溶液pH 的變化很小，下列體系可作為緩沖溶液的有
 

A．氨水和氯化銨混合溶液                  B．硝酸鈉溶液
C．鹽酸和氯化鈉混合溶液                  D．醋酸銨溶液
（6）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B=H++HB-；HB-?H++B2-．在0.1mol?L-1的Na2B溶液中，c（B2-）+
 
=0.1mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)按要求填空：
I．現(xiàn)有：①612C與614C、②O2與O3、③正丁烷與異丁烷、④金剛石與石墨、⑤冰與水、⑥乙醇與二甲醚．請(qǐng)用序號(hào)填寫對(duì)應(yīng)的分類：
（1）互為同位素的是
 
；
（2）互為同素異形體的是
 
；
（3）互為同分異構(gòu)體的是
 
；
（4）屬于同一化合物的是
 
．
Ⅱ．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)（純）H2SO4  ③液態(tài)的（純）醋酸  ④汞（金屬）  ⑤純蔗糖（C12H22O11）  ⑥酒精（C2H5OH）  ⑦熔化的KNO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
，
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
，
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
 
，
（4）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物未列出）．其中A、D為常見金屬，J為紅褐色沉淀．
（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
，B的化學(xué)式為
 
．E的化學(xué)式為
 
，F(xiàn)的化學(xué)式為
 
．
（2）反應(yīng)②的離子方程式
 
，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
 

（3）在反應(yīng)③中，要使E中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應(yīng)物是
 
；若將E溶于過(guò)量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行反應(yīng)⑧時(shí)，觀察到的現(xiàn)象
 
，在所得產(chǎn)物中加入水，得渾濁液，要使其變澄清，可加入少量的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

FeCl3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
 
，實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí)，常將FeCl3固體先溶于
 
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，否則得到的是渾濁的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下的定容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)不變
②混合氣體的密度不變
③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變
④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n molC，同時(shí)生成n mol D
⑥單位時(shí)間內(nèi)生成n molD，同時(shí)生成2n mol A．
A、①②⑤B、②③④
C、②③⑥D、①③⑥

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