Question

A、B、C 三種元素的原子具有相同的電子層數；B的核電荷數比A大1，C原子的電子總數比B原子的電子總數多5；1molA的單質跟鹽酸反應可置換出11.2L（標準狀況下）氫氣，這時A轉變成與氖原子具有相同電子層結構的離子．試回答：
（1）寫出下列元素名稱：A

 

，C

 

．
（2）寫出A、B最高價氧化物對應水化物分別與C的氣態(tài)氫化物水溶液反應的離子方程式

 

、

 

．
（3）已知金屬元素D和元素A、B在同一周期．分別向B，D最高價氧化物對應水化物中滴人A的最高價氧化物對應水化物的溶液，觀察到的現象為

 

發(fā)生反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，則三元素位于同一周期，1molA單質跟鹽酸反應可置換出11.2L（標準狀況下）氫氣，設A的化合價為x，由電子守恒可知，1mol×x=

11.2L

22.4L/mol

×2，解得x=1，即A的最外層電子數為1，又A轉變成與氖原子具有相同電子層結構的離子，則A為Na；而B的核電荷數比A大1，則B為Mg；C原子的電子總數比B原子電子總數多5，故C為Cl，據此解答．

解答： 解：A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，則三元素位于同一周期，1molA單質跟鹽酸反應可置換出11.2L（標準狀況下）氫氣，設A的化合價為x，由電子守恒可知，1mol×x=

11.2L

22.4L/mol

×2，解得x=1，即A的最外層電子數為1，又A轉變成與氖原子具有相同電子層結構的離子，則A為Na；而B的核電荷數比A大1，則B為Mg；C原子的電子總數比B原子電子總數多5，故C為Cl，
（1）由上述分析可知，A為鈉，C為氯，故答案為：鈉；氯；
（2）A、B最高價氧化物對應水化物分別為NaOH、Mg（OH）₂，C的氣態(tài)氫化物為HCl，氫氧化鈉與鹽酸反應離子方程式為：OH^-+H⁺═H₂O，氫氧化鎂與鹽酸反應離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：OH^-+H⁺═H₂O；Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O；
（3）已知金屬元素D和元素A、B在同一周期，則D為Al，將NaOH溶液滴入Mg（OH）₂中無現象，將NaOH溶液加入到Al（OH）₃中固體溶解得無色溶液，反應方程式為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：將NaOH溶液滴入Mg（OH）₂中無現象，將NaOH溶液加入到Al（OH）₃中固體溶解得無色溶液；Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是利用電子守恒來計算A的化合價進而推斷A元素，需要學生熟悉元素及其單質、化合物的性質．