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8．“綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如圖所示裝置與操作以替代相關的課本實驗操作：先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，并產生大量白煙．以下敘述錯誤的是（　�。�
A．鈉著火燃燒產生蒼白色火焰
B．反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體
C．管中部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣
D．管右端浸有淀粉KI溶液的棉球顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收

分析 氯氣性質活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應生成NaCl，火焰呈黃色，氯氣易與NaOH溶液反應而被吸收，氯氣具有強氧化性，與碘化鉀發(fā)生置換反應．

解答 解：A．鈉著火燃燒產生黃色火焰，故A錯誤；
B．氯氣性質活潑，易與活潑金屬鈉發(fā)生化合反應生成NaCl，反應時有大量白煙，白煙是氯化鈉晶體，故B正確；
C．NaOH與氯氣反應，可吸收過量的氯氣，以免其污染空氣，故C正確；
D．氯氣有強氧化性，能與KI發(fā)生置換反應生成碘，當浸有淀粉KI溶液的棉球未變色，表明氯氣已被堿液完全吸收，故D正確；
故選A．

點評 本題考查鈉和氯氣的性質，側重考查元素化合物知識，會根據(jù)實驗現(xiàn)象分析實驗原理，注意鈉的焰色反應呈黃色，易錯選項是A．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　�。�
A．CO2 SO2B．C2H4 CH4C．C60   C2H4D．NH3    HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是（　�。�
A．電解稀硫酸溶液，實質上是電解水，故溶液的pH不變
B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH-，故溶液的pH減小
C．電解氯化鉀溶液，在陰極上和陽極上析出的產物的物質的量之比為1：1
D．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出的產物的物質的量之比為1：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．水的電離過程為H2O?H++OH-，在不同溫度下其平衡常數(shù)為：K（25℃）=1.0×10-14 mol2•L-2，K（35℃）=2.1×10-14 mol2•L-2．則下列敘述不正確的是（　　）
A．純水的pH隨著溫度的升高而降低B．在35℃時，[H+]＞[OH-]
C．在25℃和35℃時，[H+]=[OH-]D．水的電離是吸熱的

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．有X、Y、Z三種單質，X為金屬單質，Y、Z為非金屬單質，Y、Z通常情況下為氣態(tài)，Y、Z一定條件下反應的產物溶于水可得無色溶液E，E能使紫色石蕊試液變紅，X與E反應可生成Z和另一產物W，X、Y反應的產物F溶于水為棕黃色溶液，將Y通入W溶液也可得到F的溶液．
（1）W的名稱是氯化亞鐵．
（2）若往w溶液中滴入NaOH溶液，可產生沉淀，此沉淀在空氣中發(fā)生變化，現(xiàn)象是白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；化學反應方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）實驗室制備Y的化學方程式為MnO2+4HCl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實不相符的是（　�。�
A．OH-+CO32-+2H+→HCO3-+H2OB．2OH-+CO32-+3H+→HCO3-+2H2O
C．2OH-+CO32-+4H+→CO2↑+2H2OD．OH-+CO32-+3H+→CO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．高純晶體硅是信息技術的關鍵材料．

（1）硅元素位于周期表的位置第三周期第ⅣA族．下面有關硅材料的說法中正確的是BCD（填字母）．
A．碳化硅化學性質穩(wěn)定，可用于生產耐高溫水泥
B．氮化硅硬度大、熔點高，可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料---光導纖維
D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，故在玻璃尖口點燃H2時出現(xiàn)黃色火焰
E．鹽酸可以與硅反應，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
（2）工業(yè)上用石英砂和焦炭可制得粗硅．已知：圖1
請將以下反應的熱化學方程式補充完整：SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+638.4 kJ•mol-1
（3）粗硅經系列反應可生成硅烷（SiH4），硅烷分解生成高純硅．已知硅烷的分解溫度遠低于甲烷，用原子結構解釋其原因：C和Si最外層電子數(shù)相同，C原子半徑小于Si，Si元素的非金屬性弱于C元素，硅烷的熱穩(wěn)定性弱于甲烷．
（4）將粗硅轉化成三氯氫硅（SiHCl3），進一步反應也可制得高純硅．
①SiHCl3中含有的SiCl4、AsCl3等雜質對晶體硅的質量有影響．根據(jù)下表數(shù)據(jù)，可用蒸餾（或分餾） 方法提純SiHCl3．
物質SiHCl3SiCl4AsCl3
沸點/℃32.057.5131.6
②用SiHCl3制備高純硅的反應為SiHCl3（g）+H2（g） $\stackrel{一定條件下}{?}$Si（s）+3HCl（g），不同溫度下，SiHCl3的平衡轉化率隨反應物的投料比（反應初始時，各反應物的物質的量之比）的變化關系如圖所示．下列說法正確的是ac（填字母序號）．

a．該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而增大 
 b．橫坐標表示的投料比應該是$\frac{n（SiHC{l}_{3}）}{n（{H}_{2}）}$
c．實際生產中為提高SiHCl3的利用率，應適當升高溫度
③整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下表是元素周期表的一部分．

回答下列問題：
（1）元素b在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（2）元素a與c形成的4核10電子分子的化學式為NH3，其水溶液呈堿性．
（3）元素e的負一價離子的結構示意圖為，元素g的簡單離子的結構示意圖為，二者的離子半徑大小順序為F-＞Al3+．
（4）元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物不穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（5）元素i的單質溶于元素f的最高價氧化物對應的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為，該化合物中所含的化學鍵類型為離子鍵、共價鍵．
（6）元素d與h形成的化合物的化學式為SO2、SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．除去苯中混有的少量苯酚：加入適量濃溴水，振蕩、靜置后過濾
B．0.5 mol NH4HSO4晶體中，含有H+數(shù)目約為0.5 NA
C．在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
D．檢驗鹵代烴中的鹵原子：取足量液體與NaOH溶液共熱后，再滴加AgNO3溶液

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