Question

若將32.0g 銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng)，銅消耗完時(shí)，共收集到NO和NO₂混合氣體13.44L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）．求：
（1）被還原的硝酸質(zhì)量為多少克？
（2）所消耗硝酸的物質(zhì)的量為多少？

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：n（Cu）=

32g

64g/mol

=0.5mol，n（NO）+n（NO₂）=

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于生成氣體的物質(zhì)的量，消耗的總硝酸的物質(zhì)的量等于生成硝酸銅和氣體的物質(zhì)的量之和．

解答： 解：（1）n（HNO₃）被還原=n（NO₂）+n（NO）=n（氣體）=

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，
m（HNO₃）=0.6mol×63g/mol=37.8 g，
答：被還原的硝酸質(zhì)量為37.8克；
（2）n（Cu）=

32g

64g/mol

=0.5mol，由N守恒得：n（HNO₃）消耗=2n（Cu（NO₃）₂）+n（氣體）
=2n（Cu）+n（氣體）
=2×0.5mol+0.6mol=1.6mol，
答：所消耗硝酸的物質(zhì)的量為1.6mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握電子守恒、原子守恒的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，題目難度中等．