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17.下表是元素周期表的一部分.

回答下列問題:
(1)元素b在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族.
(2)元素a與c形成的4核10電子分子的化學式為NH3,其水溶液呈堿性.
(3)元素e的負一價離子的結構示意圖為,元素g的簡單離子的結構示意圖為,二者的離子半徑大小順序為F->Al3+
(4)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”).
(5)元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價氧化物對應的水化物中,可生成具有漂白作用的一種鹽,該鹽的電子式為,該化合物中所含的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵.
(6)元素d與h形成的化合物的化學式為SO2、SO3

分析 由元素在周期表中位置,可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Na、g為Al、h為S、i為Cl.
(1)由位置可知,b處于周期表中第二周期ⅣA族;
(2)元素a與c形成的4核10電子分子為NH3
(3)F-離子質(zhì)子數(shù)為9,核外有2電子層,各層電子數(shù)為2、8,Al3+離子質(zhì)子數(shù)為13,核外有2電子層,各層電子數(shù)為2、8;
電子層結構相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大;
(4)元素非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定;
(5)氯氣單質(zhì)溶于NaOH中生成具有漂白作用的鹽為NaClO,由鈉離子與次氯酸根離子構成,次氯酸根離子中氧原子與氯原子之間形成1對共用電子對;
(6)元素d與h形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫.

解答 解:由元素在周期表中位置,可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Na、g為Al、h為S、i為Cl.
(1)由位置可知,b處于周期表中第二周期ⅣA族,
故答案為:第二周期ⅣA族;
(2)元素a與c形成的4核10電子分子為NH3,氨氣和水反應生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子而導致其水溶液呈堿性,
故答案為:NH3;堿性;
(3)F-離子質(zhì)子數(shù)為9,核外有2電子層,各層電子數(shù)為2、8,離子結構示意圖為,Al3+離子質(zhì)子數(shù)為13,核外有2電子層,各層電子數(shù)為2、8,離子結構示意圖為,
F-、Al3+,離子電子層結構相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:F->Al3+,
故答案為:;;F->Al3+
(4)非金屬性Cl<F,元素非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,故HCl不如HF穩(wěn)定,
故答案為:不穩(wěn)定;
(5)氯氣單質(zhì)溶于NaOH中生成具有漂白作用的鹽為NaClO,由鈉離子與次氯酸根離子構成,次氯酸根離子中氧原子與氯原子之間形成1對共用電子對,電子式為,含有離子鍵、共價鍵,
故答案為:;離子鍵、共價鍵;
(6)元素d與h形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫,相應的化學式為SO2、SO3
故答案為:SO2、SO3

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應用,需要學生熟練掌握元素周期表的結構,側重對基礎知識的鞏固.

練習冊系列答案
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