分析 由元素在周期表中位置,可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Na、g為Al、h為S、i為Cl.
(1)由位置可知,b處于周期表中第二周期ⅣA族;
(2)元素a與c形成的4核10電子分子為NH3;
(3)F-離子質(zhì)子數(shù)為9,核外有2電子層,各層電子數(shù)為2、8,Al3+離子質(zhì)子數(shù)為13,核外有2電子層,各層電子數(shù)為2、8;
電子層結構相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,電子層越多離子半徑越大;
(4)元素非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定;
(5)氯氣單質(zhì)溶于NaOH中生成具有漂白作用的鹽為NaClO,由鈉離子與次氯酸根離子構成,次氯酸根離子中氧原子與氯原子之間形成1對共用電子對;
(6)元素d與h形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫.
解答 解:由元素在周期表中位置,可知a為H、b為C、c為N、d為O、e為F、f為Na、g為Al、h為S、i為Cl.
(1)由位置可知,b處于周期表中第二周期ⅣA族,
故答案為:第二周期ⅣA族;
(2)元素a與c形成的4核10電子分子為NH3,氨氣和水反應生成一水合氨,一水合氨電離出氫氧根離子而導致其水溶液呈堿性,
故答案為:NH3;堿性;
(3)F-離子質(zhì)子數(shù)為9,核外有2電子層,各層電子數(shù)為2、8,離子結構示意圖為,Al3+離子質(zhì)子數(shù)為13,核外有2電子層,各層電子數(shù)為2、8,離子結構示意圖為
,
F-、Al3+,離子電子層結構相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:F->Al3+,
故答案為:;
;F->Al3+;
(4)非金屬性Cl<F,元素非金屬性越強,其氫化物越穩(wěn)定,故HCl不如HF穩(wěn)定,
故答案為:不穩(wěn)定;
(5)氯氣單質(zhì)溶于NaOH中生成具有漂白作用的鹽為NaClO,由鈉離子與次氯酸根離子構成,次氯酸根離子中氧原子與氯原子之間形成1對共用電子對,電子式為,含有離子鍵、共價鍵,
故答案為:;離子鍵、共價鍵;
(6)元素d與h形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫,相應的化學式為SO2、SO3,
故答案為:SO2、SO3.
點評 本題考查元素周期表與元素周期律應用,需要學生熟練掌握元素周期表的結構,側重對基礎知識的鞏固.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | c(CH3COO-)>c(Na+) | B. | c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) | ||
C. | c(CH3COOH)<c(CH3COO-) | D. | c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰 | |
B. | 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體 | |
C. | 管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免其污染空氣 | |
D. | 管右端浸有淀粉KI溶液的棉球顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 乙醇和乙酸制乙酸乙酯;苯的硝化反應 | |
B. | 乙烷和氯氣制氯乙烷;乙烯與氯化氫反應制氯乙烷 | |
C. | 葡萄糖與新制氫氧化銅共熱;蔗糖與稀硫酸共熱 | |
D. | 乙醇和氧氣制乙醛;苯和氫氣制環(huán)己烷 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 海水NaOH→Mg(OH)2電解→Mg | |
B. | 海水HCl→MgCl2溶液→MgCl2(熔融)電解→Mg | |
C. | 海水石灰乳→Mg(OH)2灼燒→MgO電解→Mg | |
D. | 海水石灰乳→ Mg(OH)2BCl→ MgCl2溶液→MgCl2(熔融)電解→Mg |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 酸與堿發(fā)生中和反應所放出的熱量稱為中和熱 | |
B. | 若某反應的反應物的總能量大于生成物的總能量,則該反應為吸熱反應 | |
C. | H2→H+H的變化需要吸收能量 | |
D. | 凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應 |
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