12．下列化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．HF的電子式：
B．S2-結(jié)構(gòu)示意圖：
C．異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH2CH3
D．硝酸鈣的電離方程式：Ca（NO3）2=Ca2++（NO3）22-

分析 A．氟化氫是共價化合物，無陰陽離子；
B．原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫：圓內(nèi)數(shù)字為原子的質(zhì)子數(shù)，符號表示電性，圓外的弧線為電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)，離圓最近的弧線表示第一層，依次向外為第二層、第三層等，據(jù)此書寫硫離子結(jié)構(gòu)示意圖；
C．異丁烷為丁烷同分異構(gòu)體，在2號C含有1個甲基；
D．硝酸根離子書寫錯誤．

解答 解：A．氟化氫的電子式為，故A錯誤；
B．硫離子的質(zhì)子數(shù)為16，有3個電子層，第一電子層容納2個電子，第二電子層容納8個電子，最外層容納8個電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．CH3CH2CH2CH3為正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式，異丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH（CH3）2，故C錯誤；
D．硝酸鈣電離時生成鈣離子、硝酸根離子，其電離方程式為Ca（NO3）2═Ca2++2NO3-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)用語，根據(jù)電子式、結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式、電離方程式的書寫規(guī)則書寫即可，題目難度不大，注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．（1）最新研制的一種新型乙醇電池示意圖如圖，電池的兩極分別充入乙醇和氧氣，用酸類離子作溶劑．則電池工作時a （選填a或b）為負(fù)極，b極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O
（2）欲在某鍍件上鍍銀，將銀片和待鍍鍍件分別做兩極，插入加入電鍍液（含AgNO3溶液）的大燒杯中．其中待鍍的鍍件做陰極．接通直流電源后幾分鐘，就看到鍍件的表面鍍上了一層銀．銀電極發(fā)生氧化 反應(yīng)．
（3）鉛蓄電池是最常見的二次電池，它由兩組柵狀極板交替排列而成，極板上分別覆蓋有Pb和PbO2，電解質(zhì)是H2SO4溶液．
①鉛蓄電池放電時，其中一個電極的反應(yīng)如下：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
另一個電極的反應(yīng)為Pb+SO42--2e-═PbSO4
②鉛蓄電池充電時，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4
③若使用鉛蓄電池作電源，用惰性電極電解足量CuCl2溶液．若在陽極上析出氣體體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則陰極質(zhì)量變化128 g，鉛蓄電池中參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為4 mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作或結(jié)論敘述不正確的是（　�。�
A．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液，置于火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，則該溶液中一定含有鉀離子
B．向某溶液中滴加足量稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明原溶液中一定含CO32-
C．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．如果在蒸餾實驗中忘記加沸石，可以先停止加熱，待溶液冷卻后補加沸石，再繼續(xù)加熱蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．鹽溶液受鹽的水解影響，導(dǎo)致性質(zhì)具有一定的復(fù)雜性．在0.1mol•L-1的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+H2O?2HCrO4-?2CrO42-+2H+
（1）重鉻酸鉀溶液呈酸性，在強堿溶液中，鉻元素的主要存在形式為CrO42-（填離子符號），向重鉻酸鉀溶液中加入適量稀硫酸，溶液中c（Cr2O72-）/c（CrO42-）將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）向（K2Cr2O7）溶液中加入AgNO3溶液，發(fā)生離子互換反應(yīng)，生成磚紅色沉淀且溶液PH減小，則生成的磚紅色沉淀的化學(xué)式為Ag2CrO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．里約奧運會游泳池誤多加H2O2導(dǎo)致水體變綠，發(fā)生反應(yīng)H2O2+Cl2=2HCl+O2．該反應(yīng)屬于（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鋅與CH3COOH溶液反應(yīng)：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．氫氧化鋁與稀硝酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
C．CuCl2溶液與鐵粉反應(yīng)：3Cu2++2Fe═3Cu+2Fe3+
D．MgCl2溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的應(yīng)用或現(xiàn)象解釋正確的是（　�。�
A．維生素C能促進人體對鐵的吸收，利用了維生素C的氧化性
B．食品中大量添加苯甲酸鈉燈防腐劑，可有效延長其保質(zhì)期
C．《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)別硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，這是運用了焰色反應(yīng)
D．“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是指單質(zhì)鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖1：

已知：
①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2
②上述流程中，鎢的化合價只有在最后一步發(fā)生改變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價為+6，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式4FeWO4+O2+8NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4Na2WO4+4H2O
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，濾渣Ⅱ的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4
（3）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。畧D2為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：
①T1＜ T2（填“＞”或“＜”）T1時Ksp（CaWO4）=1×10-10
②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．如圖表示A～H八種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為金屬單質(zhì)，其余均為化合物，C為淡黃色粉末，D為常見的無色液體，G能使澄清石灰水變渾濁．
（1）推斷A為Na；B為Na2O；C為Na2O2；E為NaOH（填化學(xué)式）．
（2）等物質(zhì)的量的A在空氣中反應(yīng)生成B、C兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：1，質(zhì)量之比為62：78，陰離子個數(shù)比為1：1．
（3）反應(yīng)④的離子方程式2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，反應(yīng)⑦的離子方程式CO2+2OH-═CO32-+H2O．

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