電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖示，是一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：（1）電解池中X極上的電極反應(yīng)式是：
 
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是：
 

（2）Y電極上的電極反應(yīng)式是：
 
檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是：
 

．總反應(yīng)化學(xué)方程式是：
 
．
考點：電解原理,原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解飽和食鹽水時，由電源可知，X為陰極，Y為陽極，陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，以此解答該題．
解答： 解：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，和電源的負極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e-=H2↑，所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強，滴入幾滴酚酞試液會變紅，故答案為：2H++2e-=H2↑；溶液變紅，有氣泡產(chǎn)生；
（2）和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl--2e-=Cl2↑，氯氣可用淀粉碘化鉀試紙檢驗，可使試紙變藍色，
電極上氫離子放電，同時該電極附近生成氫氧根離子，Y電極上氯離子放電生成氯氣，所以電池反應(yīng)式為2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑，
故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑； 淀粉碘化鉀試紙，看是否變藍；2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑；
點評：本題考查原電池原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，本題涉及電極反應(yīng)式的書寫、檢驗等知識點，知道離子放電順序及電極反應(yīng)式的書寫方法，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以水氯鎂石（主要成分為MgCl2?6H2O）為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（l） 上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，檢驗其中粒子的實驗方法是
 

（2）上述過程中的過濾操作所用的主要玻璃儀器有
 

（3）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO20.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式（寫出計算過程，否則不得分）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸來配
制500mL、0.2mol?L-1的稀H2S04．可供選擇的儀器有：①玻璃棒；②燒瓶；③燒   杯；④膠頭滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盤天平；⑧藥匙．
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有
 
（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需濃硫酸的體積為
 
（精確到0.1mL）．現(xiàn)有
①10mL②50mL③100mL 三種 規(guī)格的量筒，你選用的量筒是
 
（填代號）．
（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯誤的是
 
，能引起誤差偏高的有
 
（填代號）．
①洗滌稀釋濃硫酸后的燒杯，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
③將濃硫酸直接倒入燒杯中，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸；
④定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出；
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水；
⑥定容上下顛倒后，發(fā)現(xiàn)液面低于引以為刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線；
⑦定容時，俯視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是三種稀酸對Fe-Cr合金隨Cr含量變化腐蝕性實驗結(jié)果有關(guān)說法正確的（　�。�
A、稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱
B、隨著Cr含量增加，稀硝酸對Fe-Cr合金的腐蝕性減弱
C、Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強
D、稀硝酸和過量鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+4HNO3（�。┄TFe（NO3）3+NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，取0.2mol/L的HCl溶液與a mol/L的MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），則測得溶液的pH為b，下列推斷不正確的是（　�。�
A、若a=0.2，b=6，則混合溶液中c（MOH）=（10-6-10-8）mol/L
B、若a=0.2，則b一定小于或等于7
C、若a＞0.2，b=7，則混合溶液中c（Cl-）=c（M+）=0.2mol/L
D、若a=0.4，b＞7，則混合溶液中c（M+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，0.1mol下列物質(zhì)：①過氧化鈉、②氯化銀、③次氯酸鈉、④醋酸鈉、⑤氯化鋁中分別加入l L水后充分攪拌，則溶液中陰離子數(shù)從大到小的排列順序正確的是（　�。�
A、⑤①③④②
B、⑤②①③④
C、⑤①④③②
D、②⑤①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是
 
．
（2）氯水中含有多種成分．將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是
 
；過一會兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是
 
；
（3）鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液可選用
 
．（填序號）①NaOH  ②Ca（OH）2  ③BaCl2=4 ④K2SO4⑤Ca（NO3）2
（4）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強．黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3+3C+S═K2S+N2↑+3CO2↑．
①其中被還原的元素是
 

②當(dāng)反應(yīng)有3.612×1024個電子轉(zhuǎn)移時被硝酸鉀氧化得到的氧化產(chǎn)物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
 
．
（5）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質(zhì)量是
 
，R的相對原子質(zhì)量是
 
，R元素的符號
 
，該物質(zhì)中R元素所含質(zhì)子數(shù)目為
 
．（NA表示阿常數(shù)的值）
（6）將盛有18mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是
 
（填序號）①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含 NaClO 25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是（　�。�
A、定容搖勻后，有少量溶液外流，則NaClO的物質(zhì)的量濃度偏小
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制
C、所配得的NaClO消毒液在空氣中光照，久置后溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度減小
D、需要稱量的NaClO固體的質(zhì)量為142.8 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的敘述正確的（　　）
A、32克O2和O3 的混合氣體中含有的氧原子個數(shù)為2NA
B、Na2O2與水反應(yīng)，當(dāng)有2 mol的Na2O2作氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA
C、CO2通過Na2O2，使其增重b克，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
bNA
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D、標(biāo)況下.22.4LHCL 溶于水后溶液中含NA個HCl分子

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