Question

（1）質(zhì)量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是

 

．
（2）氯水中含有多種成分．將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是

 

；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是

 

；
（3）鑒別Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可選用

 

．（填序號）①NaOH  ②Ca（OH）₂  ③BaCl₂=4 ④K₂SO₄⑤Ca（NO₃）₂
（4）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲，也永遠(yuǎn)會激勵著我們?nèi)�奮發(fā)圖強(qiáng)．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．
①其中被還原的元素是

 

②當(dāng)反應(yīng)有3.612×10²⁴個電子轉(zhuǎn)移時被硝酸鉀氧化得到的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

 

．
（5）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，則RSO₄的摩爾質(zhì)量是

 

，R的相對原子質(zhì)量是

 

，R元素的符號

 

，該物質(zhì)中R元素所含質(zhì)子數(shù)目為

 

．（N_A表示阿常數(shù)的值）
（6）將盛有18mLNO₂和O₂的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O₂的體積是

 

（填序號）①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL．

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論,氧化還原反應(yīng),氯氣的化學(xué)性質(zhì),物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用

專題：

分析：（1）相同質(zhì)量時，氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，體積越��；
（2）氯水溶液中存在反應(yīng)：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，是可逆反應(yīng)，存在電離：H₂O?H⁺+OH^-，HClO?H⁺+ClO^-，HCl=H⁺+Cl^-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl₂、HClO、H₂O；離子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-，能使紫色石蕊試液變紅色是酸的性質(zhì)，次氯酸有漂白性；
（3）NaHCO₃不穩(wěn)定，加熱易分解，但加熱溶液不分解，都可與堿發(fā)生反應(yīng)，與氫氧化鈣溶液反應(yīng)都可生成沉淀，且都能與酸反應(yīng)生成氣體，以此解答該題；
（4）2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑中，C元素的化合價升高，N、S元素的化合價降低，以此來解答；
（5）根據(jù)公式n=

m

M

來計算M，M在數(shù)值上等于元素的相對原子質(zhì)量，分子的M在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量；
（6）NO₂和O₂混合氣體與反應(yīng)可能的反應(yīng)式有：4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，根據(jù)反應(yīng)的方程式用討論的方法計算．

解答： 解：（1）相同質(zhì)量時，氣體的摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，體積越小，質(zhì)量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四種氣體中，H₂的摩爾質(zhì)量最小，所以H₂的體積最大；
故答案為：H₂；
（2）氯水溶液中存在反應(yīng)：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，是可逆反應(yīng)，存在電離：H₂O?H⁺+OH^-、HClO?H⁺+ClO^-，HCl═H⁺+Cl^-，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl₂、HClO、H₂O；離子：H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-．酸能使紫色石蕊試液變紅色，所以使紫色石蕊試液變紅色的微粒是H⁺；
次氯酸有漂白性，所以紅色溶液逐漸褪色，起作用的微粒是HClO分子；
故答案為：H⁺；HClO；
（3）①碳酸鈉和碳酸氫鈉與NaOH混合，均無明顯現(xiàn)象，不能鑒別二者，故錯誤；
②碳酸鈉和碳酸氫鈉均與Ca（OH）₂反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故用Ca（OH）₂溶液不能鑒別二者，故錯誤；
③碳酸鈉與BaCl₂反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，碳酸氫鈉與BaCl₂不反應(yīng)，故BaCl₂溶液可以區(qū)分兩物質(zhì)，故正確；
④K₂SO₄與碳酸鈉、碳酸氫鈉均不反應(yīng)，故氯化鈣溶液不能鑒別二者，故錯誤；
⑤Ca（NO₃）₂與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉與Ca（NO₃）₂不反應(yīng)，故Ca（NO₃）₂溶液可以區(qū)分兩物質(zhì)，故正確．
故答案為：③⑤；
（4）①N、S元素的化合價降低，被還原，C元素的化合價升高，C為還原劑，故答案為：N、S；
②2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑，反應(yīng)中KNO₃得到10個電子，S得到2個電子，當(dāng)反應(yīng)有3.612×10²⁴個電子轉(zhuǎn)移時，即轉(zhuǎn)移6mol，則生成1.5molCO₂，其中被KNO₃氧化得到的二氧化碳為1.5mol×

10

12

=1.25mol，其體積為1.25mol×22.4L/mol=28L；
故答案為：28L；
（5）1.2gRSO₄中含0.01molR²⁺，根據(jù)公式n=

m

M

，則RSO₄的M=

m

M

=

1.2g

0.01mol

=120g/mol，RSO₄的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以RSO₄的摩爾質(zhì)量為120g/mol，R的相對原子質(zhì)量是120-32-64=24，則R為Mg元素，其質(zhì)子數(shù)為12；
故答案為：120g/mol；24；Mg；12；
（6）解：如氧氣過量，則剩余2ml無色氣體為氧氣，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x，則有：
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4x    x
4x+x=18mL-2mL=16mL，
x=3.2mL，所以氧氣的體積為：3.2mL+2mL=5.2mL；
如NO₂過量，則剩余1mL無色氣體為NO，設(shè)氧氣的體積為y，
4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃
4y   y
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
3               1
（18ml-y-4y）  2mL
y=2.4mL，
故答案為：②④．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的計算、氯水的性質(zhì)、物質(zhì)的鑒別、氧化還原反應(yīng)、混合氣體的計算等，題目難度中等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用的考查．